人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时教案设计

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时教案设计，共8页。
教师准备
《气体摩尔体积》的多媒体课件。
学生准备
查阅资料、复习、预习影响物质体积的因素。
教学设计
续表
续表
续表
续表
续表
续表
板书设计
1.影响物质体积大小的因素
（1）粒子数目(物质的量)
（2）粒子本身的大小
（3）粒子之间的距离
2.气体摩尔体积
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积。
（2）单位：L/ml(或L·ml-1')
（3）数学表达式：
3.阿伏加德罗定律
在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，(三同定一同)
阿伏加德罗定律推论：相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比.也等于粒子数之比.即。
教学评价
本节课在实际教学中，学生有一定的时间进行思考、讨论并回答问题，通过演示课件展示学生的学习结果，更直观地帮助学生对抽象概念进行理解和掌握，在教学中注意根据教学目标对教学内容的深度和广度进行控制和选择，通过设置问题对学生进行合理的引导，突出本节课的重点。教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
温故知新
[课程导入]
通过上节课的学习，我们找到了宏观质量和微观粒子数之间的桥梁——n。
[提出问题]
如果知道了体积，如何确定粒子数目?体积和物质的量之间有什么关系?
再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量——体积。
思考；
1.知道了体积，如何确定粒子数?
2.如何建立V与n之间的关系呢?
根据学生的实际情况，从已有知识出发，让学生在心理上降低本节课的学习难度。
通过问题，引导学生思考，为本节课的学习做好铺垫。
学习探究
1.影响物质体积大小的因素
1ml固体、液体的体积
物质
质量/g
密度
/(g·cm-1)
体积/L
Fe
7.8
Al
2.7
H2O
1
H2SO4
1.83
[提问]
（1）通过上述计算，你能得出什么结论?
计算、填表。
共同讨论，得出结论：相同条件下，1ml固体、液体的体积不相同。(相同条件下，物质的量相同的固体、液体的体积不相同)
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
思考与交流
（2）对于气体会是什么情况呢?
1ml气体体积（0℃，101kPa）
物质
质量/g
密度
/(g·cm-1)
体积/L
H2
0.0888
O2
1.429
CO
1.25
Cl2
3.17
[提问]
（1）通过上述表格数据，你能得出什么结论?
（2）要使结论成立需要满足什么条件?对任何状态的物质这个结论是否都成立?
引导学生思考：在同温、同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢?影响物质体积大小的因素有哪些?
[板书]
1.影响物质体积大小的因素
（1）粒子数目(物质的量)
（2）粒子本身的大小
（3）粒子之间的距离
计算、填表。
共同讨论，得出结论：
（1）相同条件下，物质的量相同的气体的体积几乎相同。 （2）在0℃、101kPa下， 1ml气体的体积约为22.4L。
思考得出结论，做好笔记。
通过问题，引导学生通过具体实例计算分析得出物质的体积的影响因素。
循序渐进，步步引导。
通过具体实例和学生亲自计算。让学生参与概念的形成过程，加深印象，便于理解。
直接感官比较决定物质体积的因素，增强直观性。
培养学生获取、整理信息和进行归纳、总结的能力。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
旧知带
新知
[提问]
（1）如何分析某个因素对物质体积的影响?
（2）当物质的粒子数目一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?
[多媒体展示]
当物质的粒子数目为1ml时， 固、液、气态物质的体积主要取决因素：
状态
粒子数目
粒子大小
粒子间距
固态或液态
1ml
主要因素
忽略
气态
1ml
忽略
主要因素
[讲述]
通过上述分析，我们看出一定数目气体的体积主要受粒子间距影响，当间距相等时，气体的体积是否相等呢?
