广西贵港市平南县2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷

这是一份广西贵港市平南县2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.中华传统文化博大精深，成语中既蕴含丰富的人文思想，又涉及物质变化相关的知识。下列成语中涉及化学变化的是( )
A. 刻舟求剑B. 火上浇油
C. 滴水成冰D. 木已成舟
2.空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最高的气体是( )
A. 氧气B. 氦气C. 氮气D. 水蒸气
3.下列物质属于纯净物的是( )
A. 澄清石灰水B. 洁净的空气C. 稀盐酸D. 蒸馏水
4.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液的pH
C. 倾倒液体D. 加热液体
5.碳酸钠可用于粗盐精制、造纸、洗涤剂生产等，碳酸钠俗称( )
A. 纯碱B. 烧碱C. 小苏打D. 干冰
6.丰富多彩的物质是由各种微观粒子构成的，下列物质由原子构成的是( )
A. 金B. 氯化钾C. 氢气D. 氧气
7.利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料CH4O，是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为CO2+3H2CH4O+X，X的化学式为( )
A. H2OB. CH4C. COD. H2
8.很多成语蕴含着丰富的化学原理。下列对有关成语中燃烧和灭火的原理解释不正确的是( )
A. 釜底抽薪——移除可燃物
B. 火上浇油——增加可燃物
C. 钻木取火——提高可燃物着火点
D. 煽风点火——促进空气流通，提供充足的氧气
9.下列事实的微观解释不正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
10.在“溶液酸碱性检验”活动中，某小组同学用pH试纸测得校园土壤样品呈中性，记录的pH与下列数值最吻合的是( )
A. 6B. 7C. 8D. 9
11.海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是( )
A. 海水中含有丰富的矿物质B. 利用海水可提取金属镁
C. 海水经蒸发可获得粗盐D. 海水经过滤可获得饮用水
12.吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2，下列有关吡唑啉的叙述正确的是( )
A. 吡唑啉中含有氮分子
B. 吡唑啉的相对分子质量为70g
C. 吡唑啉中碳、氮元素的质量比为9：7
D. 吡唑啉由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成
13.观察化学实验现象是学习化学的重要环节。下列化学实验现象描述正确的是( )
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体
C. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
14.稀土是一种不可再生资源，被广泛应用于电子、新能源、环境保护等新兴领域。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是( )
A. 铈原子的质子数是58
B. 铈属于金属元素
C. 铈原子的核外电子总数为58
D. 铈的原子质量是140.1g
15.草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是( )
A. 能用于除铁锈B. 能与酸碱指示剂作用
C. 能与氢氧化钠溶液反应D. 能与二氧化碳反应
16.下列化学方程式书写正确的是( )
A. Mg+O2MgO2
B. 2H2↑+O2↑=2H2O
C. Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
D. S+O2SO2↑
17.如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶质质量分数大于乙
18.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
D. 有金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐一定含有金属元素
19.下列有关实验方案设计正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
20.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D. 45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
二、填空题：本大题共5小题，共32分。
21.用适当的化学用语填空：
(1)3个氢原子 ______ ；
(2)2个钠离子 ______ ；
(3)1个氧分子 ______ ；
(4)铁锈的主要成分 ______ ；
(5)海水中含量最多的化学物质 ______ ；
(6)标出二氧化碳中碳元素的化合价 ______ 。
22.化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空：
①氯化钠
②碳酸氢钠
③金刚石
④熟石灰
⑤氢氧化钠
⑥氧气
(1)可用于改良酸性土壤的是 ______ ；
(2)可用于治疗胃酸过多的是 ______ ；
(3)可用来切割大理石的是 ______ ；
(4)可用作调味品的是 ______ ；
(5)可用作制作肥皂原料的是 ______ 。
(6)可用来供给呼吸的是 ______ 。
23.化学与我们的生产、生活、能源、环境、健康息息相关。
(1)人们还在海底发现了一种新型矿产资源——天然气水合物，它是由天然气(主要成分为甲烷)和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为 ______ 。
(2)食品包装袋中一般会有1小包氧化钙粉末，其作用是 ______ ；某食品的发热包中，也含有氧化钙，加入水会使食品自动加热，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，原理是通过酸与碱发生 ______ (填反应的基本类型)反应生成盐和水。
(4)家用LED台灯长使用到砷化稼(GaAs)，已知砷化镓中As的化合价为−3价，则Ga的化合价为 ______ 价。
(5)煤炉、燃气热水器中的燃料不充分燃烧时会产生使人中毒的 ______ 。
(6)垃圾分类具有重要意义，废弃的锂电池应放入下图中 ______ (填字母序号)垃圾桶最合适。
24.2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。某跨学科探究小组在实验室用一瓶浑浊的河水模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答下列问题：

(1)A物质的名称是 ______ ；操作①的名称是 ______ ，此过程中玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)如图装置(Ⅱ)中活性炭的主要作用是 ______ ，装置(Ⅱ)中的入水口应该是 ______ (填“a”或“b”)端。
(3)操作③应选用如图装置的 ______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
25.汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答：

(1)该微观反应过程中出现了 ______ 种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为 ______ 。
(2)该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)在化学反应前后 ______ (填数字序号)。
①原子种类不变；
②分子种类不变；
③原子数目不变；
④分子数目不变；
⑤元素种类和质量不变；
⑥物质的总质量不变。
