新疆阿克苏地区2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷

这是一份新疆阿克苏地区2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.家用燃料经历了“柴草→煤→液化石油气→天然气”的变迁历程。四种燃料中，不属于化石燃料的是( )
A. 柴草B. 煤C. 石油D. 天然气
2.2024年7月26日−8月11日，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。下列活动场景主要涉及化学变化的是( )
A. 点燃火炬B. 球手灌篮C. 投掷标枪D. 升起会旗
3.2024年4月22日是第55个世界地球日，世界地球日的设立旨在提高人们保护环境的意识，下列不符合环保理念的做法是( )
A. 增加排水管道，实施雨污分流B. 使用新能源汽车，减少空气污染
C. 保障电力供应，推广火力发电D. 减少使用一次性餐具，节约资源
4.我国在稀有气体化学领域走向了世界最前端。下列气体属于稀有气体的是( )
A. 氖气B. 氢气C. 氧气D. 氮气
5.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯
B. 倾倒液体试剂
C. 读取液体体积
D. 检查装置气密性
6.物质的性质决定用途。下列有关物质的用途的说法错误的是( )
A. 液态氧可用作燃料B. 氮气可作保护气
C. 制糖工业中用活性炭脱色D. 生石灰可作自热火锅中的发热剂
7.氮化镁(Mg3N2)是一种高强度材料，已知氮化镁中Mg的化合价为+2，则N的化合价为( )
A. −3B. −2C. +2D. +3
8.阿克苏苹果富含维生素C(C6H8O6)、纤维素、果胶等。下列相关说法正确的是( )
A. 维生素C中含有氧气分子
B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
C. 维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
D. 维生素C中氢、氧元素的质量比为4：3
9.化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是( )
A. 泥水的初步净化
B. 比较空气与人体呼出气体中二氧化碳含量
C. 验证粉尘可以发生爆炸
D. 探究铁生锈是否需要水
10.化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计了图1所示实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃) ( )
A. 试管①中红磷可以燃烧
B. 实验过程中试管①的气球先变小后变大
C. 通过试管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象得出结论：可燃物燃烧需要温度达到着火点
D. 由图2可得出可燃物只要与氧气接触且温度达到着火点就可以燃烧
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共3小题，共23分。
11.中国传统文化对人类文明贡献巨大，很多诗句和典籍中都蕴含着化学知识。
(1)“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中的“淘”和“漉”相当于化学实验中的 ______ 操作，实验室里进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ______ 。
(2)《天工开物》有关墨的制作提到：“凡墨，烧烟凝质而为之。”用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，是因为常温下碳的 ______ 。
(3)“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中“烈火焚烧”是指高温煅烧石灰石，该反应的化学方程式是 ______ 。
(4)苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”其意是在高温条件下，使投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体(CO和H2)，而使燃烧更旺。写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式： ______ 。
(5)《黄白第十六》中记载“曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”，此为湿法炼铜，其反应的化学方程式为 ______ ，反应的基本类型是 ______ 。
12.在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。请回答下列问题：
(1)我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”这一话题，查阅资料如下：
使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
①氩元素在元素周期表中的部分信息如图1所示。氩的元素符号为 ______ 。氩元素属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素。

②0℃时，氢气、氮气和氧气的分子运动示意图如图2所示，由图分析，分子运动平均速率可能与分子的 ______ 有关。

③日出时，月球表面产生的氨气是由氨分子聚集而成的。请写出氨气分子的化学式： ______ 。
(2)合成氨是20世纪伟大的成就之一。
①液氨可用作制冷剂。液氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 ______ (填“变大”或“变小”)。
②反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 ______ 个电子。由氯原子转化为氯离子的过程中，氯原子 ______ (填“得到”或“失去”)电子。
③NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 ______ 。
13.人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某同学设计图1装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：

(1)图1中，与乙管相连接的是电源的 ______ (填“正”或“负”)极，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 ______ 。
(2)将燃着的木条放在乙玻璃管口，打开活塞，观察到 ______ ，说明乙管中产生的气体为氧气；将燃着的木条放在甲玻璃管口，打开活塞，气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体是氢气。
