高二下学期期中考试化学试题 湖北省襄阳市试题

这是一份高二下学期期中考试化学试题 湖北省襄阳市试题，共4页。试卷主要包含了 考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
高二年级
第二学期期中考试
化 学
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Ti ：48 O：16
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
1 . 下列说法中正确的是
A． 电子云中小黑点密度越大， 说明该原子核外空间电子数目越多
B． 某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为 3f
C ．Na 的简化电子排布式：[Na]3s1
D ．ns 能级的电子云轮廓图可表示为
2 . 周期表中27 号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断
A． 它位于周期表的第四周期ⅡA 族
B ．C 位于周期表中第9 列
C ．C2＋的核外价电子排布式为 3d54s2
D ． 它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
3 . 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型， 有时也能用来推 测键角大小，下列判断正确的是
A ． SO2 、CS2 、HI 都是直线形的分子
B ．BF3键角为 120°，SnBr2 键角大于 120°
C ．CH2O 、BF3 、SO3 都是平面三角形的分子
D ．PCl3 、NH 3 、PCl5 都是三角锥形的分子
4 . 下列说法中正确的是
A ．在核磁共振氢谱中有 5 个吸收峰
B． 红外光谱图可以确定有机物中所含官能团的种类和数目
C． 质谱法不能用于相对分子质量的测定
D． 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构
5. Se 元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是
A ．SeO2 可以被氧化
C ．H2Se 的热稳定性强于 H2S
6 . 某化合物的分子式为 AB2 ，A 属ⅥA 族元素，B 属ⅦA 族元素，A 和 B 在同一周期，它们的 电负性值分别为 3.44 和3.98，已知 AB2 分子的键角为 103.3°。下列推断不正确的是
A ．AB2 分子的立体构型为 V 形
B ．AB2 与 H 2O 相比，AB2 的熔点、沸点比 H 2O 的低
C ．A—B 键为极性共价键，AB2 分子为非极性分子
D ．AB2 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H 2O 分子间能形成氢键
7 . 下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A． 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中， 最小的环上有 6 个碳原子
B．氯化钠晶体中， 每个 Na＋周围距离相等的 Na＋共有 6 个
C． 氯化铯晶体中，每个 Cs＋周围紧邻 8 个 Cl－
D． 干冰晶体中，每个 CO2 分子周围紧邻 12 个 CO2 分子
8 . 下列有关物质结构和性质变化规律正确的是
A ． 原子半径：Na>Mg>Al
C ．酸性：H 3PO4>H 2SO4>HClO4
A ． 电负性：X>Y
B ． 与水反应剧烈程度：XN>C
B ． 元素第一 电离能从大到小 ：O>N>C
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
D．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
12. X 、Y 是同周期的两种主族元素， 他们的逐级电离级（I）数据如下表所示：
下列有关说法正确的是
C ．X 的最外层电子数为 1
13.下列叙述正确的是
A．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
B ． 酒越陈越香与酯化反应有关
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
14.分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物
三、非选择题，共 5 小题，每空 2 分，共 60 分。
15. （12 分）A 、 B 、C 、 D 、 E 、 F 均为 36 号以前的元素。请完成下列空白：
(1)A 元素基态原子的最外层有 2 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为 。
(2)B 元素原子最外层电子排布式为 nsnnpn+1 其元素符号为 。
(3)C 元素基态的正三价离子的3d 轨道为半充满（即有 5 个电子），其元素符号为 ， 其基态原子的电子排布式为 。
(4)D 元素基态原子的 M 层全充满；N 层没有成对电子， 只有一个未成对电子。D 的元素符 号为 ， 其基态原子的价层电子的轨道表示式为 。
16. （12 分）X 、Y 、 L 、 M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素 。X2 是最轻的气体，Y 、
L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数 。 回答下列问题：
(1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为 。
(2)X 与 M 组成的物质为 （填“共价”或“离子”） 化合物， 该物质可作为野外工作 的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 。
(3)Y 在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化学式为 。
(4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是 。
17.（10 分）臭氧(O3)在[Fe(H 2O)6]2＋催化下能将烟气中的 SO2 、NOx 分别氧化为 SO42-和 NO－3 ， NOx 也可在其他条件下被还原为 N2 。
(1)SO42- 中心原子轨道的杂化类型为________；NO－3的空间构型为________________ 。
(2)Fe2＋基态核外电子排布式为________________________________ 。
(3)与 O3 分子互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式) 。
电离能（kJ·ml－ 1 ）
I1
I2
I 3
I4
I5
┄┄
X
496
4562
6912
9543
13353
┄┄
Y
738
1451
7733
10540
13630
┄┄
A.
B.
C.
D.
。
(4)N2 分子中 σ 键与 π 键的数目比 n(σ) ∶n(π)＝________ 。
18. （10 分）科学家正在研究温室气体 CH4 和 CO2 的转化和利用。
(1)下列关于 CH4 和 CO2 的说法正确的是________(填字母序号) 。
a．固态 CO2 属于分子晶体
b ．CH4 分子中含有极性共价键， 是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键， 所以 CH4 熔点低于 CO2
d ．CH4 和 CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3和 sp
(2)在 Ni 催化剂作用下，CH4 和 CO2 反应可获得化工原料 CO 和 H 2 。
Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4 ，1 ml Ni(CO)4 中含有________ml σ 键。
(3)一定条件下，CH4 、CO2 都能与 H 2O 形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关 参数见下表。CH4 与 H 2O 形成的水合物晶体俗称 “可燃冰” 。
① CH4 的空间构型为 ，碳原子的杂化方式为 。
② “可燃冰”中分子间存在的两种作用力是__________________________ 。
19.（16 分）（富镍三元层状氧化物 （NCM811）作为下一代锂离子电池 的正极材料， 被广泛关注和深入研究， 纳米级 TiO2 形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明
显。回答下列问题：
(1)Li 在元素周期表中的位置为 ，基态 Ni 的电子排布式为 ，基态 C3+有 个未成对电子
(2)制备 NCM811 的过程中，残余的 Li2CO3 会破坏材料的界面。CO32– 的空间构型
是 ，其中C 原子的杂化方式为 。
(3)该电池初始充电过程中，会有 C2H 4等气体产生。C2H 4分子中 σ 键和 π 键数目之比
为
(4)TiO2 的晶胞（α=β=γ= 90°）如下图所示：
TiO2 晶体中O 原子的配位数是 ，其晶胞参数为：a = b = 459 pm ，c = 295 pm ，阿伏加 德罗常数用 NA 表示，该晶体的密度为 g/cm3 （列出计算式）
参数 分子
分子直径/nm
分子与 H 2O 的结 合能E/(kJ·ml－ 1)
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91