重庆市育才中学2024-2025学年高三上学期1月月考化学试题（Word版附解析）

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化学试题
(本试卷共100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号；
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题；
3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效；
4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mn：55 Fe：56
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1．下列说法不正确的是
A．单晶硅可用作半导体材料B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．天然气是常用的燃料D．可用铁质容器贮运浓硝酸
2．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在的氯化钠溶液中：
B．在的硝酸钡溶液中：
C．在的溶液中：
D．在的溶液中：
3．下列关于化学用语的表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．乙烯的结构简式：
C．基态氯原子的价电子轨道表示式：
D．中子数为9的氮原子：
4．下列实验设计能达到实验目的的是
A．将气体依次通过盛有浓、饱和溶液的洗气瓶，可以净化实验室制备的
B．将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照，测定溶液的
C．将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡，萃取生成的碘
D．将少量钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
5．我国在天宫空间站研制成一种铌合金，熔点超过。已知铌元素与钒同族，下列说法正确的是
A．基态时，钒元素的未成对电子数为3B．铌原子的第一电离能大于钒原子
C．铌与钒，均属于s区元素D．铌与钒，最高正价均为
6．利用下列实验装置能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．下图是一种抗药物的结构简式，关于该有机物的说法错误的是
A．分子中有3种含氧官能团B．分子中有3个手性碳原子
C．该物质可以与发生加成反应D．该物质能与反应
8．如图为吸收工业尾气中和的设计流程，同时还能获得连二亚硫酸钠()和产品。(为铈元素)，下列说法不正确的是
A．工业尾气中的经过处理后才能排放到空气中
B．装置Ⅰ中能被直接吸收
C．如图所示，装置Ⅲ中阳极产物只有一种
D．若装置Ⅳ中参与反应的氧化剂与还原剂均只有一种，则其物质的量之比为
9．工业上可用电解法处理含的酸性废水，过程如图所示。下列说法错误的是
A．电极1与电源正极相连B．消耗，能生成
C．反应前后数量不变D．电极2反应为：
10．下图为锰的某种氧化物的晶胞(图中A原子处于体心，B原子处于顶点)，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该氧化物化学式为MnO2B．A、B之间的距离为
C．距离Mn原子最近的Mn原子数目为6D．该晶体密度为
11．室温下，通过下列实验探究的性质。
实验1：配制溶液，测得溶液pH约为11.6；
实验2：取溶液，向其中缓慢滴入等体积、等浓度的稀盐酸后测得混合溶液的pH约为8.0；
实验3：取溶液，将其缓慢滴加到等体积、等浓度的稀盐酸中(忽略反应生成的溶解)：
实验4：取溶液，向其中加入一定量固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．由实验2可得出：
C．实验3所得溶液中，
D．实验4加入稀盐酸后的上层清液中，
12．一种化合物的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期元素、其中Z的价电子排布式为，下列说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．电负性：
C．中，所有离子均满足8电子稳定结构
D．X、Y可以形成由极性键构成的非极性分子
13．已知和可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下：
①
②
③
④
下列说法正确的是
A．反应④中
B．反应③在任何温度下都能自发进行
C．反应②中若生成，则此反应小于
D．反应①中的的数值能表示氢气的燃烧热
14．一定温度下，分别将以下两种物质加热分解，达平衡时的压强分别为。
Ⅰ．
Ⅱ．
在此温度下，现将一定量的两物质加入同一密闭容器中加热分解。已知平衡时三种固体始终存在，则下列说法不正确的是