(4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 ______ km。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
26.我国是世界上最大的能源生产和消费国，也是世界上二氧化碳排放量最多的国家，面临着极其严峻的可持续发展的挑战和巨大的国际压力。我国政府在《巴黎气(候协议》上承诺”将于2030年左右使二氧化碳排放达到峰值，并争取尽早实现，2030年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降60%到65%，非化石能源占一次能源消费比重达到20%左右”。为此，我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题：

(1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 ______ 能。
(2)电解器中产生氢气的电极端为 ______ 。
(3)在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)工艺流程中可循环利用的物质是 ______ 。
(5)该项技术的意义是 ______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共8分。
27.实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图所示。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室通过加热高锰酸钾固体来制取氧气，选用的发生装置是 ______ (填字母序号，下同)，反应的化学方程式为 ______ ，在A装置的试管口放一团棉花的作用是 ______ 。若用E装置收集氧气，当观察到导管口有 ______ 的气泡冒出时，开始收集气体。
(3)实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，采用的发生装置和收集装置是 ______ 。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是 ______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共8分。
28.随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。某化学项目式学习小组开展了“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。
活动一：探秘制氧原理

【查阅资料】某款家用制氧机工作原理如上图所示，所用制氧剂过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。
【提出问题】使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？
【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。
【解释与结论】
(1)实验②中x应为 ______ 。
(2)对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变 ______ (填“快”或“慢”)。
(3)若实验③测得所用时间大于35s， ______ (填“能”或“不能”)证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。
【反思与评价】
(4)加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 ______ (填字母)。
A.使氧气具有一定湿度
B.观察氧气产生速率
C.加快氧气的生成
活动二：选择制氧试剂
【查阅资料】已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1mL5%的过氧化氢溶液、1.41g过碳酸钠分别加入0.2g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如下图所示。

【讨论分析】
(5)结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是 ______ 。
【表达交流】
(6)写出过氧化氢溶液分解的化学方程式 ______ 。
活动三：自制制氧机
(7)小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图甲～丁4套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。其中不合理的装置有 ______ (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
29.某校化学学习小组的学生在探究酸和碱能发生中和反应时，做了如下实验，请根据图中的数据完成下列分析与计算：(温馨提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
(1)反应中用去稀硫酸的质量为 ______g。
(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、火上浇油的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化；故选项正确；
C、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、木已成舟没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，所以空气中含量最高的气体是氮气。
故选：C。
根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，进行分析。
空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，主要考查空气的组成、空气中氧气含量的测定、空气的用途、空气的污染及防治等，本题主要考查空气的组成，熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物。故选项错误；
B、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物。故选项错误；
C、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物。故选项错误；
D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项正确；
故选：D。
由一种物质组成的，属于纯净物；由多种物质组成的，属于混合物。
本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。
4.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，且不能用手拿试纸，故选项实验操作错误。
C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、碳酸钠俗称是纯碱，故选项正确；
B、氢氧化钠的俗称是烧碱，故选项错误；
C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，故选项错误；
D、二氧化碳的固体俗称干冰，故选项错误。
故选：A。
根据常见物质的名称、俗称进行分析解答。
本题难度较小，了解物质的名称、俗称是解答的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项正确。
B、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。
D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：反应前后碳原子都是1个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为H2O。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8.【答案】C
