天津市北辰区2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷

这是一份天津市北辰区2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是( )
A. 点火起航B. 箭器分离C. 月背着陆D. 采集月壤
2.下列措施中有利于PM2.5治理的是( )
A. 大力发展燃煤发电B. 露天焚烧秸秆等垃圾
C. 研究新能源汽车D. 建筑工地扬尘随意处理
3.下列溶液溶质不是固体的是( )
A. 高锰酸钾溶液B. 糖水C. 澄清石灰水D. 医用酒精
4.下列气体与空气混合后，遇明火可能发生爆炸的是( )
A. H2B. N2C. NeD. O2
5.对下列现象的解释中，合理的是( )
A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气
B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点
6.下列物质中，不属于合金的是( )
A. 焊接金属的焊锡B. 制作仪表的黄铜
C. 体温计中的水银D. 建造航母的新型钢材
7.打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)的瓶盖时，汽水会自动喷出来，由此可确定，影响气体溶解度的因素是( )
A. 密度B. 温度C. 种类D. 压强
8.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却有明显差异，其原因是( )
A. 构成它们的原子大小不同B. 构成它们的原子数量不同
C. 金刚石和石墨颜色不同D. 金刚石和石墨中碳原子排列方式不同
9.下列对CO和CO2的认识正确的是( )
A. CO和CO2都能溶于水
B. CO和CO2都可以与氧化铜反应
C. CO和CO2都可以通过碳与氧气反应制备
D. CO和CO2的分子构成不同，但化学性质相似
10.黑火药是我国古代“四大发明”之一，黑火药爆炸反应原理为：S+2KNO3+3C=X+3CO2↑+N2↑。下列说法中，正确的是( )
A. KNO3属于氧化物B. X的化学式为K2S
C. 3C表示3个碳元素D. 参加反应的硫与碳的质量比为8：3
11.下列叙述正确的是( )
A. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
C. 高温下，金很难发生化学反应，是因为金的熔点较高
D. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变
12.某同学绘制了部分物质转化关系图(“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中，不正确的是( )
A. ①的现象是有气泡且溶液呈浅绿色
B. ②的转化过程一定放出热量
C. ③可用于工业炼铁
D. 隔绝氧气或者水可以防止④的发生
13.通过下列图示实验得出的结论中正确的是 ( )
A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
二、多选题：本大题共2小题，共4分。
14.下列说法正确的是( )
A. 化学反应伴随着能量的变化B. 在化学反应中，只有燃烧反应放热
C. 炒菜时，锅中油着火立即用水浇灭D. 精密仪器着火立即用二氧化碳灭火器扑灭
15.下列实验方案设计正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
三、填空题：本大题共3小题，共24分。
16.宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)根据下列原子结构示意图，回答问题。

①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 ______ ；
②在化学反应中，锂原子容易 ______ 电子(填“得到”或“失去”)；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 ______ 不同；
(2)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 ______ 。
17.我国力争在2060年实现碳中和。
(1)煤、 ______ 和天然气等化石燃料的使用产生了大量的CO2。
(2)氢能源的利用可减少CO2排放，写出氢气燃烧的化学方程式 ______ 。
(3)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。石灰浆(主要成分为氢氧化钙[Ca(OH)2])，写出石灰浆吸收CO2的化学方程式： ______ 。
(4)我国科学家研究用Ni～CS2催化剂，实现了CO2被H2O还原生成CH4和O2，原理如图，该过程中1个二氧化碳分子被还原，理论上产生 ______ 个氧气分子。
(5)下列不属于“低碳”生活的是 ______ 。
A.减少使用一次性餐具
B.减少公共交通，提倡私家车出行
18.生产和生活中，使用的不是纯金属，而是它们的合金。
(1)铝的活动性比铁强，铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 ______ 。
(2)2021年3月三星堆遗址“再惊天下”，出土了青铜大立人、由金箔包裹的权杖、金面具、青铜面具及玉石器和象牙、银器等。
①出土的“金面具”为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2mm，说明金具有良好 ______ (填“导电性”、“导热性”或“延展性”)。
②以下出土文物中属于金属材料的是 ______ (填序号)。
A.玉石器 B.象牙 C.银器
③青铜的成分主要为铜锡合金，工业上用青铜制造形状复杂的铸件，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜 ______ (填“大”或“小”)。
(3)太钢“手撕钢”捧回“中国国际工业博览会大奖”，彻底打破国外垄断。工业上采用生铁炼钢，生铁可以从铁矿石中提炼。某钢铁厂每天用含60%的氧化铁的赤铁矿石1900t来生产生铁，则理论上日产含杂质5%生铁质量 ______ t。
四、简答题：本大题共4小题，共32分。
19.化学与我们生活、生产有着密切的联系。现有①液态氦 ②甲烷 ③金刚石 ④钛合金 ⑤二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于制造低温环境的是 ______ ；
(2)可用于灭火的是 ______ ；
(3)可用做燃料的是 ______ ；
(4)可用来制造人造骨的是 ______ ；
(5)可切割玻璃的是 ______ 。
20.完成下列化学方程式
(1)硫在空气中燃烧 ______ 。
(2)分解过氧化氢制取氧气 ______ 。
(3)铜与硝酸银溶液的反应 ______ 。
21.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

