高二下学期期中联考化学试题 湖北省襄阳市试题

这是一份高二下学期期中联考化学试题 湖北省襄阳市试题，共7页。
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Si—28
第Ⅰ卷
一.选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是
A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p5 C．1s22s22p6 D．1s22s22p63s2
2.下列化学用语表示不正确的是
A．反映基态钠原子能级差别和电子自旋状态
B．硫酸亚铁铵的化学式：(NH4)2Fe(SO4)2
C．表示水中的氢键O—H···O
D．CO2 的电子式：
3.下列对共价键的有关叙述中正确的是
A. 成键原子只能是非金属原子 B. 杂化轨道不一定全部参与形成化学键
C. σ键和π键均可以绕键轴旋转 D. 键长等于成键两原子的半径之和
4.下列比较中不正确的是
A．晶格能：NaF﹥KCl﹥ MgO B．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C
C．键长大小：P－H＞S－H＞O－H D．键角大小：BeCl2＞BF3＞H2O
5．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如下图。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z
B．原子半径：Y>Z>X
C．分子中Z原子的杂化方式均为sp2
D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
6．N4分子结构如下图所示，已知断裂1mlN-N键吸收167kJ热量，生成1mlN≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高
B．N4和N2互为同位素
C．1mlN4气体转变为N2气体放出888kJ热量
D．N4属于由非极性键构成的极性分子
7.2018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20℃、足够强的电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是
A. “暖冰”中存在离子键
B. “暖冰”中水分子的O-H键是非极性键
C. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
D.“暖冰”有良好的导电性和导热性
8．NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．1mlH2O2中含有σ键的数目为4NA B．60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA
C．1ml苯中含有的π键数目为3NAD．1mlNH4BF4中含有配位键的数目为2NA
9.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是
A. CS2 B. NF3 C. CO32-D. PO43-
10．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜催化烯烃硝化反应时会产生NO2+，又如CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道
B. 1ml有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键有3ml
C. NO2+的键角比NO2—小
D. 该配合物中存在着离域大π键、π键
11.下表所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是
A．含有金属元素的晶体一定是离子晶体
B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
12. 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，二者均为有机化合物，已知：乙二胺能与MgCl2、CuCl2溶液等中的金属离子形成相对稳定的配离子，如[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)，结构如下图所示，下列有关说法正确的是
A．三甲胺分子中的N与三个C原子构成三角锥形
B．H2O比乙二胺更易与Cu2+形成稳定的配合物
C．乙二胺比三甲胺的沸点低
D．[Cu(En)2]2＋配离子中Cu2+的配位数为2
13. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18 g冰(图1)中含O—H键数目为4NA
B．28 g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为4NA
C．88 g干冰(图3)中含有0.5NA个晶胞结构单元
D．12 g石墨烯中含C—C键数目为3NA
14.在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是
A．两个σ键，两个π键 B. 三个σ键，一个π键
C. 分子中的四个原子在一条直线上 D．分子中的N原子采取sp3杂化
15．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
B. X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性
C. X＋离子是图中的黑球
D. X元素的原子序数是19
16.已知某离子晶体晶胞如右图所示。已知该晶体的密度为ρ g/cm3，摩尔质量为M g/ml，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是
A.该晶胞中阴、阳离子个数均为1
B.其中的阴、阳离子的配位数都是4
C.该晶胞可能是CsCl的晶胞
D.该晶胞中两个阳离子最近的核间距为
第 Ⅱ 卷 （填空题 共52分）
二.填空题（4小题，共52分）
17.(12分)许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。
(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为_______。
(2)镓在周期表中的位置_______________。
(3)高温下CuO 容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因是
。
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 (填字母)。
(5)Li＋与H－具有相同的电子层结构，r(Li＋)小于r(H－)，原因是
。
(6)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，AlH4—的空间构型是 ，LiAlH4中不
存在 (填字母)。
离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键
18.(12分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；C原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍；原子D的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小；E是前四周期中未成对电子数最多的元素。回答下列问题：
(1)元素B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)BCeq \\al(－,3)中B原子轨道的杂化类型为 。
(3)下列含B元素的微粒与CO2分子不是互为等电子体的是_____________（填字母）。
A. SCB— B. B2O C. BO2 D.OCB—
(4)E元素的价电子轨道表示式 。
(5)+6价E的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的E2O72—还原成E3+，反应的离子方程式为 。
(6)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石
(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的
密度为________ g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
19.(14分)元素和物质的性质与其结构有着密切的联系。
(1)铁的一种配合物为[FeM2Cl2]ClO4，其中配体M的结构如右图1所示。该配合物中心原子的化合价为________，配体M与中心原子形成配位键的原子是________。
(2)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如下图2的Brn­Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为 kJ·ml－1，Li2O晶格能为 kJ·ml－1。
(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如下左图3所示，则1个铝原子周围距离最近且相等的镁原子的数目为 个。
(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如上右图4是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 。
(5)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如下左图5所示。苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如下右图5所示的结构。
则修饰后的分子在水中的溶解度会 (填“增大”或“减小”)，原因是
。
（6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子，Zn2+与CN—形成的配离子为正四面体形,Au+与CN—形成的配离子为直线形，工业上常用Au+和CN—形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式： 。
20.(14分)
(1)碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，CO2原子晶体的晶胞如下图所示，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是 （填字母）。
A.CO2原子晶体的熔点比SiO2晶体低
B.1mlCO2原子晶体和1mlCO2分子晶体均有2ml共价键
C.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体属于化学变化
②在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是_______（填字母）。
A．每个分子中孤对电子数不变 B．分子极性变化 C．原子间成键方式改变
(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料,其分子中存在配位键, 则氨硼烷分子结构式为 ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 (填化学式)。
(3)硼酸(B(OH)3)本身不能电离出H+，因在水中能生成[B(OH)4]－而体现弱酸性，请写出硼酸溶于水呈酸性的离子方程式 。
(4) Na3OCl是一种良好的离子半导体，Na3OCl晶体属于立方晶系，
晶胞结构如右图所示，Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，
则Na位于 位置（填“顶点”，“体心”或“面心”）。
晶胞有两种基本要素，其中一种是原子坐标参数，表示晶胞
内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0,0,0）,
B为（0.5,0.5,0）,则C点的原子坐标参数为 。
六校（一中）联考2020-2021学年第二学期半期考
高二化学参考答案
一.选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1—5.ADBAB 6—10.CCDBC 11—16.DACBD D
二.填空题（4小题，共52分）
17.（12分）(除注明为1分外，其余每空2分)
(1) 3d（1分） (2) 第4周期第 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IIIA族（1分）
(3) Cu2O 中 Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态
(4) B (5) Li＋核电荷数较大
(6) 正四面体 C D
18.（12分）(每空2分)
(1) Al＜O＜N (2) sp2 (3) C
(4)
(5) 3HSO3- + Cr2O72- + 5H+ =3SO42- + 2Cr3+ + 4H2O (6) eq \f(164,a3NA)×1030
19.（14分）(除注明为1分外，其余每空2分)
(1) +3 N （各1分） (2) 520 2908 （各1分） (3) 8 (4) BOeq \\al(－,2)
(5) 增大 因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度
(6) Zn + 2[Au(CN)2]- ＝ 2Au + [Zn(CN)4]2-
20.（14分）(每空2分)
(1) ①C ② B C
(2) C2H6
(3) B(OH)3 + H2O [B(OH)4]－ + H+
(4) 面心 （0.5,0.5,0.5）
物质
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
熔点(℃)
920
97.8
1291
190
2073
－107
－57
1723