高二下学期期末适应性测试（实验班）湖北省襄阳市化学试题

这是一份高二下学期期末适应性测试（实验班）湖北省襄阳市化学试题，共25页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
注意：本试卷包含I、II两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第II卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷(选择题)
一、单选题(本大题共12小题，共36分)
1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是
A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素
B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
2. 下列物质中，能够导电的电解质是
A. 铝丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 蔗糖
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑
B. Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu
C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
4. 下列反应属于加成反应的是
A. CH3CH=CH2+Br2→
B. +HNO3+H2O
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
5. 下列描述正确的是
①CS2为V形的极性分子
②ClO空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对
④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化
⑤HCHO分子中既含σ键又含π键
A. ①②③④B. ②③④C. ③④⑤D. ①④⑤
6. 下列说法中正确的是
A. 凡能起银镜反应的物质一定是醛
B. 乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性
C. 福尔马林是的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本
D. 在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的所氧化，生成对应的醛
7. 关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是（ ）
①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大
④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，剧烈程度是Na2CO3强于NaHCO3
⑤相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3
A. ①②③④⑤B. ①②③⑤C. ①③④⑤D. ①②③
8. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A. t2时加入催化剂B. t3时降低了温度
C. t5时增大了压强D. t4～t5时间内转化率一定最低
9. 下列有机物的系统命名正确的是
A. : 3—甲基—2—乙基戊烷B. ：3—甲基—2—丁烯
C. : 2—甲基丁酸D. ：1，5—二甲苯
10. 有机物甲的结构简式为：，它可以通过如图路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：下列说法不正确的是
A. 甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应
B. 步骤I的反应方程式是：
C. 步骤IV的反应类型是取代反应
D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化
11. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A. 装置①：实验室制取乙烯
B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯
C. 装置③：验证乙炔的还原性
D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃
12. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A. 该电池工作时电能转化为化学能
B. 该电池中电极a是正极
C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D. 该电池的总反应：2H2＋O2= 2H2O
第II卷(非选择题)
二、简答题(本大题共4小题，共64分)
13. 含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子的轨道表示式为_______。
（2）Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga_______Zn(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）熔沸点如下表所示。
①100℃，、和呈液态的是_______(填化学式)。
②熔点约1000℃，远高于的熔点，原因是_______。
（4）镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性在药物领域得到广泛的关注。与2-甲基-8-羟基喹啉()在一定条件下反应可以得到喹啉类家配合物，2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
（5）作为第二代半导体，砷化家单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子的空间形状为_______。
（6）锰与镓同周期，催化分解： ，其反应机理如图：
已知反应Ⅱ为： ，写出反应Ⅰ的热化学方程式(焓变用和表示)：_______。
（7）钙与镓同周期，晶胞结构见图，则距最近且等距的有_______个。
14. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：
（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。
（2）化合物A的命名为___________。
（3）B→C的有机反应类型为___________。
（4）写出D→E的化学反应方程式___________。
（5）E～G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。
（6）E→F反应所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________，化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构简式)。
（7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。___________
15. 工业废水中常含有一定量和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2(黄色)+2H+(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显___________色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是____________。
a．和的浓度相同
b．2v () =v()
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1 ml离子，需要_______ml的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 ml/L，溶液的pH应调至_________。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为_________________________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________；溶液中同时生成的沉淀还有____________________。