(1)t1℃时氯化铵的溶解度为 ______ g。
(2)t2℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度较大的是 ______ 。
(3)在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ______ 。
(4)t1℃时在分别盛有100g水的两个烧杯中，加入50g硝酸钾或50g氯化铵，充分搅拌后现象如图2所示。烧杯甲中溶液的溶质是 ______ ，乙中上层清液溶质的质量分数为 ______ (计算结果0.1%)。

(5)t2℃时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至t1℃和t℃，下列说法正确的是 ______ (填序号)。
A.t1℃时，剩余溶液的质量可能相等
B.t1℃时，剩余溶液中溶剂的质量可能相等
C.t2℃与t1℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量分数可能相等
D.t2℃与t℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等
22.铝铜合金一般是由97%的铝和3%的铜组成，可代替昂贵的铜线为电线。铜铝合金废料经处理后得到CuSO4和Al2(SO4)3的混合液，向混合液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。
(1)充分反应后，滤渣除了过量的铁粉，还有 ______ 。
(2)小林同学利用如图实验，最终试管②中得到无色溶液， ______ (填“能”或“不能”)证明三种金属的活动性顺序。写出①中一定会发生的化学反应方程式 ______ 。
(3)现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g、滤渣1g，下列说法中不正确的是 ______ (填序号)。
A.生成氢气的质量是0.2g
B.滤液中一定含有硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸
C.若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为7：3
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
23.化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下图所示实验装置回答。

①写出仪器a的名称： ______ 。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 ______ 装置(填序号)，其反应的化学方程式为 ______ 。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用 ______ 装置(填序号)，其反应的化学方程式为 ______ 。
(2)用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 ______ ；
②将CO2通入滴有石蕊溶液的蒸馏水中，溶液变红。写出二氧化碳与水反应的化学方程式 ______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
24.将KClO3与MnO2的混合物充分加热，从所得mg剩余物中回收MnO2并获得KCl固体的流程如下：

(1)操作①的名称是 ______ 。
(2)经称量发现，回收所得MnO2的质量偏小，可能的原因有 ______ (选填序号)。
A.MnO2固体未完全烘干
B.漏斗内滤纸破损
C.溶解时用水量偏少
(3)若m=30.0且其中钾元素质量分数为26%，则原混合物中含KClO3 ______ g。
(4)某化学实践小组按照下列操作配制100g溶质质量分数为4.5%的KCl溶液。请完成下列实验报告。
七、计算题：本大题共2小题，共20分。
25.酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称，其在空气中燃烧放出大量的热，是实验室中酒精灯的燃料。计算：
(1)酒精的相对分子质量 ______ ；
(2)酒精中碳、氢、氧元素的质量比 ______ (最简整数比)；
(3)酒精中质量分数最大的元素是 ______ ；
(4)92g酒精中含有氢元素的质量 ______ g。
26.某化学实验小组在实验室发现一瓶溶质质量分数为7.3%敞口久置的稀盐酸，为了测定溶质质量分数是否发生变化，设计了如下方案：
第一步：取7.5g锌粉于烧杯中，向其中加入125g该瓶稀盐酸，记录数据；
第二步：充分反应后，烧杯中有少量固体剩余。称量剩余固体质量为1g。
(1)参加反应锌的质量 ______ g；
(2)反应中生成气体的质量 ______ g(写出计算过程)；
(3)通过计算比较，敞口久置的稀盐酸溶质质量分数变化情况。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.点火起航过程中，燃料与助燃剂(如氧气)发生剧烈的氧化反应，放出大量的热和光，同时生成新的物质(如水蒸气、二氧化碳等)，由于有新物质生成，因此点火起航属于化学变化，故A选项正确；
B.箭器分离是火箭在飞行过程中，各个部分(如助推器、整流罩等)按照预定程序分离的过程，这个过程中，只是物体的位置或形状发生了变化，没有新物质生成，因此箭器分离属于物理变化，故B选项错误；
C.月背着陆是探测器在月球背面着陆的过程，这个过程中，探测器只是从运动状态变为静止状态，或者位置发生了变化，但没有新物质生成，因此月背着陆属于物理变化，故C选项错误；
D.采集月壤是探测器在月球表面收集土壤样本的过程，这个过程中，只是将月球表面的土壤收集起来，并没有改变土壤的化学性质或生成新物质，因此采集月壤属于物理变化，故D选项错误；
故选：A。
本题主要考查物理变化和化学变化的判断。
本题难度简单，通过嫦娥六号探测器的发射和探月过程，巧妙地考察了物理变化和化学变化的判断，这要求我们在日常生活中要善于观察、勤于思考，用化学知识去解释和判断生活中的现象，同时，也提醒我们在判断变化类型时，要抓住是否有新物质生成这一关键点。
2.【答案】C
【解析】解：A、大力发展燃煤发电，会增加空气中的细颗粒物，不利于PM2.5治理，故A不符合题意；
B、露天焚烧秸秆等垃圾，会增加空气中的细颗粒物，不利于PM2.5治理，故B不符合题意；
C、研究新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，从而减少空气中的细颗粒物，有利于PM2.5治理，故C符合题意；
D、建筑工地扬尘随意处理，会增加空气中的细颗粒物，不利于PM2.5治理，故D不符合题意。
故选：C。
根据能减少PM2.5排放的方法进行分析。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3.【答案】D
【解析】解：A、高锰酸钾溶液是高锰酸钾的水溶液，高锰酸钾是溶质，水是溶剂，溶质是固体，故选项错误。
