专题4 分子空间结构与物质性质 专题整合提升 课件 2025年高中化学 选择性必修2 （苏教版2019）
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专题整合提升 考向一 杂化轨道类型与微粒空间结构的判断1. （2023·山东高考3题）下列分子属于极性分子的是（ ） 3. （2023·湖北高考9题）价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空 间结构。下列说法正确的是（ ） 4. （2022·江苏高考2题）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下 列说法正确的是（ ） 5. （2023·浙江1月选考17题节选）Si（NH2）4分子的空间结构（以Si 为中心）名称为 ，分子中氮原子的杂化轨道类型 是 。Si（NH2）4受热分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原 因是 。四面体形 sp3 Si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强[Si（NH2）4中 Si—N键能相对较小]；产物中气态分子数显著增多（熵增） 解析：Si（NH2）4分子中Si原子与4个氨基相连，Si为sp3杂化，分 子为四面体形结构；N原子形成3个σ键，还有一个孤电子对，所以 N原子为sp3杂化；Si（NH2）4受热分解为化学反应，涉及化学键的 断裂和形成，因此Si（NH2）4不稳定，从键能角度看是Si—N键能 较小，从反应自发性看，是因为分解反应产生气体体积增大，加热 能自发进行。6. （1）（2023·全国乙卷35题节选）SiCl4的空间结构为 ，其中Si的轨道杂化形式为 。解析： SiCl4分子结构中，1个Si与周围的4个Cl形成正四 面体形结构，中心原子Si采用sp3杂化。 解析： ClO2中的Cl采用sp2杂化。正四面体 形 sp3 sp2 三角锥 形 sp3杂化 考向二 配位化合物7. （2023·全国甲卷35题节选）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子 是 （填图酞菁中N原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化 合价为 ，氮原子提供孤电子对与钴离子形成 键。解析：酞菁分子中所有原子共平面，由酞菁的结构可知，酞菁分子 中间有一个空腔，由8个碳原子和8个氮原子围成，这个空腔存在一 个大π键，其中两个—NH—基团各提供两个p电子，其他的氮原子 和碳原子各提供一个p电子，故p轨道能提供一对电子的N原子是③ 号N原子；钴酞菁分子中钴离子的化合价为＋2，氮原子提供孤电 子对与钴离子形成配位键。③ ＋2 配位 电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电 子对，能做配位原子 9. （2021·全国乙卷35题节选）（1）三价铬离子能形成多种配位化合 物。[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2＋中提供电子对形成配位键的原子 是 ，中心离子的配位数为 。解析： 当共价键中共用的电子对是由其中一个原子（离 子）独自提供，另一个原子（离子）提供空轨道时，就形成 配位键，观察该物质的化学式可知，该配合物中提供电子对 形成配位键的原子为N、O、Cl，中心离子的配位数为6。N、O、Cl 6 （2）[Cr（NH3）3（H2O）2 Cl]2＋中配位体分子NH3、H2O以及分 子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。PH3中P的杂化类型是 。NH3的沸点比PH3的 ，原因 是 。H2O的键角小于NH3的，分析原 因： 。sp3 高 NH3分子间存在氢键 H2O、NH3中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为 2、1，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对 成键电子对的斥力，因此孤电子对数越多，键角越小 解析：由题图可知，PH3的中心原子P形成3个σ键电子对和1个孤电子对，则其杂化方式为sp3。NH3、PH3均为分子晶体，但NH3分子间存在氢键，故NH3沸点更高。H2O、NH3中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为2、1，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，因此孤电子对数越多，键角越小。感谢欣赏THE END