(3)由图1实验可以得出结论：水是由 ______ (填元素名称)元素组成的。写出电解水的化学方程式： ______ 。
(4)电解水时，水分子分解的示意图如图2所示，补全横线上的模型图。
(5)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同NaOH溶液浓度对电解水速率的影响，该同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3所示。
①NaOH溶液浓度一定时，电压越 ______ (填“高”或“低”)，电解水的速率越快。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是 ______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共7分。
14.煤的主要成分是碳。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。

(1)富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是 ______ (填字母)。
A.1：3
B.1：4
C.1：5
D.1：6
(2)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是 ______ (填化学式)。
(3)工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为 ______ ，加入的煤要先进行粉碎的目的是 ______ (填“加快”或“减慢”)反应速率。
(4)若煤不充分燃烧，会产生CO，冬天用煤炉取暖时，放一盆水 ______ (填“能”或“不能”)防止CO中毒，理由是 ______ 。
(5)关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是 ______ (填字母)。
A.煤粉普通燃烧时比富氧燃烧时更剧烈
B.CO2无毒，压缩储存的CO2可直接排放到空气中
C.减少CO2的排放，有利于实现碳中和
四、实验题：本大题共2小题，共34分。
15.化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。

(1)仪器①的名称为 ______ 。
(2)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ______ ，发生装置应选 ______ (填字母)，选择该装置的原因是 ______ 。
(3)实验室用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为 ______ 。若用F收集氧气，则气体应从 ______ (填“a”或“b”)端通入。
(4)某化学兴趣小组的同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图2所示。

①塑料罐内喷出的气体是 ______ (填化学式)，塑料罐中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②随着小船的前行，船身会不断上浮，请解释原因： ______ 。
③为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图3所示，一段时间后，可观察到 ______ 的现象。
16.小明发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，他很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。
任务一：鉴别两种“白金”
【查阅资料】
Ⅰ.市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍(元素符号为Ni)的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定，在常温或加热条件下不与氧气反应，常用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金，元素符号为Pt。
Ⅱ.NiCl2、NiSO4、Ni(NO3)2都可溶于水。
【探究活动一】
小明结合学习的金属的性质，想知道家中首饰的“白金”是哪种金属，他和兴趣小组的同学一起展开探究活动。
(1)实验设计一：将这两种“白金”样品分别放在陶土网上用酒精灯加热，若观察到样品表面 ______ ，则这种“白金”样品为白色金。
(2)实验设计二：将这两种“白金”样品放入 ______ 中，若观察到样品表面冒气泡，则这种“白金”样品为白色金。
(3)实验设计三：将这两种“白金”样品放入硝酸银溶液中，观察到样品表面有银白色物质附着，则这种“白金”样品为白色金。写出其中一个反应的化学方程式： ______ 。
任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序
【提出问题】小明提出：Zn、Ni、Cu三种金属的活动性顺序是怎样的呢？
【作出假设】
(4)假设①：Zn>Ni>Cu假设②：Zn>Cu>Ni；假设③： ______ 。
【探究活动二】
相同温度下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中。
【记录现象】
(5)请帮助小明把实验现象填写完整：
【得出结论】
(6)原假设中错误的是假设 ______ (填序号)。
【反思交流】
(7)上述【探究活动二】没有得出三种金属的活动性顺序，兴趣小组的同学需改变思路重新设计实验以达到探究目的。同学们讨论用下列各组试剂来验证Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序，其中一定能达到实验目的的是 ______ (填字母)。
A.Zn、Cu、NiSO4溶液
B.Zn、Ni、NiCl2溶液、Cu(NO3)2溶液
【归纳总结】
通过上述探究过程，我们能够总结出探究金属活动性顺序时，应采用适当的实验探究方案。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.固体燃料氧气发生器是中国天宫空间站航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器中加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2，反应的化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑。三名航天员四天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、柴草不属于化石燃料，故选项正确。
B、煤属于三大化石燃料之一，故选项错误。
C、石油属于三大化石燃料之一，故选项错误。
D、天然气属于三大化石燃料之一，故选项错误。
故选：A。
