人教版选择性必修3 高二下学期期末考试化学试题（湖北省襄阳市试题 原卷版）

这是一份人教版选择性必修3 高二下学期期末考试化学试题（湖北省襄阳市试题 原卷版），共8页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，可能用到的相对原子质量，1NA，下列解释事实的方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡的指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56N-14
一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（）
A.蔬菜汁饼干易氧化变质，建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封
B.“雷雨肥庄稼”含义中物质变化是N2最终转化成NO，此转化过程中氮元素被还原
C.“侯德榜制碱法”制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质
D.浸泡过高锰酸钾溶液硅藻士可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果
2.“下列有关化学用语表示正确的是（）
A.氮离子的结构示意图：
B.比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
C.“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：
D.聚丙烯的结构简式：
3.下列说法正确的是（）
A.由乙醇制得乙烯的反应与乙烯制得溴乙烷的反应类型相同
B.酯化反应、硝化反应、皂化反应均属于取代反应
C.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化
D.蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物
4.下列物质分类组合正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.46g乙醇中含有共价键数目为8NA
B.1mlD2O中含有的中子数为9NA
C.标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2NA
·L-1Na2S溶液中S2-与HS-离子总数为0.1NA
6.下列解释事实的方程式正确的是（）
A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O
B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O
C.把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
7.对下列有关事实的解释，其中错误的是（）
A.常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
B.浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解
C.在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
D.反应：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
8.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）
A.SO2在反应中被还原
B.Br2在反应中失去电子
C.当有1mlH2SO4生成时，反应中转移了1ml电子
D.SO2在反应中表现出的还原性强于HBr
9.下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是（）
A.证明氯气的氧化性强于碘
B.证明在氢氧化钠的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成
C.制备氨气
D.比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgBr）的相对大小
10.茶是我国的传统饮品，茶叶中含有茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）
①分子式为C15H14O7②1ml儿茶素A在一定条件下最多能与7mlH2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1:1④1ml儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br24ml
A.①②B.②③C.③④D.①④
11.如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（）
A.过程Ⅰ中断裂极性键键
B.过程Ⅱ可用方程式表示为
C.过程Ⅲ中是吸热过程
D.上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
12.某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有关说法正确的是
A.电子由a极流出经过负载流向b极
B.电解质溶液中H+移向a极
C每转移1mle-，消耗1.6gCH4
D.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
13.根据下列图示所得出的结论不正确的是()
A.图甲表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(s)△H＜0，t1时改变的条件是增大体系的压强
B.图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小
C.图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0
D.图丁是一定条件下发生反应：4NH3+4NO+O2⇌4N2+6H2O，此过程△H＜0
14.室温下，向10mL0.10ml•L1-1YOH溶液中逐渐滴加0.20ml•L-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列结论错误的是
A.HX为一元弱酸，YOH为一元强碱
B.M点对应溶液中水的电离程度大于N点溶液中水的电离程度
C.N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)>c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)
D.室温时,pH=a的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)ml•L-1
二、非选择题(本题包括5小题，每空2分，共58分)
15.回答下列问题：
（1）已知CO的燃烧热为-283kJ/ml，请写出CO的燃烧热的热化学方程式___。
（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/ml。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。其中条件X表示的是___。
(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应进行到4min时，v(正)___v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=___ml/(L·min)。
②该温度下平衡常数为___。(保留一位小数)
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1
C.恒温恒压下，气体的体积不再变化
D.恒温恒容下，气体的密度不再变化
16.X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最高的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为___。
(2)R2Z2的电子式为___。
(3)X、Z两元素形成原子个数比为1：1化合物中含有的化学键类型为___(填写“离子键”或“共价键”)
(4)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为___(写元素离子符号)。
(5)M的单质与R的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___。
(6)由X、Y、Z三种元素形成的盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：___(用离子方程式表示)。
17.A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图：
已知：
(1)A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。
(2)6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；相同条件下E的蒸气与氢气的相对密度为30。
请回答下列问题：
(1)A物质的名称为___；
(2)由B生成D反应所需试剂与条件是___；
(3)由D生成G的反应类型是___；
(4)F中含有的官能团名称为___；
(5)由B生成C的化学方程式为___；
(6)由E和C生成F的化学方程式为___；
(7)G的同分异构体中，含有苯环，且核磁共振氢谱有两组峰、峰面积比为1：1的是___(填结构简式)。
18.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，易溶于稀硫酸，受热易分解，是生产电池.涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：
（1）仪器a的名称是___。
（2）实验前先通入一段时间N2，其目的为___。
（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___。
（4）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质___。
19.某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其实验流程如图所示：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应离子方程式是___。
（2）已知Fe2+、Fe2+、Cu2+沉淀的pH如表所示：参照表中给出的数据和试剂，请回答：
A.步骤②中X试剂是H2O2，加入此试剂的目的是___，反应的离子方程式是___。
B.步骤③中调节溶液pH的试剂Y，可选择下列哪种试剂?___(填字母)。
(OH)2CO3
（3）步骤⑤为了防止有杂质产生，最适宜采取的操作方法是___。
选项
混合物
化合物
单质
盐
A
碱石灰
金刚石
O3
纯碱(Na2CO3)
B
盐酸
NaOH固体
石墨
明矾
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
D
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
CaO