16. [2017新课标Ⅰ]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c ml·L–1盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
杨柳青一中2021-2022学年第二学期高二年级适应性测试(实验)
化学
注意：本试卷包含I、II两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第II卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷(选择题)
一、单选题(本大题共12小题，共36分)
1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是
A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素
B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．铷位于周期表第六周期第ⅠA族，属于碱金属，属于铷(Rb)是金属元素，故A正确；
B．钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；
C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；
D．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确；
故选B。
2. 下列物质中，能够导电的电解质是
A. 铝丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 蔗糖
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Al中含有自由移动的电子，能够导电，但Al是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．MgCl2是离子化合物，由离子构成，在熔融的MgCl2中电离产生自由移动的离子，能够导电，B符合题意；
C．NaCl溶液含有自由移动的离子，能够导电，但溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质和非电解质，C不符合题意；
D．蔗糖是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能导电，属于非电解质，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑
B. Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu
C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 题干中离子方程式得失电子不守恒，质量不守恒，应改为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A错误；
B、钠放入硫酸铜溶液中是与水发生反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B错误；
C、一水合氨为弱碱，书写离子方程式时不能拆开，离子反应为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ NH4+,故C错误；
D、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正确；
综上所述，本题应选D。
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等(题中B项)；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(题中C项)；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中A项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
4. 下列反应属于加成反应的是
A. CH3CH=CH2+Br2→
B. +HNO3+H2O
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【答案】A
【解析】
分析】
【详解】A．乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷，是加成反应，故A符合题意；
B．硝酸中的硝基取代苯环上的氢原子生成硝基苯，发生取代反应，故B不符合题意；
C．乙醇到乙醛是乙醇的催化氧化，是氧化反应，故C不符合题意；
D．乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下生成乙酸乙酯是酯化反应或取代反应，故D不符合题意；
故答案为：A
5. 下列描述正确的是
①CS2为V形的极性分子
②ClO的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对
④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化
⑤HCHO分子中既含σ键又含π键
A. ①②③④B. ②③④C. ③④⑤D. ①④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，是非极性分子，故①错误；
②ClO3-中Cl的价层电子对数=3+(7+1-2×3)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故②错误；
③SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故③正确；
④SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故④正确；
⑤所有的共价双键中有一个是σ键一个是π键，HCHO分子中有碳氧双键，故HCHO分子中既含σ键又含π键。故⑤正确；
③、④和⑤正确，故答案为C。
6. 下列说法中正确的是
A. 凡能起银镜反应的物质一定是醛
B. 乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性
C. 福尔马林是的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本
D. 在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的所氧化，生成对应的醛
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．能发生银镜反应的物质含有醛基，但不一定为醛，如甲酸，故A错误；
B．乙醛发生银镜反应是乙醛被银氨溶液氧化，表明了醛具有还原性，故B错误；
C．福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，可以使蛋白质发生变性，可用于浸制生物标本，故C正确；
D．在加热和有催化剂如铜的条件下，与羟基所连碳上有氢原子的醇可能被空气中的氧气所氧化，生成对应的醛或酮，故D错误；
故选C。
7. 关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是（ ）
①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大
④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，剧烈程度是Na2CO3强于NaHCO3
⑤相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3
A. ①②③④⑤B. ①②③⑤C. ①③④⑤D. ①②③
【答案】B
【解析】
【详解】①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故正确；