化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等。
本题难度不大，主要考查了化石燃料的知识，了解化石燃料的种类即可正确解答本题。
2.【答案】A
【解析】解：A、燃料燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，故正确；
B、球手灌篮过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、投掷标枪过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
D、升起会旗过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
故选：A。
化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
3.【答案】C
【解析】解：A、增加排水管道，实施雨污分流，符合环保理念，正确但不符合题意，故选项错误；
B、使用新能源汽车，减少空气污染，符合环保理念，正确但不符合题意，故选项错误；
C、保障电力供应，推广火力发电，火力发电污染空气，不符合环保理念，符合题意，故选项正确；
D、减少使用一次性餐具，节约资源，符合环保理念，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
防治环境污染的措施有：增加排水管道，实施雨污分流；使用新能源汽车，减少空气污染；减少使用一次性餐具，节约资源；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
4.【答案】A
【解析】解：稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，不包含氢气、氧气和氮气。
故选：A。
根据稀有气体的种类分析。
本题难度不大，了解空气的组成成分、稀有气体的范畴是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故A错误；
B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B正确；
C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；
D、检查装置气密性必须在密封体系内，图示长颈漏斗与外界通着，不密封，不能检查装置气密性，故D错误。
故选：B。
根据化学实验基本操作方法和注意事项进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、氧气具有助燃性，没有可燃性，因此液氧不能用作燃料，故A说法错误；
B、氮气的化学性质不活泼，因此氮气可做保护气，故B说法正确；
C、活性炭具有吸附性，因此制糖工业中用活性炭脱色，故C说法正确；
D、生石灰与水反应放出热量，因此生石灰可作自热火锅中的发热剂，故D说法正确。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：Mg3N2中Mg的化合价为+2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)×3+2x=0，则x=−3价。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
本题难度不大，明确利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、维生素C是由维生素C分子构成的，不含氧气分子，故选项说法错误。
B、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、维生素C中氢、氧元素的质量比为(1×8)：(16×6)=1：12，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据维生素C的微观构成，进行分析判断。
B、根据维生素C化学式的含义，进行分析判断。
C、根据维生素C的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，活性炭能吸附异味及色素，可以达到净水的目的，故选项实验能达到预期效果和目的。
B、图中实验，呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的二氧化碳含量高，故选项实验能达到预期效果和目的。
C、点燃蜡烛，用硬纸板盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐。就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，验证粉尘可以发生爆炸，故选项实验能达到预期效果和目的。
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气充分接触，故选项不能达到预期效果或目的。
故选：D。
A、根据用小卵石、石英砂、活性炭等用品制作的简易净水器的原理，进行分析判断。
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。
C、根据面粉粉尘具有可燃性来分析。
D、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】C
【解析】解：A、红磷的着火点为260℃，而热水最高温度是80℃，不能达到红磷的着火点，试管①中红磷不能燃烧，故A错误；
B、试管①中红磷不燃烧，气球体积不会发生明显变化，故B错误；
C、通过试管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象得出结论：可燃物燃烧需要温度达到着火点，故C正确；
D、根据图2可知，白磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，因此可燃物与氧气接触且温度达到着火点不一定能发生可以燃烧，故D错误。
故选：C。
A.根据红磷的着火点为260℃，而热水最高温度是80℃，进行分析；
B.根据试管①中红磷不燃烧，进行分析；
C.根据实验现象并结合实验条件进行分析；
D.根据白磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】过滤 玻璃棒 化学性质稳定 CaCO3CaO+CO2↑ C+H2OCO+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
【解析】解：(1)“淘”和“漉”相当于化学实验中的过滤操作，实验室里进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
(2)用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定；
(3)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；