B、糖水是糖的水溶液，糖是溶质，水是溶剂，溶质是固体，故选项错误。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水是溶剂，溶质是固体，故选项错误。
D、医用酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，溶质不是固体，故选项正确。
故选：D。
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂)，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，了解溶质和溶剂的确定方法、常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
4.【答案】A
【解析】解：可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸。
A、氢气具有可燃性，空气中氧气具有助燃性，所以遇明火可能发生爆炸，故A正确；
B、氮气不具有可燃性，所以遇明火不可能发生爆炸，故B错误；
C、Ne不具有可燃性，所以遇明火不可能发生爆炸，故C错误；
D、O2不具有可燃性，所以遇明火不可能发生爆炸，故D错误。
故选：A。
根据燃烧和发生爆炸的条件(在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火)，来解答此题。
本题考查学生根据燃烧和发生爆炸的条件进行分析解题的能力，并应用到实际生活中，点燃可燃性气体之前检验纯度。
5.【答案】B
【解析】解：A、吹灭蜡烛是利用了降温至可燃物的着火点以下来灭火，选项说法错误；
B、煤粉比煤块燃烧更旺是利用了增大可燃物与氧气的接触面积来促进燃料燃烧的方法，选项说法正确；
C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，这是氧气不足，燃气不充分燃烧造成的，选项说法错误；
D、煤炉火越扇越旺是因为补充了氧气，促进了燃料的燃烧，并不是降低了煤的着火点，选项说法错误。
故选：B。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据促进燃料燃烧的措施来分析；
C、根据燃料燃烧的现象来分析；
D、根据促进燃料燃烧的措施来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的方法与原理以及促进燃烧充分燃烧的做法是解题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、常见的焊锡是锡和铅的合金，熔点较低，用于焊接。属于合金，故A不符合题意；
B、黄铜是铜和锌的合金，是在铜中加热熔合锌制成的，具有金属特性，属于合金，故B不符合题意；
C、水银是金属汞的俗称，它是一种纯净物，是由汞一种金属组成，不满足合金是混合物这一特点，不属于合金，故C符合题意；
D、建造航母的新型钢材，钢材是铁与碳以及其他元素(如铬、镍等)的合金，用于建筑和制造业，属于合金，故D不符合题意；
故选：C。
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。
本题难度简单，通过考察合金的定义及识别，加深了学生对合金概念的理解，在解答此类题目时，学生需要准确理解合金的定义，并能够根据物质的组成判断其是否为合金，同时，也需要注意到合金与金属单质的区别。
7.【答案】D
【解析】解：影响气体溶解度的因素主要有温度和压强。汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。
故选：D。
根据影响气体溶解度的因素来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识。
8.【答案】D
【解析】解：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却有明显差异，是因为金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同。
故选：D。
根据物质的结构决定物质的性质，进行分析判断。
本题难度不大，明确物质的结构决定物质的性质是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A.一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，故错误；
B.一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氧化铜不反应，故错误；
C.碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，因此CO、CO2都可以通过碳与氧气反应制备，故正确；
D.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO、CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故错误。
故选：C。
根据一氧化碳、二氧化碳的性质来分析。
掌握一氧化碳、二氧化碳的主要物理性质和化学性质即可解答本题。
10.【答案】B
【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，KNO3是由钾、氮、氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故选项说法不正确。
B、由分析可知，X的化学式为K2S，故选项说法正确。
C、3C表示3个碳原子，故选项说法不正确。
D、由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑可知，参加反应的硫与碳的质量比为(32×1)：(12×3)=8：9，故选项说法不正确。
故选：B。
由黑火药爆炸的反应原理S+2KNO3+3C=X+3CO2↑+N2↑可知，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后除X外有3个碳原子、6个氧原子和2个氮原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个硫原子和2个钾原子，所以X的化学式为K2S；据此分析解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】A
【解析】解：A、催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，故选项说法正确。
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，如采用的是降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
C、高温下，金很难发生化学反应，是因为金的化学性质不活泼，故选项说法错误。
