高中人教版 (2019)第一节 铁及其化合物教学设计及反思

这是一份高中人教版 (2019)第一节 铁及其化合物教学设计及反思，共6页。教案主要包含了导入新课，新课教学，作业设计等内容，欢迎下载使用。
目标与素养
1.了解氧化铁氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
情境与问题
通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流、合作意识。
过程与方法
1.会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
2.初步学会通过探究性实验，进一步掌握应用实验研究物质性质的科学探究方法。敢于质疑、勤于思考，逐步形成独立思考的能力。
重点难点
重点
1.铁的氧化物的性质、用途。
2.Fe(OH)2的性质与制备
难点
Fe(OH)2的性质与制备。
教学设计
一、导入新课
直接由复习上一节课内容，引入铁的重要化合物的学习。
二、新课教学
四、作业设计
当堂作业
1.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是（ ）
A.将氧化铁和水直接加热
B.将水蒸气通过炽热铁粉
C.氧化铁先用盐酸溶解，再加烧碱溶液
D.饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中
2.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：
①加人一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸人FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ）
A.③②⑤⑥④
B.③②④①⑦
C.③②④⑤⑦
D.②④①⑦⑤
课后作业
1.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（ ）
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
2.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去），关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）
A.一定含CuO和C
B.一定含Fe2O3、CuO和C
C.一定含CuO和C，一定不含Al
D.不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯净物
3.根据下列实验装置和操作，回答有关问题。按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。
操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验中B管中观察到的现象是_______________；B管中发生反应的离子方程式是_______________。
操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到的现象是_______________。B管中发生反应的离子方程式是_______________。
板书设计
教学环节
教学过程
新知识学习
复习
提出问题：
1.铁有哪些化学性质？
2.铁生成+3价和+2价的铁的化合物的反应条件是什么？
思考交流
提出问题
1.铁的价态有+2、+3价，上图是铁的三种氧化物，分析三种化合物中铁分别是什么价态？
2讲解铁的价态。
探究学习
1.引导学生阅读教材，了解铁的氧化物的颜色、化学式、俗名、性质与转化，引导学生填表、比较。
名称（俗名）
氧化亚铁
氧化铁（铁红）
四氧化三铁（磁性氧化铁）
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的化合价
+2
+3
+2（占1/3）、+3（占2/3）
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
溶解性
都不溶于水，但溶于酸溶液
与H+
的反应
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
空气中的
稳定性
不稳定，空气中加热，生成Fe3O4
稳定
稳定
生成方法
2.引导学生回顾碱性氧化物的概念与性质，学习铁的氧化物与盐酸的反应，引导学生讨论四氧化三铁与盐酸反应的化学反应方程式。
1.引导学生思考铁的三种氧化物生成的方法，重点讨论四氧化三铁的生成反应有哪些
2.回顾下述反应的实验现象。
归纳总结
四氧化三铁可以是铁在纯氧中燃烧生成；氧化亚铁氧化生成；红热的铁粉与水蒸气高温下反应生成。
实验
探究
引导学生阅读教材中铁的氢氧化物生成的实验演示实验3-1。
要求学生观察并思考氢氧化亚铁制备实验的现象与原因。
引导学生思考怎样能得到较长时间保存的氢氧化亚铁白色沉淀？
引导学生学习氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质。
归纳
总結
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
溶解性
难溶于水
难溶于水
物质类别
二元弱碱
三元弱碱
与非氧化性
酸反应
稳定性
不稳定，分解产物很复杂，易被氧化
不稳定，受热易分解：
制法
可溶性亚铁盐与碱反应：
可溶性铁盐与碱反应：
二者的关系
注意点：氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，所以颜色变化：白色转化为灰绿色，最后转化为红褐色，所以制备氢氧化亚铁需尽量隔绝空气，防止氧化变质