辽宁省铁岭市西丰县2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷

这是一份辽宁省铁岭市西丰县2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷，共17页。试卷主要包含了81g，强化安全意识，提升安全素养等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共10小题，共10分。
1.下列净水过程涉及化学变化的是( )
A. 静置沉淀
B. 砂石过滤
C. 活性炭吸附
D. 投药消毒
2.下列化学用语表示正确的是( )
A. 氯元素：Cl2B. 两个钠原子：Na2
C. 构成NaCl的离子：Na+、Cl−D. H2O中氢元素的化合价：+2H2O
3.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是( )
A. 加试剂B. 过滤
C. 滴加液体D. 振荡试管
4.我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错误的是 ( )
A. 原子序数为5
B. 属于非金属元素
C. 元素符号为B
D. 相对原子质量为10.81g
5.强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是( )
A. 熄灭酒精灯——用嘴吹灭B. 加油站、面粉厂——杜绝一切火种
C. 油锅着火——用锅盖盖灭D. 火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻
6.下列金属组合均能和稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气的是( )
A. Fe、ZnB. Zn、AgC. Al、AgD. Cu、Ag
7.下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极
B. CO2能与Ca(OH)2反应，可用于人工降雨
C. 活性炭具有疏松多孔结构，可作冰箱除臭剂
D. CO具有可燃性，可用于炼铁
8.学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是( )
A. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同
B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应
C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应
D. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯
9.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源。如图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 ( )
A. 反应前的物质属于纯净物
B. 乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2
C. 反应前后原子的数目没有增减
D. 该反应的化学方程式为：C2H4+2H2OC2H5OH+H2O
10.据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法不正确的是( )
A. 属于化合物B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 1个分子中含有16个原子D. 分子中氢、氧原子的质量比是2：1
二、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
11.阅读下面科普短文。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
制氢：目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图所示。
储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。
氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。
依据文章内容回答下列问题：
(1)如图中的化石能源包括煤、 ______ 和天然气，它们属于 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)“利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2”。说明H2的沸点比CO的沸点 ______ 。
(3)“镁基固态储氢”的化学反应属于 ______ (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应，MgH2与水反应的化学方程式为 ______ 。
(4)从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是 ______ 。
(5)氢能源被称为理想能源的原因是 ______ (用化学方程式回答)。
(6)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有 ______ (填字母符号)。
A.大力发展燃煤发电
B.大力推广太阳能、风能、氢能等
C.加快研发和应用新型清洁能源技术
三、实验题：本大题共3小题，共32分。
12.化学实验是进行科学探究的重要途径。某化学兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

(1)写出仪器①名称： ______ 。
(2)制取氧气：
①可以选择B和 ______ (填字母序号)来制取并收集氧气，选择该收集装置的理由是 ______ 。
②用高锰酸钾制取氧气的过程有多步操作，部分操作如下：a.当导管口出现连续均匀气泡时开始收集气体；b.实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。其中相对合理的是 ______ (填“a”或“b”)。
