专题2　原子结构与元素性质 专题整合提升 课件 2025年高中化学 选择性必修2 （苏教版2019）

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专题整合提升 　　考向一　微粒半径大小的比较1. 按要求回答下列问题。（1）（经典高考）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。H、B、N中，原子半径最大的是 ⁠。解析：H的原子半径小于N的，B和N在同一周期，B的原子序数小于N的，所以B的原子半径大于N的，即原子半径最大的是B。B　（2）（经典高考）比较离子半径：F－ O2－（填“大于”“等于”或“小于”）。解析：F－与O2－电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：F－＜O2－。（3）（经典高考）根据元素周期律，原子半径：Ga As（填“大于”或“小于”）。解析：Ga和As在同一周期，Ga的原子序数小于As的，所以Ga的原子半径大于As的。小于　大于　考向二　第一电离能的变化规律2. （经典高考）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ⁠ ⁠。解析：同一周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅤA族元素的第一电离能出现反常，所以C、N、O元素的第一电离能：N＞O＞C。N＞O＞C　3. （2022·全国高考甲卷节选）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能 I 变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是 （填字母），判断的根据是 ⁠ ⁠ ；第三电离能的变化图是 （填字母）。a　同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，但N的2p轨道上的电子排布是半充满的，相对较稳定，其第一电离能高于邻位C、O的第一电离能　b　解析：同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，但N的2p轨道上的电子排布是半充满的，比较稳定，其第一电离能高于邻位C、O的第一电离能，故图a符合C、N、O、F第一电离能的大小顺序；C、N、O、F的外围电子排布式分别为2s22p2、2s22p3、2s22p4、2s22p5，失去两个电子后，外围电子排布式分别为2s2、2s22p1、2s22p2、2s22p3，此时F的2p轨道上的电子排布处于半充满状态，比较稳定，其第三电离能最大，O的半径小于N的半径，O的第三电离能大于N的，C失去的第三个电子为2s上的电子，导致其第三电离能大于N的，故图b符合C、N、O、F第三电离能的大小顺序。4. （经典高考）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（ I1）如表所示。 I1（Li）＞ I1（Na），原因是 ⁠ 。 I1（Be）＞ I1（B）＞ I1（Li），原因是 ⁠ ⁠ ⁠。Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子　Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为1s22s2全充满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大　解析：Li和Na均为ⅠA族元素，由于Na电子层数多，原子半径大，故Na比Li容易失去最外层电子，即 I1（Li）＞ I1（Na）。Li、Be、B均为第2周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而Be的2s能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能Be比B大。考向三　电负性的变化规律5. （2021·山东高考节选）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ⁠ ⁠。解析：非金属性越强，电负性越大，非金属性强弱顺序为F＞O＞Cl，所以电负性大小顺序为F＞O＞Cl。F＞O＞Cl　6. （经典高考）钙钛矿（CaTiO3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，其组成元素的电负性大小顺序是 ⁠。解析：O为非金属元素，其电负性在三种元素中最大，Ca和Ti同为第4周期元素，金属性Ca大于Ti，故电负性大小顺序为O＞Ti＞Ca。O＞Ti＞Ca　7. （经典高考）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ＋），与B原子相连的H呈负电性（Hδ－），电负性大小顺序是 ⁠ ⁠。解析：电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，故电负性：N＞H＞B。N＞H＞B　考向四　原子结构与元素性质的综合应用8. （2023·江苏高考4题）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（　　） 9. （2023·浙江1月选考10题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是（　　）解析： 　Y的s能级电子数量是p能级的两倍，故Y为C（1s22s22p2），X的原子序数小于Y且2s轨道全充满，故X为Be（1s22s2）或B（1s22s22p1），M是地壳中含量最多的元素，即M为O，Z的原子序数在Y和M之间，即Z为N，Q是纯碱中的一种元素，即Q为Na。电负性：Z（N）＞X（Be或B），A正确；氧元素没有最高正价，B错误；Q（Na）与M（O）可形成Na2O或Na2O2，Na2O2中含有非极性共价键，C正确；非金属性：N＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z（N）＞Y（C），D正确。10. （2022·江苏高考3题）工业上电解熔融Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（　　）解析：　核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为 r （Al3＋）＜ r （Na＋），A正确；同周期主族元素核电荷数越大，电负性越大，故χ（F）＞χ（O），B错误；同周期主族元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，故电离能大小为 I1（O）＞ I1（Na），C错误；金属性：Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH＞Al（OH）3，D错误。感谢欣赏THE END