人教版选择性必修3 高二上学期期中考试化学试题（湖北省襄阳市试题 原卷版）

这是一份人教版选择性必修3 高二上学期期中考试化学试题（湖北省襄阳市试题 原卷版），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分 考试时间： 90分钟
第I卷(选择题)
一、单选题(每题2.5分，合计24题，共60分)
1. 环保材料越来越受到人们的关注，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A. 它是由1种单体聚合而成的B. 它是通过加聚反应得到的
C. 它是一种纯净物D. 它不耐强碱，可发生水解反应
2. 1 ml 某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气 179.2 L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是
A. C(CH3)3CH2CH3B. CH3CH2CH(CH3)2
C. CH3CH2CH2CH2CH3D. C(CH3)4
3. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v-t图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图乙所示。 下列说法正确的是
①a1=a2②a1＜a2 ③b1=b2④b1＜b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大
A. ②④⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑤⑦D. ②③⑥
4. 中国是世界上最早制糖的国家之一，人体所需左右的能量由糖提供。下列说法正确的是
A. 公元674年，我国发明的用黄泥浆使红糖脱色的方法，是利用了黄泥浆的吸附性
B. 唐大历年间，四川遂宁出现用甘蔗制取冰糖的方法，冰糖的主要成分是葡萄糖
C. 饴糖是以米(淀粉)和麦芽经过糖化熬煮而成的糖，饴糖就是葡萄糖
D. “床头冬酿压琼浆”中的“冬酿”指的是蜂蜜，蜂蜜中几乎不含单糖
5. 下列关于2-环己基丙烯和2-苯基丙烯的说法中正确的是
A. 二者均为芳香烃B. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应D. 2-环己基丙烯的分子式为
6. 下表中有关物质用途与原因解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A. 由MgCl2制取Mg是放热过程
B. 热稳定性： MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应
D. 由图可知，此温度下MgBr2 (s) 与Cl2 (g) 反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ∆H=+117kJ/ml
8. 下列有机反应中，发生断裂的是
A. 甲烷与氯气在光照条件下反应
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C. 乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应
D. 苯与氢气在催化剂和加热条件下反应
9. 实验室制备硝基苯的原理是在50～60 ℃下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3 +H2O，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是
A. 水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度
B. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
C. 硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大
D. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中
10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋49.0 kJ/ml
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/ml
下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/ml
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >-192.9 kJ/ml
11. 现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是
A. 元素分析仪不仅可以测出试样常见组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构
B. 的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3
C. 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D. 质谱法和红外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
12. 对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是
A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C. 增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
D. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
13. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，二氧化碳与氢气反应生成甲烷：，甲烷的物质的量随时间变化如图所示。根据图象，计算在300℃时，从反应开始到反应刚达到平衡这段时间内，氢气的平均反应速率为
