人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第3课时教案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第3课时教案，共5页。教案主要包含了学习目标，教学重点和难点，教学过程，教学评价等内容，欢迎下载使用。

一、学习目标
1、目标与素养
①通过实验探究了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力
②从氧化还原的角度，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
2、过程与方法
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过探究茶叶中的铁元素在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
3、情景与问题 通过茶叶中铁元素的检验，使学生初步学会从化学的视角观察生活，联系生活与化学中的有关问题。
二、教学重点和难点
（1）重点：铁离子的检验 根据氧化还原性分析实现Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
（2）难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律 。
三、教学过程
【导入】展示隔夜茶变色视频。
【设问】为什么茶水放久了会变色？
阅读资料，得出答案。
茶叶中真的有铁元素么？喝茶能补铁么？茶叶中铁元素的存在形式 ？
【问题】请同学们总结出Fe2+和Fe3+的检验方法。
观察溶液的颜色
加 NaOH溶液，
加 KSCN溶液，溶液显红色：Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3 （Fe3+ 的特征检验法）
若加入KSCN溶液无明显现象，向其中滴入稀硝酸继续观察溶液是否变红。
【小组讨论】如何设计实验方案，验证茶叶当中含有铁元素，且确定铁元素是Fe2+或Fe3+？
【小结】1：取茶叶灼烧至灰，浸泡，过滤，取滤液。
2：取两只试管，加入等量浸泡液，像其中滴入等量KSCN溶液，观察现象。
3：若无明显现象，其中一只试管滴入少量稀硝酸，等待片刻，观察现象。
【实验探究1】1：茶叶灼烧成灰浸泡过滤，取滤液。（课堂时间有限，教师课前已完成。）
2：取两只试管，加入等量浸泡液，向其中滴入等量KSCN溶液，观察现象。
3：若无明显现象，其中一只试管滴入少量稀硝酸，等待片刻，观察现象。
学生完成实验，填写实验表格。
【问题与思考】1：浸泡液直接滴加硫氰化钾为何不变色？
2：为何滴加了稀硝酸，才出现变红现象？
3：Fe2+有什么性质，根据氧化还原反应，除了滴加稀硝酸还可以选择哪些氧化剂？
4：根据3的反应原理，还可以利用什么物质检验Fe2+？
【小结】通过实验现象，浸泡液滴入KSCN溶液不变色，滴入硝酸之后变红，茶叶中的铁元素是以Fe2+形式存在。Fe2+遇到氧化剂硝酸可被氧化成Fe3+。
结论：可利用KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+ 的存在和鉴别Fe3+、 Fe2+。
【过渡】柠檬水可以美白，因为柠檬当中含有大量的VC，补铁剂通常与VC一起服用效果更好，这是为什么呢？
【实验探究2】
【问题与思考】1：实验操作中对照组为何加入了少量水？
2：加了VC和柠檬汁溶液颜色为什么变浅了？
3：Fe3+有什么性质，根据氧化还原反应，还可以选择哪些物质达到实验目的？
【学生回答，教师总结】
氧化剂：HNO3 H2O2 KMnO4 Cl2 O2
Fe2+和Fe3+的检验：KSCN（硫氰化钾）
Fe2+ Fe3+
还原剂：Fe Cu S2- I-
H2O2 KMnO4 Cl2 O2
3、Fe3+ Fe2+
【教师总结】
【教师】当人体不缺铁或者少量缺铁我们可以通过食物来获取，但是，如果我们已经大量缺铁，那该怎么办呢？
【学生】可以吃补铁剂。
【知识应用1】常见的补铁剂有硫酸亚铁乳酸亚铁富马酸亚铁，小组讨论如何设计实验方案来制取硫酸亚铁呢？
教师与学生分析制备硫酸亚铁流程。
【知识应用2】硫酸亚铁溶液的保存及补铁剂硫酸亚铁的保存
【作业】如何证明四氧化三铁中铁元素的化合价？
课堂小结
回顾本节内容，总结Fe、Fe3+、 Fe2+之间的转化。
【板书设计】铁盐与亚铁盐
喝茶能补铁么
1、Fe3+、 Fe2+的检验方法
氧化剂：HNO3 H2O2 KMnO4 Cl2 O2
2、Fe3+、 Fe2+的相互转化
1、还原剂：Fe Cu S2- I-
H2O2 KMnO4 Cl2 O2
Fe2+ Fe3+
2、Fe3+ Fe2+
二、补铁剂硫酸亚铁的制备
四、教学评价
本课时主要介绍了Fe3+、 Fe2+的检验方法及相互转化，教学中主要通过实验探究、观察、思考、讨论的方法，本课时落实了科学探究素养的培养。教学中通过启发学生思考，提高学生解决问题的能力。滴入KSCN溶液
是否滴入稀硝酸
结论
浸泡液1号
是
浸泡液2号
取变红的浸泡液分三份
现象
原因
浸泡液1号加入VC片
浸泡液2号滴入柠檬汁
浸泡液3号对照组