(3)用大理石(大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应)和稀盐酸制取二氧化碳：
①反应原理可表示为 ______ (用化学方程式表示)。
②A装置中的长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，目的是 ______ 。
③若用C装置收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是 ______ 。
(4)验证性质：
①如图1，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时伸入到集气瓶中(刚收集满氧气)，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因可能是 ______ 。

②如图2是验证CO2性质的实验装置，实验时，持续通入CO2。
步骤Ⅰ：打开K1关闭K2，观察现象。
步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察现象。
请回答：步骤Ⅰ说明CO2具有的化学性质是 ______ 。
步骤Ⅱ：一段时间后，观察到的实验现象是Ⅰ中干燥的紫色石蕊小花 ______ (填“变红色”或“不变色”，下同)，Ⅱ中干燥的紫色石蕊小花 ______ ，说明CO2能与水反应。
(5)中国首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以二氧化碳为原料合成甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式3H2+CO2CH3OH+H2O。若要制取4.8kg的甲醇，计算理论上能吸收二氧化碳的质量 ______ kg。
13.对于金属材料，我们应从多角度了解。
[金属材料]
太阳能路灯(如图)，可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。回答下列问题：
(1)制作灯柱所需的铝合金属于 ______ (填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)铝合金的硬度和强度都比纯铝 ______ (填“高”或“低”)。
(3)太阳能路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 ______ 性。
[金属的性质]
(4)在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为 ______ 。
(5)比较三种金属的活动性强弱(以铁、铜、银为例)，请填写如表：
[金属资源的利用和保护]
(6)为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是 ______ 。生活中废旧金属“循环利用”的意义是 ______ (写一种)。
14.化学与人类生活息息相关。

Ⅰ.燃烧条件的探究
用如图装置进行可燃物燃烧条件的探究实验。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。
(1)烧杯中热水的作用是 ______ (写出一点)。
(2)观察到薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是 ______ ；观察到薄铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，证明燃烧需要 ______ 。
(3)若薄铜片上的白磷燃烧时不慎有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，火星的作用是 ______ 。
Ⅱ.在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：

【提出问题】
两组实验都能验证质量守恒定律吗？
【进行实验】
甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平始终平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为 ______ 。
乙组同学在实验过程中发现天平指针 ______ (填“向左”或“向右”)倾斜，其原因是 ______ 。此反应 ______ (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
【实验结论】
在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在 ______ 装置中进行。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、静置沉淀没有新物质生成，属于物理性质；故选项错误；
B、砂石过滤没有新物质生成，属于物理性质；故选项错误；
C、活性炭吸附没有新物质生成，属于物理性质；故选项错误；
D、投药消毒，原理是使细菌病毒的蛋白质变性，该过程有新物质生成，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、氯元素的符号为Cl，故选项A表示方法不正确；
B、元素符号前的数字表示原子个数，则两个钠原子的符号为2Na，故选项B表示方法不正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+和Cl−，故选项C表示方法正确；
D、水中氢元素化合价为+1价，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则表示水中氢元素的化合价为：H+12O，故选项D说法不正确。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3.【答案】C
【解析】解：A、加入块状固体试剂时试管要横放，用镊子夹起块状试剂放置在试管口，再慢慢竖起试管，防止打破试管底部，做固体和液体反应实验时，加入试剂的顺序通常是“先固体后液体”，故选项实验操作错误。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确。
D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指堵住试管口上下振荡，故选项实验操作错误。