②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，碳酸氢钠能受热分解，故正确；
③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性比碳酸氢钠大，所以比NaHCO3溶液的pH大，故正确；
④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，因为碳酸钠和盐酸先反应时先生成碳酸氢钠，不产生气体，所以剧烈程度Na2CO3弱于NaHCO3，故错误；
⑤因为84g碳酸氢钠产生1ml二氧化碳，而106g碳酸钠产生1ml二氧化碳，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3，故正确。
故选B。
8. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A. t2时加入催化剂B. t3时降低了温度
C. t5时增大了压强D. t4～t5时间内转化率一定最低
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故A正确；
B．t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，故B错误；
C．t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，故C错误；
D．t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，平衡向逆反应移动，X的转化率减小，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，则t6之后转化率更低，故D错误；
本题答案选A。
9. 下列有机物的系统命名正确的是
A. : 3—甲基—2—乙基戊烷B. ：3—甲基—2—丁烯
C. : 2—甲基丁酸D. ：1，5—二甲苯
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据系统命名，为3，4—二甲基己烷，故A错误；B．根据系统命名，为2—甲基—2—丁烯，故B错误；C．根据系统命名，为2—甲基丁酸，故C正确；D．根据系统命名，为1，3—二甲苯，故D错误；答案为C。
点睛：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。
10. 有机物甲的结构简式为：，它可以通过如图路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：下列说法不正确的是
A. 甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应
B. 步骤I的反应方程式是：
C. 步骤IV的反应类型是取代反应
D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化
【答案】B
【解析】
【分析】
详解】A．甲分子中含有氨基、羧基和苯环，可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应，A项正确；
B．步骤I是取代反应，反应方程式是+HCl，B项错误；
C．戊的结构简式为，步骤IV是戊中的肽键发生水解反应，因此反应类型是取代反应，C项正确；
D．氨基易被氧化，因此步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化，D项正确；
答案选B。
11. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A. 装置①：实验室制取乙烯
B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯
C. 装置③：验证乙炔的还原性
D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃
【答案】D
【解析】
【详解】A.实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误；
B.实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误；
C.电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误；
D.溴乙烷发生消去反应生成烯烃,能够使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确；
故合理选项是D。
12. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A. 该电池工作时电能转化为化学能
B. 该电池中电极a是正极
C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D. 该电池的总反应：2H2＋O2= 2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃料电池是将化学能转化为电能，A项错误；
B．a极通入H2发生氧化反应，是电池负极，B项错误；
C．外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项错误；
D．氢氧燃料电池酸性和碱性条件下生成物都是水，故该电池的总反应：2H2＋O2= 2H2O，故D正确；
故答案为D。
第II卷(非选择题)
二、简答题(本大题共4小题，共64分)
13. 含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子的轨道表示式为_______。
（2）Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga_______Zn(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）的熔沸点如下表所示。
①100℃，、和呈液态的是_______(填化学式)。
②的熔点约1000℃，远高于的熔点，原因是_______。
（4）镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性在药物领域得到广泛的关注。与2-甲基-8-羟基喹啉()在一定条件下反应可以得到喹啉类家配合物，2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
（5）作为第二代半导体，砷化家单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子的空间形状为_______。
（6）锰与镓同周期，催化分解： ，其反应机理如图：
已知反应Ⅱ为： ，写出反应Ⅰ的热化学方程式(焓变用和表示)：_______。
（7）钙与镓同周期，晶胞结构见图，则距最近且等距的有_______个。
【答案】（1） （2）＜
（3） ①. GaCl3 ②. GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体
（4）sp2、sp3 （5） ①. 非极性分子 ②. 三角锥形
（6）H2O2(l)+Mn2+(aq)＝MnO2(s)+2H+(aq) ΔH=ΔH1-ΔH2
（7）8
【解析】
【小问1详解】
Ga原子的价电子排布为：4s24p1，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为；
【小问2详解】
原子轨道中电子处于半满、全满、全空时较稳定，原子越稳定，其第一电离能越大；Zn是全充满，相对Ga更稳定，故第一电离能更大，故答案为：＜；
【小问3详解】
①根据表格中熔沸点信息，可知呈液态的是GaCl3；GaCl3、GaBr3和GaI3均属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔沸点依次升高，故答案为：GaCl3；
②GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，故答案为：GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体；
【小问4详解】
2-甲基-8-羟基喹啉分子中环上碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，甲基中碳原子的杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；
