人教版高中化学 选择性必修2 第三章晶体结构与性质 湖北省襄阳市试题

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第三章 检测试卷(100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关晶胞的叙述中正确的是(　　)A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成2．下列叙述中正确的是(　　)A、晶体有自范性且其微粒排列有序，在化学性质上表现各向异性B、熔融态物质快速冷却即得到晶体C、熔融的硝酸钾冷却可得晶体，故液态玻璃冷却也能得到晶体D、粉末状的固体也有可能是晶体3．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列叙述错误的是(　　)A．该晶体属于分子晶体B．该分子内原子间都以极性共价键相连接C．该物质是一种新化合物D．该物质的相对分子质量为2 4004．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是(　　)A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性5．下列性质适合于离子晶体的是(　　)A．熔点1 037 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.5 ℃D．熔点97.81 ℃，质软、导电，密度0.97 g·cm－36．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(　　)A．观察常温下的状态：SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4分别溶解于水中，再分别滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，均产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物7．下下图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是(　　)A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力8．某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是(　　)A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶体属于分子晶体C．其摩尔质量为2 400 D．熔点高、硬度大9．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是(　　)A．石墨的结构 B．白磷的结构C．CCl4的结构 D．立方烷(C8H8)的结构10．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为(　　)A．8∶6∶1 B．4∶3∶1C．1∶6∶1 D．1∶1∶311．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比为(　　)A．7∶8 B．13∶14C．1∶1 D．26∶2712．科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 (　　)A．YBa2Cu3O8 B．YBa2Cu2O5C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O413．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ 黄色　　　　 　 蓝色下列说法中不正确的是(　　)A．将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋都是配离子D．当[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋达一定比例时，溶液呈现绿色14．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是(　　)A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和NC．1 mol配合物中σ键数目为12NAD．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子15．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是(　　)A．以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B．Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素C．[Ag(NH3)2]＋是化学镀银的有效成分D．向硝酸银溶液中加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Ag＋16．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6===3Na＋＋AlFeq \o\al(3－,6)。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是(　　)A．冰晶石是共价晶体B．大立方体的体心处代表Al3＋C．与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个D．冰晶石晶体的密度约为eq \f(1 395,a3) g·cm－3二、非选择题(本题共5个小题，共52分)17．(10分(1)在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦(NH4)2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有______(填序号，下同)，含有金属离子的物质是______，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于共价晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________。(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃试推断它们的晶体类型：A.__________；B.__________；C.________；D.________。(3)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A.________；B.________；C.________；D.________。18．(10分)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。(1)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填字母)。A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C．两种晶体中B—N均为共价键D．两种晶体均为分子晶体(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是______________________________________________________。(3)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为____________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是__________。(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。19．(10分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。(2)XYeq \o\al(－,2)离子的空间结构是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是________。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_______________________________________________________________。20．(11分)铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl＋CO＋H2O===Cu(CO)Cl·H2O①电负性：C________O(填“＞”“＝”或“＜”)。②CO常温下为气体，固态时属于________晶体。(2)Cu＋与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，该配合物中，Cu＋的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。[Cu(NH3)n]＋中Cu＋与n个氮原子的空间结构呈____形，n＝__________。(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)：请回答下列问题：①配离子[Cu(En)2]2＋的中心原子基态L层电子排布式为__________。②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是：______________________________。③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有______(填字母)。A．配位键 B．极性键C．离子键 D．非极性键E．氢键 F．金属键21．(11分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：Ⅰ.将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。Ⅱ.用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。(1)步骤Ⅰ中A仪器最好用________(仪器名称)。(2)步骤Ⅱ中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好：____________，理由是________________________________________________________________。(3)能否用胶头滴管代替步骤Ⅱ中的滴定管________，理由是_____________________________________________________________________________。(4)已知NaCl晶体的晶胞结构如下图所示，用X射线测得NaCl晶胞中靠得最近的Na＋与Cl－间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为NA＝____ mol－1。参考答案1.答案　D2.答案　D3.答案　B4.答案　B5.答案　A6.答案　B7.答案　A8.答案　B9.答案　C10.答案　D11.答案　D12.答案　C13.答案　A14.答案　A15.答案　D16.答案　D17.答案　(1)①⑤　②③　⑧　②⑦　④⑥　④＞②＞③＞⑤＞①(2)金属晶体　分子晶体　离子晶体　共价晶体(3)氯化铯　氯化钠　二氧化硅　金刚石(或晶体硅)18.答案　(1)BC　(2)平面三角形　层状结构之间没有自由移动的电子　(3)sp3　高温、高压　(4)219.答案　(1)1s22s22p4　Cl　(2)V形　O　(3)2∶1　(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O20.答案　(1)①