故选：C。
A、根据化学实验中试剂添加顺序，进行分析判断。
B、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
D、根据振荡试管时的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为5，故选项说法正确。
B、硼带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为B，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为10.81，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法错误。
B、加油站周围空气中汽油蒸汽含量较高，油气为可燃气体，面粉厂空气中有面粉的扬尘，面粉的扬尘为可燃物，则加油站、面粉厂杜绝一切火种避免爆炸或引燃可燃物，故选项说法正确。
C、油锅着火用锅盖盖灭，原理为隔绝氧气，故选项说法正确。
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，火灾中逃生用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘进入口鼻，故选项说法正确。
故选：A。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据湿毛巾有类似防毒面具作用，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理、酒精灯的使用注意事项等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，Fe、Zn的位置均位于氢之前，均能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，故选项正确。
B、在金属活动性顺序中，Zn的位置位于氢之前，能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气；Ag的位置位于氢之后，不能与稀盐酸或稀硫酸反应，故选项错误。
C、在金属活动性顺序中，Al的位置位于氢之前，能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气；Ag的位置位于氢之后，不能与稀盐酸或稀硫酸反应，故选项错误。
D、在金属活动性顺序中，Cu、Ag的位置位于氢之后，均不能与稀盐酸或稀硫酸反应，故选项错误。
故选：A。
根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属的化学性质、明确位于氢前面的金属能置换出酸中的氢是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A.石墨可制造石墨电极，是因为石墨具有良好的导电性，而不是因为石墨很软有滑腻感，故A选项性质与用途对应关系错误；
B.CO2用于人工降雨，是因为固态CO2(干冰)升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气凝结成小水滴形成降雨，而不是因为CO2能与Ca(OH)2反应，故B选项性质与用途对应关系错误；
C.活性炭具有疏松多孔结构，这种结构使其具有很强的吸附性，能够吸附冰箱中的异味，所以可作冰箱除臭剂，故C选项性质与用途对应关系正确；
D.CO用于炼铁，是因为CO具有还原性，能将铁从其氧化物中还原出来，而不是因为CO具有可燃性，故D选项性质与用途对应关系错误；
故选：C。
本题涉及碳及其化合物的性质与用途之间的对应关系，需要明确各选项中物质的性质以及该性质与所提及用途之间是否存在合理的逻辑联系。
本题难度简单，通过考察碳及其化合物的性质与用途之间的对应关系，旨在加深学生对物质性质与用途之间联系的理解，在解答此类问题时，需要准确理解物质的性质，并判断其是否适用于特定的用途。
8.【答案】D
【解析】解：A.金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，但是原子排列方式不同，它们的物理性质存在差异，故错误；
B.置换反应中有元素化合价改变，但有元素化合价改变的反应，不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，故错误；
C.化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程不一定是化学反应，如电灯通电发光发热，有能量变化，但不是化学反应，故错误；
D.点燃甲烷前需要检验纯度，为防止发生爆炸，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度，故正确。
故选：D。
A.根据结构决定性质进行分析；
B.根据置换反应特点进行分析；
C.根据化学反应的特点进行分析；
D.根据点燃可燃性气体之前需要进行验操作进行分析。
掌握置换反应特点、气体的验纯操作、碳单质的结构、化学变化特征等相关知识即可解答本题。
9.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇，化学方程式为C2H4+H2OC2H5OH。
A、反应前有乙烯和水两种物质，属于混合物，选项说法错误；
B、乙烯中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1，选项说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目没有增减，选项说法正确；
D、该反应的化学方程式为C2H4+H2OC2H5OH，选项说法错误。
故选：C。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、微粒的构成等判断有关的问题。
认真阅读分子模型和反应的模拟图结合化学变化的实质及分子、原子之间的关系，能判断分子的构成和物质的分类，是解决这类题目的关键点。
10.【答案】D
【解析】解：A、水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、水杨酸是由水杨酸分子构成的，1个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，即1个水杨酸分子中含有16个原子，故选项说法正确。