引导学生回顾投影，得出结论。
1ml气体体积(0℃，101kPa)
物质
质量/g
密度/(g·cm-1)
体积/L
H2
2
0.0888
22.42
O2
32
1.429
22.39
CO
28
1.25
22.41
Cl2
71
3.17
22.37
[结论]
（1）相同条件下，物质的量相同的气体的体积几乎相同。
其他影响因素相同的条件下，分析、总结另外某个因素的影响——化学实验中控制变量的应用。
分析，得出结论。
做好笔记。
发现规律，当温度和压强一定时，气体分子之间的距离一定， 1ml气体的体积几乎相等。
培养学生宏观辨识与微观探析的意识。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
培养学生的概括能力。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
旧知带
新知
（2）在0℃和101kPa下， 1ml气体的体积约为22.4L。
2.气体摩尔体积
[讲述]
通过上节课的学习我们知道：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，对照摩尔质量进行气体摩尔体积的学习。
[板书]
2.气体摩尔体积(Vm)
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
（2）单位：L/ml(或L·ml-1)
（3）数学表达式：
[多媒体展示]
标准状况下(0℃、101kPa) ，1ml任何气体所占的体积都约为22.4L。
[问题]
你能算出相应的气体摩尔体积吗?
[结论]
标准状况下，气体的摩尔体积Vm≈22.4L·ml-1。
[多媒体展示]
判断正误。
1.标准状况下， 1ml任何物质的体积都约是22.4L。（ ）
类比学习，自行总结得出气体摩尔体积的相关知识——定义、单位以及通过单位给出数学表达式。
回顾前面所学内容，自行总结得出结论。
为学习标准状况下气体的摩尔体积为22.4L·ml-1打好基础。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
旧知带
新知
2.1ml气体的体积约为22.4L。（ ）
3.1ml水在标准状况下体积约为22.4L。（ ）
4.标准状况下，1mlO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（ ）
通过上述练习，你能总结出在使用Vm≈22.4L·ml-1时的注意事项吗?（ ）
[总结]
1.在标准状况下且是气体，二者缺一不可。
22.4L·ml-1只是标准状况下气体摩尔体积的近似值。
思考、作出判断，加深对概念的理解。
总结得出22.4L·ml-1在使用时的注意事项。
做好笔记。
学以致用，加深学生对概念的理解。
让学生在讨论中自己发现概念中的关键点，尊重学生的认知体验。
概念辨析
3.阿伏加德罗定律
[板书]
在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。(三同定一同)
阿伏加德罗定律推论：
相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，等于粒子数之比，即。
[多媒体展示]
1.同温、同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、CO2气体，则下列说法中不正确的是（ ）
强化本节课的基本知识点，使其内化到学生头脑中，以便为后续内容的学习做铺垫，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
概念辨析
A.两种气体的分子数目相等
B.两种气体的质量不相等
C.两种气体的密度相等
D.两种气体的氧原子数目相等
2.同温、同压下， 容器A中的HCI与容器B中的NH3含有相同的原子数，则容A与容器B的体积之比是（ ）
A.1：4 B.4：1
C.11：2 D.2：1
总结提升
[多媒体展示]
质量 物质的量 粒子数
体积
整理知识网络。
对物质的量、质量、体积和粒子数进行强化，巩固所学知识，形成知识网络。
课堂小结
关于气体摩尔体积的几点注意事项；
（1）状态：气体(可以是单一气体，也可为混合气体)。
（2）状况：一定温度和压强下，一般指标准状况。
（3）定量：1ml。
（4）数值：约为22.4L(标准状况下)。
（5）气体体积与粒子数目有关，与种类无关。
（6）结论：在标准状况下，1ml任何气体所占的体积都约为22.4L。
（7）有关计算：(标准状况下)V=n×22.4L·ml-1
学生总结。
培养学生的总结、概括能力。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
课堂作业
1.下列说法中正确的是（ ）
A.在标准状况下，1ml水的体积是22.4L
B.1mlH2所占的体积一定是22.4L
C.在标准状况下，N2个分子所占的体积约为22.4L
D.标准状况下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4L
2.同温、同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比为（ ）
A.2：1 B.1：2 C.2：3 D.1：3
3.标准状况下，若2.8LO2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A. B. C. D.
学生独立完成，集体汇报、交流。
巩固所学内容。