D、空气中的氮气、氧气经混合，混合物中的成分各自保持各自的化学性质，它们的化学性质都不发生改变，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据催化剂的特征，进行分析判断。
B、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据混合物中的成分各自保持各自的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、催化剂的特征、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A.反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故正确；
B.反应②可以是碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，该反应放出热量；反应②也可以是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，则②的转化过程不一定放出热量，故错误；
C.反应③可用于工业炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故正确；
D.铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故正确。
故选：B。
反应①为铁与盐酸反应得到氯化亚铁和氢气；反应②为碳与二氧化碳高温下反应得到一氧化碳或碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳；反应③一氧化碳和氧化铁高温下反应得到铁和二氧化碳，反应④为铁在潮湿的空气中易生锈；结合以上分析解答。
掌握金属的铁的主要化学性质及转化规律即可解答本题，难度不大，考查的知识较为基础。
13.【答案】B
【解析】解：A、能够说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，故选项不正确。
B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故选项正确。
C、电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，故选项不正确。
D、可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，故选项不正确。
故选：B。
A、反应前后元素种类不变。
B、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
C、电解水生成氢气和氧气。
D、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】AD
【解析】解：A、化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，故选项说法正确。
B、在化学反应中，不一定只有燃烧反应放热，如食物腐败、呼吸作用也会放出热量，故选项说法错误。
C、炒菜时，锅中油着火可立即锅盖盖灭，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，加水后油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，着火面积更大，故选项说法错误。
D、精密仪器着火立即用二氧化碳灭火器扑灭，因为二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成精密仪器的损坏，故选项说法正确。
故选：AD。
A、根据化学反应时伴随着能量的变化，进行分析判断。
B、根据常见的放热反应，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据灭火器的适用范围，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学反应时伴随着能量的变化、灭火的原理、灭火器的适用范围等是正确解答本题的关键。
15.【答案】AC
【解析】解：A、分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。
C、锌粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够将混合气体在足量的空气中点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案设计错误。
故选：AC。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
16.【答案】Ne 失去 质子 CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】解：(1)①最外层电子数为8(只有一个电子层为2)的结构属于相对稳定结构，上图中最外层达到相对稳定结构的原子是Ne；故答案为：Ne；
②锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中容易失去电子形成稳定结构；故答案为：失去；
③元素是具有相同质子数的一类原子的总称，锂和钠原子的质子数不同，所以锂和钠元素属于不同元素；故答案为：质子；
(2)由图可知甲、乙、丙、丁分别为CH4、O2、CO2、H2O，故反应的方程式为：；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O。
(1)根据只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电子数为8是稳定结构，锂原子的最外层电子数为1，小于4，质子数决定元素的种类进行分析；
(2)根据化学反应的微观模型图推出各物质的化学式，然后书写出反应的化学反应方程式，再根据方程式的意义、有关的知识进行分析解答即可。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17.【答案】石油 2H2+O22H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2 B
【解析】解：(1)煤、石油、天然气等化石燃料中都含碳，使用时会产生大量的二氧化碳；
(2)氢气燃烧生成水，方程式为：；
(3)石灰浆吸收二氧化碳时氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)二氧化碳与水在Ni～CS2催化剂的条件下反应生成甲烷和氧气，方程式为，由方程式可知过程中1个二氧化碳分子被还原，理论上产生2个氧气分子；
(5)A、减少使用一次性餐具，能减少树木的砍伐，属于低碳生活；
B、提倡私家车出行，会增加二氧化碳的排放，不属于低碳生活。
故答案为：(1)石油；
(2)2H2+O22 H2O；
(3)CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O；
(4)2；
(5)B。
(1)根据煤、石油、天然气等化石燃料中都含碳进行分析。