【解析】A、灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，使温度降低到着火点以下，隔绝氧气(或空气)，只要破坏其中的一个条件，就可达到灭火的目的，釜底抽薪就是移走可燃物，控制了物质燃烧，从实现灭火，故A正确，不符合题意；
B、燃烧的条件：可燃物、氧气(或空气)、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)，火上浇油，增加可燃物，从而实现燃烧，故B正确，不符合题意；
C、燃烧的条件：可燃物、氧气(或空气)、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)，钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度，但不能提高着火点，着火点是物质的一种固有属性，故C不正确，符合题意；
D、燃烧的条件：可燃物、氧气(或空气)、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)，煽风点火，促进空气流通，为燃烧提供了空气或氧气，使燃烧更旺，故D正确，不符合题意；
故选：C。
根据燃烧条件和灭火的原理来分析；
本题考查了根据燃烧的条件和灭火原理的知识进行解题的能力，与我们的生活息息相关。
9.【答案】D
【解析】解：A、一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，故选项解释正确。
B、湿衣服晾干，是因为水分子是在不断运动的，故选项解释正确。
C、氧气和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、水蒸气液化为水，所占体积减小，是因为水分子间的间隔变小，故选项解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、溶液pH7，溶液呈碱性，故不符合题意；
D、溶液pH>7，溶液呈碱性，故不符合题意。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此进行分析。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、海水中含有丰富的矿物质，故选项说法正确。
B、海水中含有氯化镁，利用海水可提取金属镁，故选项说法正确。
C、海水中含有氯化钠，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水经蒸发可获得粗盐，故选项说法正确。
D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水的氯化钠等可溶性杂质，海水经过滤不能获得饮用水，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据海洋中的资源，进行分析判断。
B、根据海水中含有氯化镁，进行分析判断。
C、根据海水中含有氯化钠，进行分析判断。
D、根据过滤只能除去水中的不溶性杂质，进行分析判断。
本题难度不大，了解海洋中的资源、过滤的原理等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、吡唑啉中含有吡唑啉分子，不含有氮分子，故A错误；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故B错误；
C、吡唑啉中碳、氮元素的质量比为(12×3)：(14×2)=9：7，故C正确；
D、1个吡唑啉分子是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的，故D错误。
故选：C。
A.根据吡唑啉中含有吡唑啉分子进行分析；
B.根据相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，进行分析；
C.根据元素的质量比进行分析；
D.根据分子是由原子进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与加强分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】D
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾(而不是白烟)产生，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，了解碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
14.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子的质子数是58，故选项说法正确。
B、铈带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子的核外电子总数为58，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，而不是铈的原子质量是140.1g，故选项说法错误。
故选：D。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、草酸是一种酸，具有酸的通性，能够与金属氧化物反应，能用于除铁锈，故选项说法正确。
B、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与酸碱指示剂作用，故选项说法正确。
C、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，故选项说法正确。
D、草酸是一种酸，具有酸的通性，不能与非金属氧化物反应，不能与二氧化碳发生化学反应，故选项说法错误。
故选：D。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项错误。
B、该化学方程式缺少反应条件，氢气、氧气后面不需要标注↑，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式为S+O2SO2，故选项错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
17.【答案】D
【解析】解：A、比较溶解度的大小必须指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是：25g100g+25g×100%=20%，故C错误；
D、t1℃时甲和乙的溶解度相同，饱和溶液时溶质的质量分数相同。升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，但是溶质、溶剂的量不改变，溶质质量分数不变。乙物质的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数下降，导致甲的溶质质量分数大于乙，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】C
【解析】解：A、碱性溶液的pH大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液，有些盐的溶液的pH大于7，故推理不正确；
B、燃烧一般都伴随着发光，放热现象，有发光、放热现象的不一定都是燃烧，例如灯泡通电能发光、放热，不是燃烧，故推理不正确；
C、原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子，故推理正确。
D、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如硝酸铵，故推理不正确；
故选：C。
A、根据有些盐溶液的pH大于7分析；
B、根据物质变化的现象分析；
C、根据原子的特征分析；
D、根据盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物分析。
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
19.【答案】B
【解析】解：A、硫酸、盐酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
