高中化学第一节 元素周期表第三课时教学设计

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第三课时 核素
教学目标:
1．使学生理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系。
2．了解同位素在工农业生产中的应用。
3．培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力
教学重点、难点：元素性质与原子核的关系。 
教学用具：多媒体课件PPT
教学方法：探究式
教学过程：
[复习]初中所学的原子核的电性关系
[回答]核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以，整个原子呈电中性
[过渡]元素的性质与原子核外电子有密切关系，那么与原子核有什么关系吗？
[板书]三、核素
[讲解]原子质量主要集中在原子核上，所以，原子质量主要由质子和中子的质量决定。
[概念]质量数（见书）
[讲解]质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)
(强调)质量数不是原子的真实质量，只表示某元素的某个原子。
[板书] 1、质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)
[投影]应用：
①根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一。
②用符号表示组成原子的微粒关系
[讲解]参照课本图讲解氢原子的三种不同原子：11H 12H（D） 13H（T）
[板书]2、核素—把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
[讲述] H H（D）H（T）就各位一种核素。
[板书]3、同位素—质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
[讲述] H H（D）H（T）都是氢的同位素， “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系。
[提问]什么是元素?到目前为止，人们己发现了115种元素，能否说已经发现了115种原子?
[投影]同位素特性：
（1）同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；
（2）在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的。
[阅读]P11几种重要同位素及应用
[板书]4、相对原子质量(原子量)
（1）同位素相对原子质量
[讲解]某种同位素的一个原子的质量与1个原子质量的1/12相比较，所得数值为这个原子的相对原子质量。其单位为一，符号为1的物理量。
相对原子质量的算法是：
例：一个原子的质量为，则
（2）元素相对原子质量
[讲解]元素相对原子质量也称元素的原子量(元素的平均原子量)。它是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其在自然界的丰度(百分含量)乘积之和。
若某元素的各种同位素相对原子质量为…，它们在自然界的丰度分别为a%、b%、c%…则元素相对原子质量＝…
在元索周期表中所查到的相对原子质量就是元素相对原子质量。
例：的相对原子质量为34．969，在自然界的含量为75．77%，的相对原子质量为36．966，在自然界的含量为24．23％，则氯元素相对原子质量=34．969×75．77％+36．966×24．23％=35．453
（3）元素的近似相对原子质量
[讲解]元素的近似相对原子质量也称元素的近似平均原子量。它是用某元素各种天然同位素的质量数代替同位素相对原子质量来和其在自然界的丰度的乘积之和。
元素的近似相对原子质量＝…
如上例，则氯元素的近似相对原子质量＝35×75．77％+37×24．23％＝35．485≈35．5
元素的近似相对原子质量是我们在计算中常用到的。
[随堂练习]
1．已知某种元素的一种原子的核内质子数是m，中子数是n，下列说法正确的是
A．该元素的相对原子质量是m+n
B．不能求得该元素的相对原子质量
C．若C—12的质量是w g,则该原子的质量是12w g
D．若C—12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g
2．B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是多少?
3．电解H2O与D2O的混和物,通电一段时间后,两极共产生氢气18.5克,其体积在标准状况下是33.6 L,求所生成的气体中H与D的原子个数比.
4．已知的17Cl相对原子质量是34.969，17Cl的相对原子质量是36.966，它们在自然界中的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量分别为多少？
[小结]略
[作业]P11 5、6
课外作业：查阅同位素在能源、医疗、农业、考古等方面的应用，以读书报告会形式进行交流。
[板书计划] 三、核素
1．质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)
2．核素—把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
3．同位素—质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
4．相对原子质量(原子量)
（1）同位素（核素）相对原子质量
（2）元素相对原子质量
（3）元素的近似相对原子质量