(2)根据氢气燃烧生成水进行分析。
(3)根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行分析。
(4)根据二氧化碳与水在Ni～CS2催化剂的条件下反应生成甲烷和氧气进行分析。
(5)根据低碳生活进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】4Al+3O2=2Al2O3 延展性 C 大 840
【解析】解：(1)铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
(2)①“金面具”为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2 mm，说明金具有良好延展性；
②金属材料包括纯金属与合金，玉石器、象牙不属于金属材料，银器属于金属材料，故选C；
③合金的硬度大于成分金属，青铜是铜的合金，工业上用青铜制造形状复杂的铸件，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜大；
(3)氧化铁的化学式为Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变，则炼铁过程中铁元素的质量保持不变，设理论上日产含杂质5%生铁质量为x，则1900t×60%×56×256×2+16×3=x×(1−5%)，解得x=840t。
故答案为：
(1)4Al+3O2=2Al2O3；
(2)①延展性；②C；③大；
(3)840。
(1)根据金属的化学性质来分析；
(2)根据金属的物理性质、金属材料的种类、合金的性质和用途等知识来分析；
(3)根据铁元素守恒列式计算。
掌握金属、合金的主要性质和用途、含有杂质的化学方程式的计算等相关知识即可解答，本题难度较小。
19.【答案】① ⑤ ② ④ ③
【解析】解：(1)可用于制造低温环境的是液态氦，液态氦汽化会吸热；故答案为：①。
(2)二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；故答案为：⑤。
(3)甲烷具有可燃性，在燃烧时能够释放出大量的热，所以可用做燃料；故答案为：②。
(4)钛合金与人体有很好的相容性，能够在人体内稳定存在，不会引起人体的排异反应，所以可用来制造人造骨；故答案为：④。
(5)金刚石是自然界中硬度最大的物质，利用其高硬度的特性，可以用来切割玻璃；故答案为：③。
本题需要根据常见物质的性质和用途进行分析作答。
本题难度简单，通过给出五种常见物质，要求根据它们的性质选择适当的物质填空，这要求考生对每种物质的性质有清晰的认识，并能根据性质推断其用途。
20.【答案】S+O2SO2 2H2O22H2O+O2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【解析】解：(1)硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(3)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
故答案为：
(1)S+O2SO2；
(2)2H2O22H2O+O2↑；
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(1)根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫来分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
(3)根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来分析。
本题主要考查了化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
21.【答案】40 硝酸钾(或KNO3) 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 硝酸钾(或KNO3) 28.6% D
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，t1℃时氯化铵的溶解度为40g。
(2)由溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度较大的是硝酸钾(KNO3)。
(3)在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂。
(4)t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，氯化铵的溶解度为40g，则100g水中最多可溶解40g氯化铵，在分别盛有100 g水的两个烧杯中，加入50 g硝酸钾或50 g氯化铵，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯乙内有固体剩余，说明烧杯乙加入的溶质是氯化铵，则烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾(KNO3)；乙中上层清液溶质的质量分数为40g40g+100g×100%≈28.6%。
(5)t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KNO3与NH4Cl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以KNO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3Fe>Cu，铝铜合金废料处理后得到CuSO4和Al2(SO4)3混合液，加入过量铁粉，铁和Al2(SO4)3不反应，铁和CuSO4反应生成FeSO4和Cu，充分反应后，滤渣除了过量的铁粉，还有反应生成的铜。
(2)试管中Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明Fe>Cu；试管②中Al与FeSO4溶液反应，若得到无色溶液，说明Al>Fe；结合①和②，可证明活动性顺序为Al>Fe>Cu，能得出结论；①中一定会发生的化学反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(3)A、铁粉、镁粉可以与稀硫酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应。生成氢气的质量为5g+100g−103.8g−1=0.2g，故选项说法正确。
B、滤液中不一定含有硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸，若铁粉、镁粉恰好与稀硫酸反应，滤液中只含有硫酸镁、硫酸亚铁，没有硫酸，故选项说法错误。
C、设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是x、y，对应生成氢气的质量分别是a、b。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x a