A．达到平衡后，总压为
B．恒温、恒压下，若向平衡体系中再通入一定量氮气，容器内固体总质量将减小
C．恒温、恒容下，若再通入一定量的，平衡时的物质的量比原平衡大
D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的分压均保持不变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．火力发电是城市电能的重要来源，粉煤灰是火电厂的大宗固废。以此为原料(主要含和等)提取铝的主要工艺流程如下：
(1)铝元素处于周期表中 区，其单质通常为 晶体。
(2)为提高粉煤灰的浸出速率可以采取的措施有 (任写一种)。
(3)为研究的晶体结构，通常采用下列___________进行表征。
A．核磁共振仪B．质谱仪C．红外光谱仪D．X射线衍射仪
(4)沉铝步骤中，除了得到外还混有少量和，为提高纯度“a．净化除杂”操作应具体为 (三种物质的溶解度曲线，如下图所示)。
(5)加入硫酸浸出时，为保证沉淀完全(浓度低于)，则应控制溶液中硫酸根离子的浓度不低于 [已知]。
(6)焙烧过程中，反应的化学方程式为 ，水浸后的滤液2可返回 工序循环使用。
16．六水合硫酸亚铁铵[]，又名摩尔盐，是一种易溶于水、难溶于乙醇、在空气中较稳定的浅蓝绿色晶体，常用作氧化还原反应中的滴定剂。除此之外，硫酸亚铁铵还广泛应用在印染、制革、木材、医药、农业、畜牧业等领域，是一种重要的化工原料。用下列装置可用于制备该化合物。
(1)制备硫酸亚铁铵之前，首先 ，然后向装置中通入一段时间的氦气，将装置中的空气全部排出。
(2)仪器c的名称是 ，冷凝水的出口是 (填“a或b”)，实验开始时应先打开活塞 (填“d或e”)。
(3)当烧瓶中铁单质反应完全后，此时仍需要继续滴加少量硫酸，目的是 。
(4)硫酸亚铁溶液不稳定，空气中容易被氧化为，其反应的离子方程式为 ；硫酸亚铁铵溶液在空气更稳定，适宜作氧化还原反应中的滴定剂，结合可能的离子方程式解释原因 。
(5)用硫酸亚铁铵溶液标定未知浓度的酸性溶液：称取的六水合硫酸亚铁铵配成溶液，用未知浓度的酸性溶液进行滴定。假设到达滴定终点时，所用酸性溶液体积为，则该酸性溶液的浓度为 (数字部分保留小数点后两位小数)。
17．乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。下列是几种工业中常用的生产乙烯的路径。回答下列问题。
(1)乙醇消去法制乙烯
Ⅰ．
Ⅱ．
相关物质的标准熵值如下表所示，计算方法可类比计算方法。
①反应Ⅱ的 。
②，图a中直线代表反应 (填Ⅰ或Ⅱ)，在该图a中画出另一个反应对应的直线 (假设随温度的变化可忽略)。
(2)乙烷直接脱氢制乙烯
反应过程中，可能发生以下多个反应
Ⅲ．
Ⅳ．
Ⅴ．
反应的平衡常数对数值与温度倒数的关系如图b所示
①一定温度下，仅发生反应Ⅲ时，的平衡转化率为25%，计算反应的 (是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算得出的平衡常数)。
②水蒸气在过程中起着重要作用。一定温度下，当总压恒定时，增加水蒸气与乙烷的进料比，乙烷的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③结合图b，分析工业上通常选择温度在左右的可能原因是 。
(3)电化学原理制乙烯
科学家利用原电池装置，实现了温室气体和的耦合转化制取乙烯，装置如图c所示。
①催化电极1除了有生成外，还有和少量水产生，则固体电解质为 (填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②经测定，某次实验中共产生，则催化电极2上转移电子的物质的量为 (用含y的式子表示)。
18．是一类生物基因调节剂，其合成路线如下，部分试剂及反应条件省略。
已知：(1)+
(2)
回答下列问题：
(1)化合物A中不含氧的官能团名称为 。
(2)的反应类型是 。
(3)的反应过程中的另一种反应物中碳原子的杂化形式为 ，该物质的一种含苯环的同分异构体，核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积之比为，则该同分异构体的结构简式为 。
(4)化合物D和新制氢氧化铜反应的化学反应方程式为 。
(5)F的结构简式为 。
(6)3-吲哚甲酸()是合成托烷司琼(一种癌症化疗药物)的重要中间体。请根据以上信息，以(H：)为原料合成3-吲哚甲酸(限三步) 。
A．制取并收集氨气
B．检验钠元素的存在
C．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
D．制取乙炔
化学式
标准熵：S/
281.1
342.1
188.1
1．B
【详解】A．硅介于金属和非金属的分界处，单晶硅可用作半导体材料，故A正确；
B．温室气体的主要成分是CH4、CO2，形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化物，故B错误；