(4)碳和水蒸气在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2OCO+H2；
(5)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的基本类型是置换反应。
故答案为：(1)过滤；玻璃棒；
(2)化学性质稳定；
(3)CaCO3CaO+CO2↑；
(4)C+H2OCO+H2；
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应。
(1)根据化学实验操作中的过滤可以将固体和液体分离，该操作用到的玻璃仪器进行分析；
(2)根据常温下碳的化学性质稳定进行分析；
(3)根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
(4)根据碳和水蒸气在高温的条件下生成一氧化碳和氢气进行分析；
(5)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】Ar 非金属 质量 NH3 变大 5 得到 NO
【解析】解：(1)①根据图1所示，氩元素符号为Ar，氩元素属于非金属元素，故答案为：Ar；非金属；
②0℃时，氢气、氮气和氧气的分子运动示意图如图2所示，由图分析，分子运动平均速率可能与分子的质量有关，故答案为：质量；
③氨气分子的化学式为NH3，故答案为：NH3；
(2)①液氨可用作制冷剂。液氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离变大，故答案为：变大；
②反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏，N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有5个电子。则氯原子转化为氯离子的过程中，氯原子得到电子，故答案为：2；5；得到；
③NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R=5N2+6H2O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氮原子、12个氢原子，反应后有10个氮原子、12个氢原子和6个氧原子，故6R中含有6个氮原子和6个氧原子，R的化学式为NO，故答案为：NO。
(1)①根据元素周期表中元素的信息，进行分析；
②根据分子运动速率与分子质量的关系，进行分析；
③根据氨气的分子结构，进行分析；
(2)①根据液氨转化为氨气过程中分子间距离的变化，进行分析；
②根据氯离子形成过程，进行分析；
③根据质量守恒定律和化学方程式，进行分析。
本题主要考查元素周期表、分子运动、化学方程式和质量守恒定律等知识点，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。要理解分子运动与分子质量的关系，掌握化学方程式的书写和应用，以及质量守恒定律的运用。
13.【答案】正 2：1 木条燃烧更旺 氢、氧 2H2O2H2↑+O2↑ 高 10% NaOH溶液、12V电压
【解析】解：(1)在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，乙管中气体体积小，所以与乙管相连接的是电源的正极；甲管产生氢气，乙管产生氧气，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1。
(2)氧气具有助燃性，将燃着的木条放在乙玻璃管口，打开活塞，观察到木条燃烧更旺，说明乙管中产生的气体为氧气。
(3)电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成的。电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
(4)电解水时，水分子分解生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，所以横线上的模型图应补全为两个氢分子，即。
(5)①由图3可知，NaOH溶液浓度一定时，产生20mL氢气所需时间随电压升高而减少，所以电压越高，电解水的速率越快。
②观察图3，产生20mL氢气所需时间最短的是在10% NaOH溶液、12V电压的条件下，所以上述实验中，电解水速率最快的条件是10% NaOH溶液、12V电压。
故答案为：
(1)正；2：1；
(2)木条燃烧更旺；
(3)氢、氧；2H2O2H2↑+O2↑；
(4)；
(5)①高；
②10% NaOH溶液、12V电压。
(1)根据电解水实验“正氧负氢，氢二氧一”的规律，判断与乙管相连的电源电极以及甲、乙两管生成气体的体积比；
(2)利用氧气能支持燃烧、氢气具有可燃性的性质，确定乙管气体为氧气时的检验现象；
(3)由电解水生成氢气和氧气，依据化学反应前后元素种类不变，得出水的组成元素并写出电解水的化学方程式；
(4)根据化学反应前后原子种类和数目不变，补全水分子分解示意图中横线上的模型图；
(5)通过分析图3中不同电压和NaOH溶液浓度下产生20mL氢气所需时间，得出电压对电解水速率的影响以及电解水速率最快的条件。
本题综合考查了电解水实验的相关知识。在解答这类题目时，要熟练掌握电解水的实验原理、实验现象、化学反应前后元素守恒以及化学方程式的书写。对于影响电解水速率的因素，要学会分析图表数据得出结论。通过对这些知识的综合运用，能够准确解答相关问题，加深对电解水实验的理解，提高化学知识的应用能力和实验分析能力。
14.【答案】A N2 C+O2CO2 加快 不能 CO难溶于水，水不能吸收一氧化碳 C
【解析】解：(1)氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气，即氧气的体积分数大于21%。A.氧气与其他气体的体积比为1：3，则氧气的体积分数大约是25%，属于富氧空气，故A正确；
B.氧气与其他气体的体积比为1：4，则氧气的体积分数大约是20%，不属于富氧空气，故B错误；
C.氧气与其他气体的体积比为1：5，则氧气的体积分数大约是16.7%，不属于富氧空气，故C错误；
D.氧气与其他气体的体积比为1：6，则氧气的体积分数大约是14.3%，不属于富氧空气，故D错误。
(2)空气中的成分主要是氮气与氧气，将氧气分离后，剩余的气体中主要是氮气。
(3)工厂锅炉中发生的主要反应是碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2，加入的煤要进行粉碎的目的是加快反应。
(4)放一盆水就不能防止CO中毒，其理由是CO难溶于水，水不能吸收一氧化碳。
(5)A.与普通燃烧相比，富氧燃烧锅炉中煤粉的燃烧更剧烈，故A说法不正确；B.过多的CO2直接排放到空气中，会造成温室效应，故B说法不正确；
C.该项技术减少CO2的排放，有利于实现碳中和，故C说法正确。
故答案为：(1)A；
(2)N2；
(3)C+O2CO2；加快；
(4)不能；CO难溶于水，水不能吸收一氧化碳；
(5)C。
(1)根据富氧空气的成分进行分析；
(2)根据空气的成分进行分析；
(3)根据碳的燃烧、将煤进行粉碎能增大表面积分析。