562=xa a=x28
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
y b
242=yb b=y12
x+y=4g，x28+y12=0.2g，x=2.8g，y=1.2g，混合物中铁、镁的质量比为2.8g：1.2g=7：3，故选项说法正确。
故答案为：
(1)铜；
(2)能；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)B。
(1)根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
(2)根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
(3)根据铁粉、镁粉可以与稀硫酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解金属活动性应用、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
23.【答案】集气瓶 乙 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 甲 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 炸裂 H2O+CO2=H2CO3
【解析】解：(1)①由图可知，仪器a的名称为集气瓶；
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，反应物状态是固态，反应条件是加热，氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用乙装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物状态是固态和液态，反应条件是常温，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，则实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用甲装置，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，即防止集气瓶炸裂；
②将CO2通入滴有石蕊溶液的蒸馏水中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3。
故答案为：(1)①集气瓶；
②乙；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③甲；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)①炸裂；
②H2O+CO2=H2CO3。
(1)①根据常见仪器的名称来分析解答；
②根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气为固体加热型反应，氧气不易溶于水，可用排水法收集来分析解答；
③根据大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，了用向上排空气法收集来分析解答；
(2)①根据铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的来分析解答；
②根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
24.【答案】过滤 B 24.5 4.5 95.5 左 最低处 玻璃棒
【解析】解：(1)操作①能混合物分离成残渣和溶液(即固体和液体)，其名称是过滤；
(2)A、MnO2固体未完全烘干，含有水分，称量MnO2的质量偏大，不合题意；
B、漏斗内滤纸破损，二氧化锰随溶液进入烧杯，称量MnO2的质量偏小，符合题意；
C、溶解时用水量偏少，二氧化锰中含有未溶解的氯化钾，称量MnO2的质量偏大，不合题意；
(2)氯酸钾(KClO3，化学式量为122.5)在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，充分加热后，剩余物是氯化钾、二氧化锰，氯酸钾中的钾元素完全转化为氯化钾中的钾元素，若m=30.0且其中钾元素质量分数为26%，则原混合物中KClO3的质量为：30.0g×26%÷(39122.5×100%)=24.5g；
(3)①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要KCl质量为100g×4.5%=4.5 g；
②需要水质量为100g−4.5g=95.5g，水的体积=95.5g1g/mL=95.5mL；
③将KCl放在托盘天平左盘，至天平平衡；
④将量筒放置在水平台上，视线与凹液面最低处保持水平；
⑤溶解所用的仪器：烧杯、玻璃棒。
故答案为：(1)过滤；
(2)B；
(3)24.5；
(4)①4.5；
②95.5；
③左；
④最低；
⑤玻璃棒。
(1)根据混合物的方法来分析；
(2)根据产生误差的原因来分析；
(3)根据化学式的计算方法来分析；
(4)根据溶液的质量、溶质的质量分数、配制溶液的方法、所需仪器以及实验操作的注意事项来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】46 12：3：8 碳元素 12
【解析】解：(1)乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46。
(2)酒精中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8。
(3)酒精中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8，则酒精中质量分数最大的元素是碳元素。
(4)92g酒精中含有氢元素的质量为92g×1×646×100%=12g。
故答案为：
(1)46；
(2)12：3：8；
(3)碳元素；
(4)12。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算是正确解答本题的关键。
26.【答案】6.5 0.2
【解析】解：(1)取7.5 g锌粉于烧杯中，向其中加入125 g该瓶稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应后剩余固体质量为1g，说明稀盐酸完全反应，锌粉有剩余，则参加反应锌的质量为7.5g−1g=6.5g；
(2)设生成氢气的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
652=6.5gx
x=0.2g
即反应中生成气体的质量是0.2g；
(3)设125g稀盐酸中溶质的质量为y，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
6.5g y
6573=6.5gy
y=7.3g
则久置的稀盐酸溶质质量分数为7.3g125g×100%=5.84%，因为5.84%