C．天然气中含有的主要成分是甲烷，可以燃烧释放能量，是常用的燃料，故C正确；
D．常温下浓硝酸具有强氧化性，能在铁的表面迅速形成一层致密的氧化膜，阻止浓硝酸与铁进一步反应，这种现象称为钝化，因此可用铁质容器贮运浓硝酸，故D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．三价铁离子可以和碘离子反应生成二价铁和单质碘，不能共存，而且铁离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应，两者不能大量共存，A错误；
B．钡离子可以和硫酸根离子反应生成沉淀，不能共存，B错误；
C．三价铁可以和硫氰根离子反应，生成红色物质，不能共存，C错误；
D．在氢氧化钡溶液中，这些离子相互之间不反应，可以共存，D正确；
故选D。
3．C
【详解】
A．过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，故A项错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B项错误；
C．基态氯原子的价电子排布式为：，依据洪特规则和泡利不相容原理，其价电子轨道表示式为：，故C项正确；
D．中子数为9的氮原子其质量数为7+9=16，表示为，故D项错误；
故选C。
4．D
【详解】A．实验室用MnO2和浓盐酸共热制备Cl2，其中含有的杂质气体是HCl和水蒸气，可依次通过饱和食盐水和浓H2SO4分别除去Cl2中的杂质气体HCl和水蒸气，故A错误；
B．测定氢氧化钠溶液的pH时，不能选用湿润的pH试纸，否则测定的溶液pH为稀释后溶液的pH，故B错误；
C．乙醇与水互溶，无法萃取溶液中生成的碘单质，故C错误；
D．将少量的钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较水与乙醇中羟基氢的活泼性，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．钒元素为23号元素，基态时钒原子的价电子排布为3d34s2，未成对电子数为3，故A正确；
B．铌元素与钒同族，同族元素从上往下第一电离能逐渐减小，所以铌原子的第一电离能小于钒原子，故B错误；
C．铌与钒均为VB族元素，位于周期表的d区，故C错误；
D．铌与钒的价电子数均为5个，最高正价均为，故D错误；
故选A。
6．B
【详解】A． 氨气不可用无水CaCl2干燥，氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCl2·8NH3，且收集氨气的导管应伸入试管底部，A错误；
B． 钠的焰色试验是黄色，可以检验钠元素的存在，B正确；
C． 应该用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，C错误；
D． 该反应较剧烈，且电石遇水呈糊状，不能用启普发生器进行，D错误；
故选B。
7．CD
【详解】A．该物质有醚键、羟基、酯基三种含氧官能团，A正确；
B．一个碳原子连有四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳，如图，有3个手性碳原子，B正确；
C．没有说明该有机物的物质的量，无法判断发生加成反应消耗氢气的物质的量，C错误；
D．分子中的酯基为酚酯，水解以后，形成一个酚羟基，故该物质消耗，D错误；
故选CD。
8．B
【分析】装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收，装置Ⅱ中加入，NO和发生氧化还原反应，生成、，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，阴极得到，装置Ⅳ中被氧气氧化为，与氨气生成硝酸铵。
【详解】A．工业尾气中的与水反应得H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，会形成硫酸型酸雨，因此需要处理后才能排放到空气中，故A正确；
B．由分析可知，在装置II与发生氧化还原反应而被吸收，不是在装置I中被直接吸收，故B错误；
C．装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应，阳极产物只有一种，故C正确；
D．装置Ⅳ中被氧气氧化为的离子方程式为：，氧化剂为，还原剂为，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故D正确；
故选B。
9．B
【分析】该装置为电解池，电极上氯元素化合价升高，发生氧化反应，作阳极，电解液为酸性，电极反应式：，电极上氧元素化合价降低，作阴极，电极反应式为：。
【详解】A．电极上氯元素化合价升高，发生氧化反应，作阳极，与电源正极相连，A正确；
B．消耗氧气，外电路转移电子，两极分别生成，二者又分别氧化甲醛生成，所以总共生成，能生成克，B错误；
C．电极上的电极反应式：，由反应，可知生成和消耗的、都是，故反应前后数量不变，C正确；
D．电极上氧元素化合价降低，作阴极，电极反应式为：，D正确；