(4)根据CO难溶于水来分析解答；
(5)A、根据影响燃烧的剧烈因素分析回答；
B、根据二氧化碳对环境的影响分析；
C、根据碳中和的概念分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15.【答案】长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ B 固体和液体反应，不需要加热 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小 试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红
【解析】解：(1)根据实验室常用仪器的名称可知①是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；发生装置选B；因为是固体和液体反应，不需要加热，因此选固液常温型发生装置。故答案为：2H2O22H2O+O2↑；B；固体和液体反应，不需要加热；
(3)实验室用A装置制取氧气，试管口有棉花，因此是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。若用F收集氧气，因为氧气密度比空气大，则气体应从a端通入。故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；
(4)①塑料罐内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则塑料罐内喷出的气体是CO2；塑料罐中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小，所以随着小船的前行，船身会不断上浮；故答案为：反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小；
③二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则一段时间后，可观察到试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红。故答案为：试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来分析解答；
(3)根据实验室制取氧气的原理分析；
(4)根据塑料罐内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体制取装置的选择和二氧化碳的性质，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强
16.【答案】变黑 稀盐酸(或稀硫酸) Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ) Ni>Zn>Cu 无明显现象 ② AB
【解析】解：(1)实验设计一：白色金中含有铜，铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以若观察到样品表面变黑，则这种“白金”样品为白色金。
(2)实验设计二：白色金中锌能与稀盐酸(或稀硫酸)反应产生氢气，所以可将这两种“白金”样品放入稀盐酸(或稀硫酸)中，若观察到样品表面冒气泡，则这种“白金”样品为白色金。
(3)实验设计三：白色金中锌、铜都能与硝酸银溶液发生置换反应，以锌与硝酸银反应为例，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag )。
(4)作出假设：已知有假设①Zn>Ni>Cu和假设②Zn>Cu>Ni，那么假设③为Ni>Zn>Cu。
(5)记录现象：铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀盐酸反应，所以铜与稀盐酸反应的现象为无明显现象。
(6)得出结论：Ni与盐酸反应产生气泡，说明Ni的金属活动性在氢的前面，铜与稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性在氢的后面，则镍的金属活动性大于铜，则原假设中错误的是②。
(7)反思交流：
A选项：将锌放入NiSO4溶液中，锌能置换出镍，说明锌的活动性比镍强；将铜放入NiSO4溶液中，铜不能置换出镍，说明镍的活动性比铜强，能得出Zn>Ni>Cu的活动性顺序，该选项能达到实验目的。
B选项：将锌放入NiCl2溶液中，锌能置换出镍，说明锌的活动性比镍强；将镍放入Cu(NO3)2溶液中，镍能置换出铜，说明镍的活动性比铜强，能得出Zn>Ni>Cu的活动性顺序，该选项能达到实验目的。
故答案为：
(1)变黑；
(2)稀盐酸(或稀硫酸)；
(3)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag )；
(4)Ni>Zn>Cu；
(5)无明显现象；
(6)②；
(7)AB。
(1)对于鉴别两种“白金”的实验设计一，依据白色金中铜、锌等金属在加热时能与氧气反应的性质，分析加热后样品表面的变化。
(2)实验设计二，根据白色金中锌能与酸反应产生氢气的特点，选择合适的酸来鉴别。
(3)实验设计三，利用白色金中铜、锌的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应，写出相关化学方程式。
(4)在探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序中，对于作出假设部分，根据三种金属活动性的不同排列情况进行合理假设。
(5)记录现象部分，依据铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀盐酸反应，完成表格。
(6)得出结论部分，根据实验现象判断假设的正误。
(7)反思交流部分，分析所给试剂组能否通过金属与盐溶液的反应判断出三种金属的活动性顺序。
本题主要考查金属的鉴别和金属活动性顺序的探究。在解答这类题目时，要熟练掌握金属的性质、金属活动性顺序的应用以及化学方程式的书写。对于金属鉴别，要利用不同金属的特性反应；在探究金属活动性顺序时，要依据金属与酸、金属与盐溶液的反应现象来判断。通过对这些知识的综合运用，能够准确解答相关问题，加深对金属性质和金属活动性顺序的理解，提高化学知识的应用能力和实验探究能力。
17.【答案】解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x。
2NaClO32NaCl+3O2↑
213 96
x 9.6kg
21396=x9.6kg
x=21.3kg
答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3kg。
【解析】根据所需氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。金属
Ni
Zn
Cu
与稀盐酸反应的现象
银白色固体表面有气泡冒出
银白色固体表面有气泡冒出
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