B、可以将0.9g氯化钠固体和99.1g水混合，充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为+99.1g×100%=0.9%，故选项实验方案设计正确。
C、降低相同温度，氯化钠和硝酸钾的溶解度均减小，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液均有晶体析出，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，没有做对比实验排除二氧化碳使石蕊变红的可能，不能证明发生了化学反应，故选项实验方案设计错误。
故选：B。
A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
20.【答案】D
【解析】解：A、随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应为放热反应，故选项说法错误。
B、反应过程中，图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7，溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误。
C、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
D、45s时，溶液的pH等于7，溶液显中性，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据随着反应的进行，温度逐渐升高，进行分析判断。
B、根据反应过程中，图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7，进行分析判断。
C、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
D、根据45s时，溶液的pH等于7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
21.【答案】3H 2Na+ O2 Fe2O3 H2O C+4O2
【解析】解：(1)原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氢原子表示为3H；
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为2Na+；
(3)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以1个氧分子表示为O2；
(4)铁锈的主要成分是Fe2O3；
(5)海水中含量最多的化学物质是H2O；
(6)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化碳中碳元素的化合是C+4O2。
故答案为：(1)3H；
(2)2Na+；
(3)O2；
(4)Fe2O3；
(5)H2O；
(6)C+4O2。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】④ ② ③ ① ⑤ ⑥
【解析】解：(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤。
(2)碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。
(3)金刚石的硬度大，可用来切割大理石。
(4)氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品。
(5)氢氧化钠可用作制作肥皂原料。
(6)氧气能供给呼吸，可用来供给呼吸。
故答案为：
(1)④；
(2)②；
(3)③；
(4)①；
(5)⑤；
(6)⑥。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】可燃冰 作干燥剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 复分解 +3 CO B
【解析】解：(1)天然气水合物是由天然气(主要成分为甲烷)和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为可燃冰；
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，因此生石灰可作干燥剂；
(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，因此属于复分解反应；
(4)家用LED台灯长使用到砷化稼(GaAs)，已知砷化镓中As的化合价为−3价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中Ga的化合价为+3价；
(5)煤炉、燃气热水器中的燃料不充分燃烧时会产生使人中毒的CO；
(6)废弃的锂电池会对环境造成污染，因此废弃的锂电池应放入图中B垃圾桶最合适。
故答案为：(1)可燃冰；
(2)作干燥剂；CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)复分解；
(4)+3；
(5)CO；
(6)B。
(1)根据海底天然气水合物的名称来分析；
(2)根据氧化钙的性质以及化学反应的原理来分析；
(3)根据化学反应的特点来分析；
(4)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(5)根据含碳燃料不充分燃烧的产物来分析；
(6)根据垃圾的分类来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】明矾 过滤 引流 吸附水中的色素和异味 b Ⅰ
【解析】解：(1)A物质是明矾，明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降；操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，此过程中，玻璃棒的作用是引流；故答案为：明矾；过滤；引流；
(2)活性炭具有吸附性，如图装置(Ⅱ)中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味；装置(Ⅱ)中的入水口应该是b端，这样可以增强水的净化效果；故答案为：吸附水中的色素和异味；b；
(3)获取蒸馏水要利用蒸馏装置，即图示Ⅰ；故答案为：Ⅰ。
(1)根据净化水的方法与原理、仪器的用途来分析；
(2)根据活性炭的性质以及净化水的方法来分析；
(3)根据获取蒸馏水的方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
25.【答案】3 15：14 2NO+2CO2CO2+N2 ①③⑤⑥ 900
【解析】解：由反应的微观示意图可知，反应物分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。
(1)氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该微观反应过程中出现了NO、CO、CO2共3种氧化物。由方程式的意义可知，参加反应的反应物质量比为(30×2)：(28×2)=15：14；
(2)由上述分析可知，该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2。
(3)由微粒的变化和化学反应的实质可知，化学反应前后原子的种类，数目，质量都不变，元素的种类和质量也不变，物质的总质量不变，分子的种类一定发生了变化，分子的数目可能发生变化，故选①③⑤⑥；
(4)设54kg水分解产生的氢气质量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
364
54kg x
364=54kgx 解得：x=6kg
若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶150km×6=900km。
故答案为：(1)三；15：14；
(2)2NO+2CO2CO2+N2；
(3)①③⑤⑥；
(4)900。