故选B。
10．B
【分析】在锰的某种氧化物的晶胞中，Mn原子在棱上，含Mn原子的数目为=4；O原子在顶点和面心上，含O原子的数目为=4。
【详解】A．该氧化物中，N(Mn):N(O)=4:4=1:1，则化学式为MnO，A不正确；
B．A(Mn)原子位于体心，B(O)原子位于顶点，则A、B之间的距离为体对角线的一半，即为=，B正确；
C．选择体心中的Mn原子，它与棱心上Mn原子的距离都是pm，则距离Mn原子最近的Mn原子数目为12，C不正确；
D．由分析可知，1个晶胞中含有4个Mn原子和4个O原子，该晶体密度为=，D不正确；
故选B。
11．C
【详解】A． 的K2CO3溶液中，根据物料守恒有测得，所以，故A错误；
B．取10mL K2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积、等浓度的稀盐酸后测得混合溶液的pH约为8.0，此时溶质为KHCO3，证明的水解程度大于其电离程度，即其电离常数小于其水解常数，即，所以，故B错误；
C．取10mL K2CO3溶液，有，将其缓慢滴加到等体积、等浓度的稀盐酸中，发生反应，消耗了一半的K2CO3，而K+未被消耗，所以有，故C正确；
D．取10mL K2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，说明固体中含有CaCO3和CaSO4，所以上层清液中，故D错误；
故答案选C。
12．A
【分析】Z的价电子排布式为因为n只能取2（n = 1时np轨道无电子），所以Z的价电子排布式为，Z是O元素。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期元素，观察结构可知，Q为+1价，因此Q为Na元素，X的原子序数最小，在化合物结构中形成1个共价键，可知X为H元素，Y形成4个共价键，原子序数比Z小，因此Y是C元素，W形成5个共价键，W的原子序数比Q大，因此W为P元素，综合可知，X、Y、Z、Q、W分别是H、C、O、Na、P元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定。非金属性O＞C（同周期从左到右非金属性增强），所以简单氢化物稳定性， 即Z＞Y，A选项错误；
B．同周期主族元素从左往右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，因此电负性，B选项正确；
C．中，核外电子排布为2、8，核外电子排布为2、8、8，所有离子均满足8电子稳定结构，C选项正确；
D．H和C可形成等化合物。键是极性键，为正四面体结构，正负电荷中心重合，是极性键构成的非极性分子，D选项正确；
综上所述，正确选项是A。
13．A
【详解】A．根据盖斯定律，方程式，所以，A正确；
B．根据反应③可知该正反应是气体分子数减小的反应，，根据为自发进行的反应，，，若要自发进行，应该采取低温措施，B错误；
C．反应②是放热反应，若生成，释放的热量要小于生成液态水的热量，则，C错误；
D．氢气的燃烧热指的是氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，由于该热化学方程式中氢气的计量系数不是，则反应①中的的数值不能表示氢气的燃烧热，D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．反应的化学平衡常数为：，反应的化学平衡常数为：，在该温度下，将一定质量两物质加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在。由于平衡和反应生成的的量均为，平衡体系中的量始终保持，设两者的分压为，的分压为，则，解得，，故达平衡时总压为：，A正确；
B．通入无关气体氮气，容器体积增大，体系压强减小，平衡向气体增多方向移动，则平衡、均正向移动，固体质量减小，B正确；
C．保持恒温、恒容，再通入一定量的氨气，由于温度不变，、不变，再次达平衡时，反应中的分压仍为，由此可知反应中氨气的分压仍为，即平衡时体系总压强不变，氨气的物质的量也不变，C错误；
D．保持恒温将容器体积压缩，温度不变，平衡常数不变，由可知，重新达平衡时的浓度保持不变，同理，由可知，氨气的浓度也保持不变，D正确；
故选C。
15．(1) p 金属
(2)适当升高温度或适当提高溶液浓度或搅拌
(3)D
(4)加热溶解，冷却结晶，过滤洗涤
(5)
(6) 沉铝
【分析】由题给流程可知，向粉煤灰中加入稀硫酸浸出，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的浸渣和滤液；向滤液中加入硫酸钾，将溶液中的硫酸铝转化为明矾沉淀，过滤得到明矾；明矾加热干燥脱水得到硫酸铝铵；硫酸铝铵焙烧生成氧化铝、硫酸钾和三氧化硫；反应得到的水浸、过滤得到含有硫酸钾的滤液和氧化铝。
【详解】（1）铝元素的原子序数为13，基态原子的价电子排布式为3s23p1，处于元素周期表的p区；铝单质为金属晶体；
（2）适当升高温度、适当提高硫酸溶液浓度、搅拌等措施可以提高粉煤灰的浸出速率，故答案为：适当升高温度或适当提高溶液浓度或搅拌；
