湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期1月综合自主测试化学试题（Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期1月综合自主测试化学试题（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了答卷前，考生务将自己的姓名，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
时量：75 分钟,分值：100 分
注意事项：
1、答卷前，考生务将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 K-39 C-59
Ga-70
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)。
1. 《本草纲目》中有对“盐胆水(卤水)”的记载：“藏器曰：此乃盐初熟，槽中沥下黑汁也。时珍曰：盐下沥水，
则味苦不堪食。今人用此水，收豆腐。”卤水的主要成分为氯化镁等。下列说法错误的是
A. 卤水是海水制盐工业的副产物，可用于提溴
B. “今人用此水，收豆腐”利用了胶体聚沉的性质
C. 直接加热蒸发氯化镁溶液可获得纯净 无水氯化镁
D. 工业上通过电解熔融氯化镁的方法制金属镁
【答案】C
【解析】
【详解】A．卤水是海水制盐工业的副产物，内含大量的 Br-，可加入氧化剂将其转化为 Br2，然后富集、分
离，可用于提溴，A 正确；
B．一定浓度的 MgCl2 溶液能使豆浆蛋白质凝聚，利用了胶体聚沉的性质，B 正确；
C．氯化镁为强酸弱碱盐，直接加热蒸发氯化镁溶液，氯化镁水解，生成 HCl、Mg(OH)2，Mg(OH)2 灼烧后
分解，最终可得到氧化镁，C 错误；
D．工业上电解熔融的氯化镁，阳极 Cl-失电子生成 Cl2，阴极 Mg2+得电子生成镁，D 正确；
故选 C。
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
第 1页/共 25页
A. 4.6g C2H6O 中含-OH 数为 0.1NA
B. 常温下 pH=4.0 的溶液中含 H+数目为 1×10-4NA
C. 标准状况下 22.4L Cl2 通入水中，转移电子数为 NA
D. 2ml Na 与 O2 反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，混合物中离子总数为 3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．C2H6O 可以是乙醇，也可以是二甲醚，二甲醚中不含羟基，A 错误；
B．溶液体积未知，无法确定溶液中 H+的数目，B 错误；
C．标况下，22.4L 的 Cl2 的物质的量为 1ml，1ml 氯气与水完全反应转移 1ml 电子，但该反应为可逆反
应，转移电子数小于 NA，C 错误；
D．2ml Na 与 O2 反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，根据 Na 原子守恒可知 Na2O 和 Na2O2 的物质的量之
和为 1ml，而 Na2O 由钠离子和氧离子构成，Na2O2 由钠离子和过氧根构成，所以混合物中离子总数为 3NA，
D 正确；
综上所述，答案为 D。
3. 下列关于物质保存 解释，反应方程式错误的是
A. 溶液中加入铁粉和稀硫酸： 、
B. 硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处：
C. HF 保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中：
D. 金属锂保存在石蜡中： 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化， 溶液中加入铁粉能使氧化生成的 与铁反应生成
，达到防止硫酸亚铁氧化变质的目的， 与铁反应的离子方程式 ， 溶液
中加入稀硫酸的目的是抑制 的水解，故 A 正确；
B．硝酸受热或见光会分解产生 气体，分解后产生二氧化氮、氧气和水，因此硝酸保存在棕色试剂瓶
中并放置在阴凉处，故 B 正确；
第 2页/共 25页
C．HF 可与 (玻璃的成分之一)反应生成 气体，因此保存在塑料瓶中，故 C 正确；
D．锂易与空气中的氧气反应生成氧化锂，与水蒸气反应生成氢氧化锂和氢气，为防止锂与空气接触而变质，
应 将 金 属 锂 保 存 在 石 蜡 中 ， 锂 在 空 气 中 变 质 的 化 学 方 程 式 为 ： 、
，故 D 错误；
故答案选 D。
4. 下列化学用语表述不正确的是
A. 天然橡胶的结构简式：
B. 基态 的价层电子排布式为
C. 分子的 VSEPR 模型：
D. 基态 N 原子 2p 能级电子轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然橡胶是一种以顺 1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，其结构简式为
，故 A 正确；
B．基态 的价层电子排布式为 ，故 B 错误；
C． 分子中心原子 O 的价层电子对数为 ，含有 2 对孤对电子，其 VSEPR 模型为四面体
形，故 C 正确；
D．基态 N 原子 2p 能级上有 3 个电子，电子优先占据空轨道，且自旋平行，则 2p 轨道表示式
，故 D 正确；
第 3页/共 25页
故选 B。
5. 狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物 X 的说法不正确的是
(X)
A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 结构中至少有 7 个碳原子共平面 D. 一定条件下能与乙醇发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由 X 的结构简式可知，X 中含有 8 个 C 原子，12 个 H 原子，3 个 O 原子，分子式为 ，
故 A 正确；
B．X 中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确；
C．碳碳双键为平面结构，与碳碳双键直接相连的碳原子处于同一平面，单键可以旋转，X 中最少时只有 4
个碳原子共面，故 C 错误；
D．X 中含有羧基，在一定条件下能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故 D 正确；