D、水杨酸中分子中氢、氧原子的质量比是(1×6)：(16×3)=1：8，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，进行分析判断。
B、根据水杨酸化学式的含义，进行分析判断。
C、根据水杨酸的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】石油 混合物 低 化合 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 低温时氢分子间间隔变小，高压时氢分子间间隔变小 2H2+O22H2O BC
【解析】解：(1)化石能源包括煤、石油和天然气，它们都是由多种物质组成的，属于混合物；
(2)利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2，说明在该温度下CO先液化，而H2未液化，即H2的沸点比CO的沸点低。
(3)金属镁和氢气在100℃和一定条件下发生反应生成氢化镁MgH2，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
(4)从微观角度看，低温液化储氢是因为低温时氢分子间间隔变小，高压压缩储氢是因为高压时氢分子间间隔变小，从而实现储氢。
(5)氢能源被称为理想能源是因为氢气燃烧只生成水，对环境无污染，化学方程式为2H2+O22H2O。
(6)A.大力发展煤发电会产生大量二氧化碳等污染物，不符合清洁低碳要求；
B.大力推广太阳能、风能、氢能等清洁能源，有利于构建清洁低碳的新能源体系；
C.加快研发和应用新型清洁能源技术，也有助于实现清洁低碳；
故选：BC。
故答案为：
(1)石油；混合物；
(2)低；
(3)化合；MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；
(4)低温时氢分子间间隔变小，高压时氢分子间间隔变小；
(5)2H2+O22H2O；
(6)BC。
(1)根据化石能源的种类和组成来分析；
(2)根据沸点低的先气化来分析；
(3)根据化合反应的特点及题文信息来分析；
(4)根据分子的特征来分析；
(5)根据氢气燃烧的原理来分析；
(6)根据构建清洁低碳的新能源体系的措施来分析。
本题考查的知识较为基础，难度不大，运用好题文信息及所学知识即可解答。
12.【答案】铁架台 C或E 氧气密度比空气大或氧气不易溶于水 a CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满气体(合理即可) 集气瓶底部没有预留少量的水(或铺一层细沙) 二氧化碳不燃烧也不助燃(合理即可) 不变色 变红色 6.6
【解析】解：(1)通过观察仪器1的形状，结合常见仪器的特征可知，仪器①是铁架台；
(2)①氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可以用向上排空气法或排水法收集氧气。可以选择B(发生装置)和C(向上排空气法收集装置)或E(排水法收集装置)来制取并收集氧气。选择C装置的理由是氧气密度比空气大；选择E装置的理由是氧气不易溶于水；
②用高锰酸钾制取氧气时，a操作合理，当导管口出现连续均匀气泡时开始收集气体，此时排出的是纯净的氧气；b操作不合理，实验结束后，应先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。所以相对合理的是a；
(3)①大理石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②A装置中的长颈漏斗下端口要伸入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；
③若用C装置(向上排空气法)收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；
(4)①铁丝在氧气中燃烧时，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因可能是集气瓶底部没有预先放少量水或铺一层细沙，铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，使集气瓶受热不均而炸裂；
②步骤I：打开K1，关闭K2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明CO2具有能与氢氧化钙反应的化学性质。步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察到I中干燥的紫色石蕊小花不变色，Ⅱ中干燥的紫色石蕊小花变红色，说明CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花变红；
(5)设理论上能吸收二氧化碳的质量为x。
3H2+CO2CH3OH+H2O。
44 32
x 4.8kg
4432=x4.8kg x=6.6kg
故答案为：
(1)铁架台
(2)①C或E；氧气密度比空气大或氧气不易溶于水；
②a；
(3)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；
③将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满气体(合理即可)；
(4)①集气瓶底部没有预留少量的水(或铺一层细沙)；
②二氧化碳不燃烧也不助燃(合理即可)；不变色；变红色；
(5)6.6。
(1)依据实验室常见仪器的形状和用途，识别仪器1的名称；
(2)①根据氧气的密度和溶解性，结合收集装置的特点，选择合适的收集装置并说明理由；
②依据用高锰酸钾制取氧气的实验操作规范，判断所给操作的合理性；
(3)①按照大理石(主要成分碳酸钙)与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的原理，写出化学方程式；
②从防止气体逸出的角度，分析A装置中长颈漏斗下端口伸入液面以下的目的；
③根据二氧化碳的性质，确定用C装置收集二氧化碳时验满的方法；
(4)①根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，分析集气瓶底炸裂的原因；
②根据二氧化碳的性质，结合实验步骤和现象，判断二氧化碳具有的化学性质以及与水反应的实验现象；