根据物质的组成分析物质的类别，根据微观反应示意图分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，根据方程式的意义、物质的组成、微粒的变化等分析回答有关的问题。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，写出反应的方程式是解答本题的基本方法。
26.【答案】电 负极 3H2+CO2CH3OH+H2O 水或H2O 有利于实现碳中和(合理即可)
【解析】解：(1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为电能；故答案为：电；
(2)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，负氢正氧，电解器中产生氢气的电极端为负极；故答案为：负极；
(3)在一定条件下，合成器中氢气和二氧化碳发生反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O ；故答案为：3H2+CO2CH3OH+H2O ；
(4)根据工艺流程可知，水既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质是水；故答案为：水或H2O；
(5)该项技术的意义是有利于实现碳中和；故答案为：有利于实现碳中和(合理即可)。
(1)根据能量的转化来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据氢气和二氧化碳发生反应生成甲醇和水来分析。
(4)根据工艺流程可知，水既是反应物又是生成物分析；
(5)该项技术的意义是有利于实现碳中和。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
27.【答案】水槽 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止加热时试管内的粉末状物质末进入导管 连续均匀 BC 不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a的名称是水槽；故答案为：水槽；
(2)高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是A；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在A装置的试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内的粉末状物质末进入导管，若用E装置收集氧气，当观察到导管口有均匀连续的气泡冒出时，开始收集气体；故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时试管内的粉末状物质末进入导管；连续均匀；
(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，采用的发生装置和收集装置是BC；将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。故答案为：BC；不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质末进入导管，排水法收集氧气时，当观察到导管口有均匀连续的气泡冒出时，开始收集气体进行分析；故答案为：
(3)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，二氧化碳不具有助燃性，蜡烛由下至上依次熄灭的现象进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
28.【答案】240 慢 不能 AB 过碳酸钠产生氧气的速率更快 乙、丁
【解析】解：(1)实验中，要控制过碳酸钠质量不变，则实验②中x应为240；
(2)对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变慢；
(3)若实验③测得所用时间大于35s，不能证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂，还需要探究化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质是否改变；
(4)加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以使氧气具有一定湿度、观察氧气产生速率，不能加快氧气的生成；
(5)结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是过碳酸钠产生氧气的速率更快；
(6)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
(7)乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置不合理，丁装置中，左侧瓶中导管在液面以下，气体无法导出，无法得到氧气，故不合理的是乙、丁。
故答案为：(1)240；
(2)慢；
(3)不能；
(4)AB；
(5)过碳酸钠产生氧气的速率更快；
(6)；
(7)乙、丁。
(1)根据要控制过碳酸钠质量不变进行分析。
(2)根据适当增加水量，产氧速率变慢进行分析。
(3)根据该实验不能证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂，还需要探究化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质是否改变进行分析。
(4)根据可以使氧气具有一定湿度、观察氧气产生速率，进行分析。
(5)根据选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是过碳酸钠产生氧气的速率更快进行分析。
(6)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析。
(7)根据乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，进行分析。
本题主要考查基于特定需求设计和制作简易供氧器等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
29.【答案】60
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为100g−40g=60g；故答案为：60；
(2)设反应生成硫酸钠的溶质质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
40g×20% x
80142=40g×20%x x=14.2 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g100g×100%=14.2%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为14.2%
(1)根据质量守恒定律得出用去稀硫酸的质量进行分析；
(2)根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸钠的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式进行计算的能力，有一定难度。选项
事实
解释
A
一滴水大约有1.6×1021个水分子
分子的体积和质量都很小
B
湿衣服晾干
分子不断运动
C
氧气和二氧化碳的化学性质不同
分子构成不同
D
水蒸气液化为水，所占体积减小
水分子的变小
选项
实验目的
实验方案
A
除去硫酸中混有的少量盐酸
加入氢氧化钡溶液
B
实验室配制0.9%的医用生理盐水
可以将0.9g氯化钠固体和99.1g水混合，充分溶解
C
鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液
降低相同温度，有晶体析出的是硝酸钾溶液
D
证明二氧化碳会与水发生反应
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红则证明发生了化学反应
序号
过碳酸钠质量/g
二氧化锰质量/g
加水体积/mL
收集氧气的体积/mL
所用时间/s
实验①
240
2.5
350
500
15.0
实验②
x
2.5
500
500
33.3
实验③
240
0
800
500
待测