【小问5详解】
Ga(CH3)3和AsH3在一定条件下制备得到GaAs，根据原子守恒推知另一种产物为CH4，CH4为非极性分子；AsH3分子中As原子采取sp3杂化，分子空间结构为三角锥形，故答案为：非极性分子；三角锥形；
【小问6详解】
转化关系可知，过氧化氢和锰离子反应得到二氧化锰和氢离子：
①
②
依据盖斯定律①-②得到H2O2(l)+Mn2+(aq)＝MnO2(s)+2H+(aq) ΔH=ΔH1-ΔH2，故答案为：H2O2(l)+Mn2+(aq)＝MnO2(s)+2H+(aq) ΔH=ΔH1-ΔH2；
【小问7详解】
由面心的Ca2+可知距离最近且等距的F-个数为8个，故答案为：8。
14. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：
（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。
（2）化合物A的命名为___________。
（3）B→C的有机反应类型为___________。
（4）写出D→E的化学反应方程式___________。
（5）E～G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。
（6）E→F反应所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________，化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构简式)。
（7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。___________
【答案】（1）羧基、氨基
（2）乙酸 （3）取代反应
（4）
（5）G （6） ①. ②. 6 ③. 、
（7）
【解析】
【分析】根据B的结构简式和A的分子式，可知A为乙酸，分析E和F的结构简式，在结构物质X可以发生银镜反应，则可知物质X的结构简式为，最后一问在合成的时候要注意题干提供的信息。
【小问1详解】
根据普瑞巴林的结构简式可知所含官能团的名称为羧基、氨基；
【小问2详解】
根据分析可知A的名称为乙酸；
【小问3详解】
根据B和C的结构简式上的差异可知B→C的有机反应类型为取代反应；
【小问4详解】
D→E是D和乙醇的酯化反应，其方程式为：；
【小问5详解】
手性碳是指某一个碳原子所连接的原子或者原子团各不相同，则这个碳为手性碳，分析E～G这几种物质的结构可知含手性碳原子的化合物是G。
【小问6详解】
由分析可知物质X的结构简式为，化合物X的含有碳氧双键的同分异构体出X外还有3种，另外如果没有醛基，则可能是羰基，结构分别为：、、，则一共6种，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为、。
【小问7详解】
根据以上信息，可以先变成苯乙酸，然后在支链上再引入一个氯原子，再进行合成，具体路线如下：。
15. 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2(黄色)+2H+(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显___________色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是____________。
a．和的浓度相同
b．2v () =v()
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1 ml离子，需要_______ml的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 ml/L，溶液的pH应调至_________。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为_________________________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________；溶液中同时生成的沉淀还有____________________。
【答案】 ①. 橙色 ②. c ③. 6 ④. 5 ⑤. 阳极极反应：Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+ ⑥. 2H++2e-=H2↑ ⑦. 氢氧化铁或Fe(OH)3
【解析】
【分析】
【详解】(1)若平衡体系的pH=2，溶液呈酸性,氢离子浓度变大，平衡2(黄色)+2H+(橙色)+H2O正向移动，所以溶液呈橙色；
因此，本题正确答案是:橙色。
(2)a、两者浓度应不变,而不是相等，故错误；
b、速率未体现正与逆的关系，故错误；
c、平衡时各物质的浓度不再改变,即溶液的颜色不再改变，故正确；
因此，本题正确答案是:c；
(3)写出第②步反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,根据电子得失守恒:n(Cr2O72-)×6=n(FeSO4∙7H2O)×1，所以n(FeSO4∙7H2O)=6ml；
因此，本题正确答案是：6。
(4)当c(Cr3+)=10-5ml/L时,溶液的c3(OH-)=10-32/10-5，所以c(OH-)=10-9ml/L, c(H+)=10-14/10-9=10-5ml/L,pH=5,即要使c(Cr3+)降至10-5ml/L,溶液的pH应调至5；
因此，本题正确答案是：5。
(5)金属铁做阳极，失电子生成亚铁离子，能够把Cr2O32-还原为Cr3+；
综上所述，本题正确答案：阳极极反应：Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+。
(6)在阴极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，阴极附近溶液pH升高； 氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，被亚铁离子氧化成的铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，
综上所述，本题正确答案：2H++2e-=H2↑，氢氧化铁或Fe(OH)３。
16. [2017新课标Ⅰ]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c ml·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
【答案】 ①. 避免b中压强过大 ②. 防止暴沸 ③. 直形冷凝管 ④. c中温度下降，管路中形成负压 ⑤. 液封，防止氨气逸出 ⑥. +OH−NH3↑+H2O ⑦. 保温使氨完全蒸出 ⑧. ⑨.
【解析】
【详解】（1）a中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以避免b中压强过大。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名称是直形冷凝管。
（3）由于c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，因此锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。
（4）①氨气是气体，因此d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。②e中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O；e采用中空双层玻璃瓶的作用是保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c ml·L-1的盐酸V mL，根据反应NH3·H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3，可以求出样品中n(N)＝n(HCl)＝c ml·L-1＝0.001cV ml，则样品中氮的质量分数为，样品中甘氨酸的质量≤0.001cV，所以样品的纯度≤。
镓的卤化物
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
镓的卤化物
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346