高中化学第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教学ppt课件

这是一份高中化学第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教学ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了水能载舟亦能覆舟，水能灭火，亦能点火，暖宝宝等内容，欢迎下载使用。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
化学能是能量的一种形式，可以转化为其它形式的能量，如热能、光能等。
第一节 化学能与热能
或者说有没有吸收热量的化学反应呢？
实验一：设计方案，用尽量少的实验确定下列试剂之间所有反应的温度变化趋势？试剂：Mg、Al、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液。仪器用品：试管若干、温度计、滤纸、镊子。
有没有热能转化成化学能的反应呢？
Mg、 Al、HCl、 H2SO4、 NaOH
①Mg+2H+＝Mg2++H2↑ ②Mg+2H+＝Mg2++H2↑③2Al+6H+＝2Al 3+ +3H2 ↑ ④ 2Al+6H+＝2Al 3++3H2 ↑⑤2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2 ↑⑥H++ OH- ＝H2O⑦H++ OH- ＝H2O
实验1：①或② 或③或④实验2： ⑤实验3： ⑥或⑦
1.总共可以发生几个反应？2.最少应该做几个实验？
实验提醒：首先测反应前溶液的温度，反应后的温度变化可以通过手触摸或温度计测量。每次使用温度计后，都用滤纸擦干，待恢复到室温后再测另一溶液的温度。
实验二、课本实验2－2 NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应
2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
从化学反应热量变化的角度对于反应分类
化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
常见的放热反应和吸热反应
金属与酸或水的置换反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCI2+2NH3↑+10H2O
缓慢氧化还原反应（食物腐败、铁的生锈、葡萄糖体内氧化）
为什么化学反应有的放热、有的吸热呢？
1.宏观（请小组讨论）
资料卡片：各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。

反应物和生成物的能量必然不同
化学反应过程中必然有能量的吸收或放出
化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
化学反应的实质：_______________________
旧键的断裂，新键的形成
断键____能量、成键____能量
断键吸收总能量 成键放出总能量
自学课本32页，回答为什么化学反应有的放热、有的吸热？
使用前黑色 使用后红棕色
为什么撕开包装后暖宝宝能发热呢？
暖宝宝成份由铁、活性炭、无机盐、水等组成，可在空气中氧气的作用下发生放热反应。这种反应过程是从一打开真空包装的时候就开始的。是一个缓慢氧化的过程。
物质变化（质量守恒）
能量变化（能量守恒）
对于化学反应新的认识？
 已知断开1mlH-H键需要吸收436 kJ，断开1mlCl-Cl键吸收243kJ，形成1mlH-Cl键放出能量为431kJ。判断反应H2+Cl2==2HCl的热量变化。
2.化学反应中都伴有能量的变化，那么有能量的变化是否就有化学变化呢？请举例说明。
1.放热反应不需要加热，吸热反应需要加热。这句话对吗？为什么？
不对，反应的放热、吸热与是否加热无必然联系，放热反应开始时可能需要加热，吸热反应不一定要加热。
不一定。如轮胎爆裂，有能量变化，但没有化学变化。