(5)根据二氧化碳与氢气反应制取甲醇的化学方程式，建立二氧化碳与甲醇的质量关系，通过已知甲醇的质量，计算理论上吸收二氧化碳的质量。
本题综合考查了气体的制取、收集、性质验证以及根据化学方程式的计算等知识。在解答这类问题时，要熟练掌握常见气体的制取原理、实验装置的选择依据、气体的性质以及实验操作注意事项，对于化学方程式的计算，要准确找出已知量和未知量的关系，确保计算结果的准确性。
13.【答案】金属材料 高 导电 铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 有红色物质析出 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 有银白色物质析出 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe>Cu>Ag 使用后洗净擦干 节约金属资源(或减少对环境的污染)
【解析】解：(1)金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，所以制作灯柱所需的铝合金属于金属材料；
(2)合金的硬度和强度一般比组成它的纯金属高，所以铝合金的硬度和强度都比纯铝高；
(3)太阳能路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性；
(4)在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品耐腐蚀；
(5)“两金夹一盐”：实验方案是铁丝、硫酸铜溶液、银丝。铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；银丝表面无明显现象，由此可得出金属活动性：Fe>Cu>Ag；
“两盐夹一金”：实验方案是铜丝、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液。在硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，溶液由无色变为蓝色；在硫酸亚铁溶液中无明显现象，可得出金属活动性：Fe>Cu>Ag；
(6)铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，为了防止家中常用的铁锅生锈，可以在使用后洗净擦干。生活中废旧金属“循环利用”的意义有节约金属资源(减少新金属开采，降低资源消耗)、减少对环境的污染(废旧金属随意丢弃会污染土壤和水源，循环利用可避免)等。
故答案为：
(1)金属材料；
(2)高；
(3)导电；
(4)铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；
(5)有红色物质析出；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；有银白色物质析出；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；Fe>Cu>Ag；
(6)使用后洗净擦干；节约金属资源(或减少对环境的污染)。
(1)依据材料的分类标准，判断铝合金所属材料类型；
(2)根据合金的特性，分析铝合金与纯铝在硬度和强度方面的差异；
(3)结合金属铜的性质，确定其作为导线的原因；
(4)从铝的化学性质出发，解释铝制品在常温下耐腐蚀的原理；
(5)按照“两金夹一盐”和“两盐夹一金”的实验方法，依据金属与盐溶液反应的现象判断金属活动性强弱，并书写相关化学方程式；
(6)根据铁生锈的条件，思考防止铁锅生锈的方法；从资源和环境角度分析废旧金属“循环利用”的意义。
本题从金属材料的应用、金属的性质、金属资源的利用和保护等方面进行考查。在学习金属相关知识时，要理解金属材料的特性、金属的化学性质以及金属资源保护的重要性，通过对这些知识的掌握，能更好地利用金属材料并保护金属资源。
14.【答案】提供热量[或隔绝氧气(或空气)] 温度达到可燃物的着火点 可燃物与氧气(或空气)接触 提高温度到红磷着火点 2Cu+O22CuO 向右 反应生成的二氧化碳逸出装置 遵循 密封
【解析】解：Ⅰ.(1)烧杯中热水的作用是提供热量、隔绝氧气(或空气)；
(2)铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但白磷燃烧，红磷没有燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷和热水中的白磷温度均达到了着火点，而薄铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气(或空气)接触；
(3)若薄铜片上的白磷燃烧时不慎有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，火星的作用是提高温度到红磷着火点；
Ⅱ.【进行实验】在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳由烧杯中逸出，导致左侧质量减少，因此天平指针向右倾斜；所有化学反应都遵循质量守恒定律；
【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。
故答案为：Ⅰ.(1)提供热量[或隔绝氧气(或空气)]；
(2)温度达到可燃物的着火点；可燃物与氧气(或空气)接触；
(3)提高温度到红磷着火点；
Ⅱ.【进行实验】2Cu+O22CuO；向右；反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循；
【实验结论】密封。
Ⅰ.(1)根据实验中热水的作用来分析；
(2)根据实验现象以及燃烧的条件来分析；
(3)根据可燃物燃烧的条件来分析；
Ⅱ.【进行实验】根据化学反应的原理、实验过程中的现象来分析；
【实验结论】根据验证质量守恒定律的方法来分析。
本题难度不大，考查燃烧的条件，了解燃烧的三个条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。实验方法
“两金夹一盐”
“两盐夹一金”
实验方案
实验现象
铁丝表面 ______ ，溶液由蓝色变为浅绿色；银丝表面无明显现象。
反应的化学方程式为： ______ 。
AgNO3溶液中，铜丝表面 ______ ，溶液由无色变为蓝色；FeSO4溶液中无明显现象。
反应的化学方程式为： ______ 。
实验结论
金属活动性： ______ 。