A. B.
C. D.
14. 下列热化学方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 某有机物A的结构简式为 ，若取等物质的量的A分别与足量的、溶液、溶液充分反应，理论上消耗、、的物质的量之比为
A. 3∶2∶1B. 3∶2∶2C. 6∶4∶5D. 3∶2∶3
16. 阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 1ml阿莫西林最多消耗5ml
B. 1ml阿莫西林最多消耗4mlNaOH
C. 阿莫西林分子中含有4个手性碳原子
D. 阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
17. 以下12种实验操作方法以及结论错误的有
①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。
②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。
③将0.1ml/L的NaOH溶液与0.5ml/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖。
④检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。
⑤用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。
⑥用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。
⑦油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。
⑧将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色。
⑨检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全。
⑩在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。
⑪甲烷与氯气在光照下反应后混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。
⑫将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
18. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为
反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/ml
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/ml
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/ml
下列说法不正确的是
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/ml
D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变
19. 反应在四种不同情况下的反应速率如下：
①
②
③
④
则反应速率由快到慢的顺序为
A. ①>②=③>④B. ②=③>①>④C. ④>①>②>③D. ②>③>①>④
20. 有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，发生如下转化关系，下列有关说法中错误的是
A. X、Y一定互为同分异构体
B. X、Y一定含有相同官能团
C. 若A能发生银镜反应，则B一定也可以
D. C所含碳原子数最多为3个
21. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6
B. 将(标准状况)通入足量水中，转移的电子数为
C. 和在一定条件下完全反应，转移的电子数为2
D. 和混合，反应一段时间后总原子数为4
22. 下列实验装置能达到目的的是

A. 装置甲实验室制乙酸乙酯B. 装置乙实验室制硝基苯
C. 装置丙实验室制乙炔D. 装置丁实验室制乙烯
第II卷(非选择题)
二、填空题(共40分)
23. 回答下列问题
（1）在400℃时，将一定量的AB2和14mlB2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2AB2+B2 2AB3，已知2min后，容器中剩余2mlAB2和12mlB2，则：
①反应中消耗了_______mlAB2，2min后AB3的物质的量浓度是_______。
②2min内平均反应速率：v(B2)=_______。
③发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为：_______。
（2）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①Z的产率是_______。
②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为_______。
24. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：
（1）下列反应一定属于吸热反应的是___________。
A. 酸碱中和反应 B. 燃烧反应
C. 铝热反应 D. C(s)+CO2(g)2CO(g)
（2）在101kPa时，H2在1.0mlO2中完全燃烧，生成2.0ml液态水，放出571.6k的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________，氢气的燃烧热为___________kJ•ml-1。
（3）我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
①反应I的△H___________0(填“”或“=”)，反应Ⅱ的活化能是___________kJ•ml-1。
②在相同条件下反应I的反应速率___________(填“”或“=”)反应Ⅱ的反应速率。
③写出反应Ⅱ的热化学方程式___________。
（4）取30mL0.5ml•L-1H2SO4溶液与50mL0.5ml•L-1NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示：装置进行中和反应反应热的测定实验。
①仪器a的名称是___________。
②若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是___________(答出一条即可)。
25. I.为比较和对分解催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1ml/L，改为0.1ml/L___________，更为合理，其理由是___________；
（2）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和______。
II．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。
（3）甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是______
（4）乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________，能使a变为b。
A. B. C. 溶液D. 浓
III．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
（5）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。
26. 芳香烃A可用于合成有机化工原料N和某抗结肠炎药物H，其合成路线如下图所示(部分反应略去试剂和条件)：
已知：①；
②(、表示烃基)。
回答下列问题：
（1）芳香烃A的名称是_______；F的含氧官能团是_______；
（2）M生成的反应条件为_______。
（3）E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式为_______。
（4）设计C→D和E→F两步反应的目的是_______。
（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：_______(写出一种即可)。
①能发生银镜反应，也能发生水解反应，且水解后的产物之一能与溶液发生显色反应。
②核磁共振氢谱有四组峰峰面积比为1∶1∶2∶6。
（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线_______(无机试剂任选)。选项
用途
原因
A
用浓硫酸与食盐制备少量HCl
硫酸的酸性强于盐酸
B
乙二醇可用于生产汽车防冻液
乙二醇是无色、粘稠的液体
C
用氢氧化铝治疗胃酸过多
氢氧化铝可以与盐酸反应
D
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯塑料燃烧生成CO2和H2O
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为a kJ∙ml−1
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝−a kJ∙ml−1
B
1mlSO2、0.5mlO2完全反应后，放出热量98.3kJ
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝−98.3 kJ∙ml−1
C
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ∙ml−1
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝−114.6 kJ∙ml−1
D
31g白磷比31g红磷能量多bkJ
P4(白磷,s) ＝ 4P(红磷,s) ΔH＝−4b kJ∙ml−1
实验序号
反应温度/℃
浓度
稀硫酸
V/mL
c(ml/L)
V/mL
c(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
010
10.0
0.50
0
②
40
0.10
0.50
③
20
0.10
4.0
0.50