（3）X射线衍射仪是研究氧化铝晶体结构最科学的方法；
（4）由图可知，净化除杂的操作为加热溶解，冷却结晶，过滤洗涤；
（5）由溶度积可知，溶液中钙离子完全沉淀时，溶液中硫酸根离子浓度为=；
（6）由分析可知，硫酸铝铵焙烧生成氧化铝、硫酸钾和三氧化硫，反应的化学方程式为，水浸得到的硫酸钾溶液可以在沉铝步骤循环使用。
16．(1)检查装置气密性
(2) 恒压滴液漏斗 b e
(3)为了防止水解
(4) ，铵根离子的水解增加了的浓度从而抑制了对的氧化
(5)
【分析】亚铁离子易被氧气氧化，为防止亚铁离子氧化，实验前先检验装置气密性，再通入氦气排出装置内的空气；然后打开e滴入稀硫酸，制备硫酸亚铁，为防止亚铁离子水解，当烧瓶中铁单质反应完全后，仍需要继续滴加少量硫酸；再关闭e、打开d滴入硫酸铵溶液生成硫酸亚铁铵。
【详解】（1）制备硫酸亚铁铵之前，首先检查装置气密性，然后向装置中通入一段时间的氦气，将装置中的空气全部排出。
（2）根据装置图，仪器c的名称是恒压滴液漏斗；为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，冷凝水的出口是b；实验开始时先用硫酸和铁制备硫酸亚铁，应先打开活塞e。
（3）易水解溶液呈酸性，酸能抑制水解，当烧瓶中铁单质反应完全后，此时仍需要继续滴加少量硫酸防止水解。
（4）硫酸亚铁溶液在空气中容易被氧气氧化为，其反应的离子方程式为；硫酸亚铁铵中铵根离子发生水解反应，铵根离子的水解增加了的浓度从而抑制反应发生，即可以抑制对的氧化，所以硫酸亚铁铵溶液在空气更稳定。
（5）称取的六水合硫酸亚铁铵配成溶液，用未知浓度的酸性溶液进行滴定，反应的离子方程式为 。假设到达滴定终点时，所用酸性溶液体积为，n()=，则该酸性溶液的浓度为。
17．(1) I
(2) 或0.067或0.0667或0.07 增大 温度低，反应速率慢，正向程度低；温度高，副反应太多
(3) 氧离子导体
【详解】（1）①计算方法可类比计算方法，可知，带入表中数据得；
②由图a可知，随着温度的升高，反应自发的程度增大，对于反应I，，当时达到平衡状态，此时温度，当温度高于时，，反应能够自发进行，对于反应II，，当时达到平衡状态，此时温度，当温度高于时，，反应不能自发进行，由此可知图中直线代表反应I，反应II对应的直线为；
（2）①仅发生反应III，设起始时向容器中加入1ml，转化率为25%，则转化量为0.25ml，列三段式有
，
由于是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算得出的平衡常数，则的物质的量分数，的物质的量分数为，的物质的量分数为，因此；
②在恒温恒压的条件下，增加水蒸气和乙烷的进料比，各组分的分压减小，反应III为体积增大的反应，平衡正向移动，乙烷的转化率会增大；
③由图b可知，反应III为吸热反应，温度过低，反应速率太小，平衡转化率低，反应温度过高，副反应增多，会产生积碳，浪费原材料，因此工业上通常选择温度在左右进行反应；
（3）①在催化电极1上，转化为、和水，C失电子，发生了氧化反应，作负极，电极反应为、，催化电极2上，转化为，C得到电子，发生还原反应，作正极，电极反应为，两电极之间的固体电解质只允许离子通过，结合电极反应可知该固体电解质为“氧离子导体”；
②根据①中的电极反应可得计量关系，实验中共产生，则转移的电子的物质的量为2yml。
18．(1)氨基、碳碳双键
(2)氧化反应
(3) 和
(4)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
(5)
(6)
【分析】
A与在DMF、0℃下发生取代反应生成B，根据B的化学式可得，B的结构式为，B被SeO2在1,4-dixane/H2O、100℃下发生氧化反应生成C，C互变异构生成D，D在[(PPh3)CH2Br]Br，tBuOK、THF、-78℃下生成E，E与在30ml%催化剂CHCl3、-30℃下发生已知反应（1）生成F，则F的结构简式为，F经过反应生成G，G经多步反应生成Minvincine,据此回答。
【详解】（1）
由化合物A的结构式可知，其中不含氧的官能团名称为氨基、碳碳双键；
（2）
由分析知，为生成，反应类型为氧化反应；
（3）
由A和B的结构知，另一种反应物的结构式为，其中苯环上的碳原子的杂化形式为，亚甲基上的碳原子的杂化形式为；该物质的一种含苯环的同分异构体，核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积之比为，则该同分异构体的结构简式为；
（4）
化合物D为，其中醛基与新制氢氧化铜反应，被新制氢氧化铜氧化的化学反应方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；
（5）
由分析知，F的结构简式为；
（6）
3-吲哚甲酸()是合成托烷司琼(一种癌症化疗药物)的重要中间体，结合以上信息，以(H：)为原料合成3-吲哚甲酸，被SeO2氧化生成，发生互变异构得到，发生已知反应（2），被硝酸氧化为，故合成路线为。