高二下学期期中考试化学试题 湖北省襄阳市试题

这是一份高二下学期期中考试化学试题 湖北省襄阳市试题，共9页。试卷主要包含了原子结构模型的演变图中，，下列说法中正确的是，有关晶体的下列说法中不正确的是，下列分子的电子式书写正确的是量，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
试卷总分∶（50分+100分） 完卷时间∶90 分钟
可能用到的相对原子质量∶S-32 Ga-70 N-14 O-16
第I卷 模块水平测试（50分）
选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求 每小题 3 分，共 39 分）
1.原子结构模型的演变图中，（1）道尔顿实心球式原子模型，（2）为卢瑟福行星运转式原子模型，（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型，（4）为近代量子力学原子模型，（5）为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A.(1)(3)(2)(5)(4) B.(1)(2)(3)(4)(5)
C. (1)(3)(5)(4)(2) D. (1)(5)(3)(2)(4)
2.下列说法中正确的是（ ）
A. 2p和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B. 磷元素基态原子的电子排布图为
C. 铁元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s33p43d64s2
D. Cu原子的简化电子排布式∶[Ar]3d104s1 ;外围电子排布式∶3d104s1
3.基态硫离子核外具有多种不同能量的电子( )
A.18 种 B.16 种 C.5 种 D.3种
某元素的最外层电子数为 2，外围电子数为 5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )
A.电子排布式为∶1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为V
C.该元素为ⅡA 族元素 D.该元素位于d区
5.有关晶体的下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D. 铜品体为面心立方堆积，铜原子的配位数为 12
6.下列分子的电子式书写正确的是量（ ）
A. 氨气∶ B. 四氯化碳∶
C. 氮气∶ D. 二氧化碳∶
7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B. ③④⑤③ C. ①③③ D.③⑤⑥
8.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A. 1ml P4含有P—P键的个数为4NA
B.1 ml SiC中含有 C—Si键的个数为2NA
C.1 ml SiO2中含 Si—O 键的个数为 2NA
D.含C为1 ml 的金刚石中含有C—C键的个数为 2NA
9.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
A. NH3、HD、C2H20 B. PCl3、CO2、H2SO4
C. SO2、BN、P2O5 D. CCl4、Na2S、H2O2
10.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A. 碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化
C. 氯化氢和氯化钠的溶解 D. 溴和汞的气化
11. 下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高
C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏
在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A.2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
B. MgN3 + 6H2O === 3Mg(OH)2↓ +2NH3↑
C. Cl2 + H2O === HCIO + HCl
D. NH4CI + NaOH === NaCl + NH3↑+H2O
13.下列物质中不具有手性碳原子的是（ ）
A.乳酸∶ CH3-CH（OH）-COOH
B.氨基乙酸∶ H2N-CH2-COOH
C.丙醛糖∶ CH2OH-CH（OH）-CHO
D. A-氨基丙酸∶ CH3-CH（NH2）-COOH
二、非选择题（11分）
32.（11分）一种离子晶体的晶胞如图，该品体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离B填充其中。
每个晶胞中含 A 离子的数目为______，含 B 离子的数目为_____。
若 A 的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是______。
阳离子周围距离最近的阴离子数为______。
（4）已知 A 的离子半径为 rm，则该晶胞的体积是_____m²。
第II 卷 综合能力测试（100分）
选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求 每小题3分，共 54 分）
14.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
A. Li，F B.Na， F C.Na，C D.Mg，O
15.现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下∶①1s²2s2p3s3p，② 1s2s2p3s3p'，另两种元素的价电子排布式为③2s2p³，④2s2p3，则下列有关比较中正确的是（ ）
A.原子半径∶①>②>④>③ B.第一电离能∶④>③>②>①
C.电负性∶ ④>③>②>① D.最高正化合价∶④>③=②>①
16.下列叙述正确的是（ ）
①离子化合物中可能含有共价键 ②构成分子晶体的粒子一定含有共价键
③共价化合物中不可能含有离子键 ④晶体中含阳离子时一定含阴离子。
A.①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
下列说法不正确的是（ ）
A.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为 738、1451、7733、10540、13630、 17995、
21703………，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
B.熔沸点∶金刚石>纯铁>生铁>干冰
C.熔融状态的 HgCl，不能导电，HgCl2 的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体
D. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如 CO2、BF3、CH4 这样的分子
下列对有关事实的解释正确的是（ ）

A . A B . B C . C D . D
19.下列说法正确的是（ ）
石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键
白磷是正四面体分子，键角是 109°28'，I摩尔白磷含共价键6N个
臭氧是直线形分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
S，是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为 256g
20.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率
BF3和 CH4 中心原子的价层电子对数
Si-O 和 C-O 的键能
D.对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的沸点
22.下列表达方式正确的是（ ）
A. As 的电子排布式∶[Ar]4s²4p3 B. N 的价电子排布图
C. Cr 原子结构示意图 D. Fe2+的价电子排布式为∶ [Ar]3d104s²
22.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）

已知N=N 键的键能是a kJ.mr'，H一H键的键能是bkJ·ml-1，N一H键的键能是 c kJ·ml-1，
则N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g）的△H为（ ）kJ·ml-1
A. 3c-a-b B. a+b-3c
C. a+3b-2c D. a+3b-6c
24.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是（ ）
A. 若n=2，则分子的立体结构为 V形
B. 若 n=3，则分子的立体结构为三角锥形
C. 若 n=4，则分子的立体结构为正四面体形
D. 以上说法都不正确
原子数和电子数分别相等的粒子称为等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（ ）
A. CH4和NH4+ B. HCl 和 HS- C. NH3和 H3O+ D. NO 和 O2
氰气的分子式为（CN）2，结构式为，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（ ）
A.分子中原子的最外层均满足 8电子结构
B.分子中 N=C 键的键长大于 C—C 键的键长
C.分子中含有2个σ键和 4个π键
D.不能和氢氧化钠溶液发生反应
27．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与 W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是（ ）
离子半径∶ X"或"