答案选 C。
6. 已知 遇酸会发生歧化反应。检验 分解产物的实验如图所示。
下列说法正确的是
A. 上述实验现象说明气体 中一定含有
B. 上述实验现象说明固体 中一定含有 、
C. 向固体 A 中加入浓硝酸，生成的气体仍一定能使澄清石灰水变浑浊
D. 在反应过程中一定发生了歧化反应
【答案】D
第 4页/共 25页
【解析】
【分析】K2[Cu(C2O4)2]受热分解，气体 A 能使灼热 CuO 变红，则含有 CO 气体，反应生成的 CO2 气体可使
澄清石灰水变浑浊；固体 A 加入稀盐酸，产生紫红色固体 B 为 Cu，蓝色溶液中含有 Cu2+，气体 B 能使澄
清石灰水变浑浊，则 B 为 CO2，A 中应含有 K2CO3、Cu2CO3。
【详解】A．气体 A 能使黑色的 CuO 变红，证明 A 中含 CO，CO 与 CuO 反应会生成 CO2.则无法通过澄清
石灰水变浑浊的现象判断气体 中是否含有 ，A 项错误；
B．若固体 A 中含 ，加入稀盐酸后，发生歧化反应，也会出现产生紫红色固体、蓝色溶液等现象，则
固体 A 中不一定含有 、 ，B 项错误；
C．向固体 A 中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明固体 A 中含有 或 ，产生的
紫红色固体即铜，说明固体 A 中一定含有低价 元素，向固体 A 中加入浓硝酸会得到 和 的混
合气体，将混合气体通入澄清石灰水中，石灰水不一定变浑浊，C 项错误；
D．根据上述分析可知，气体产物中含 CO(C 为+2 价)，固体产物中含 或 ( 为 价)，则反应
过程中， ( 为 价)一定发生了歧化反应，D 项正确；
故选 D。
7. “手性现象”广泛存在于自然界中，含有“手性碳原子”(C 连接的 4 个原子或基团各不相同)的分子称为手性
分子，具有光学活性。沙利度胺(如图)是由一对手性分子组成的混合物，其中 R 构型具有良好的镇定作用，
而 S 构型却具有强烈的致畸性。下列说法错误的是
A. 沙利度胺的分子式为 C13H10N2O4
B. 沙利度胺既能与酸反应又能与碱反应
C. R 构型和 S 构型所含化学键完全相同，化学性质完全相同
D. 1 ml 沙利度胺最多可以与 4 ml NaOH 反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，C 为 13 个，H 为 10 个，N 为 2 个，O 为 4 个，所以其分子式为 C13H10N2O4
第 5页/共 25页
，故 A 正确；
B．沙利度胺结构中存在肽键，可以在酸或碱性条件下发生水解，该物质能与酸反应也能与碱反应，故 B 正
确；
C．题中提到，R 型具有镇定作用，S 型具有致畸性，虽然化学键相同，但化学性质不完全相同，故 C 错误；
D．1ml 该物质中共有 4ml 的肽键，且 1ml 肽键消耗 1mlNaOH，故可与 4mlNaOH 反应，故 D 正确；
故本题选 C。
8. 焦亚硫酸钠 在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的 生产
的工艺为。
弱电解质 电离常数
，
，
下列对 I、Ⅱ、Ⅲ中主要发生反应的离子方程式判断错误的是
A. I 中
B. Ⅱ中
C. Ⅲ中
D. Ⅲ中
【答案】B
【解析】
【分析】过量的 SO2 通入饱和的 Na2CO3 溶液生成 NaHSO3 溶液，NaHSO3 溶液再与 Na2CO3 固体反应生成
Na2SO3 溶液，继续与 SO2 反应生成 NaHSO3 的过饱和溶液，结晶脱水生成焦亚硫酸钠固体
第 6页/共 25页
【详解】A．I、Ⅲ中所得溶液显酸性，溶液中一定有 。I 中生成 ，反应为
，A 项正确；
B． 远大于 ，在Ⅱ中一定发生反应 ，另因
，不易发生反应 ，B 项错误；
C．在Ⅲ中 可以把 转化为 ，离子方程式为 ，还会有
，C 正确；
D．在Ⅲ中 可以把 转化为 ，离子方程式为 ，还会有
，D 正确；
故答案为：B。
9. 利用下列实验器材能完成相应实验的是
选项 实验 实验器材(规格和数量不限)
A 除去 SO2 中混有的 HCl 并收集 SO2 洗气瓶、玻璃导管、橡胶塞、集气瓶(带毛玻璃片)
B 测定中和热 内筒、隔热层、外壳、杯盖、环形玻璃搅拌器
C 制备乙酸乙酯 试管、铁架台、导管
用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 HCl 溶
D 碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台
液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．除去 SO2 中混有的 HCl 并收集 SO2，需要通过饱和亚硫酸钠溶液除去 HCl，然后使用向上排空
气法收集二氧化硫，器材有洗气瓶、玻璃导管、橡胶塞、集气瓶(带毛玻璃片)，A 符合题意；
B．中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，缺少温度计，B 不符合题意；
C．制备乙酸乙酯需要在加热条件下进行，缺少酒精灯，C 不符合题意；
D．用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，需要使用酸式移液管取盐酸溶液，故缺少酸式移液管，D
第 7页/共 25页
不符合题意；
故选 A。
10. 某化合物由 W、X、Y、Z 四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，最外层电子
数之和为 15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中 X、Y、Z 为同周期相邻元素。下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y>Z>W B. XW 是一种优质的耐高温材料
C. 最高正化合价：XC，H 与上述三种元素形成化合
物，氢元素呈正化合价，则四种元素中 H 的电负性最小，则电负性 ，A 错误；
B．含双键的 N 原子的杂化方式为 sp2，与乙基相连的 N 原子上还有一个孤电子对，N 原子的杂化方式为 sp3，
B 正确；
C．物质Ⅱ中， 的 O 与 Ca 形成了 1 个配位键，只有 1 对孤电子对，则其键角较大，C 错误；
D．结合物质Ⅱ的结构可知，Ca2+与 O 形成 5 个配位键，D 错误；
答案选 B。
12. 利用电化学原理，可将 还原为 ，从而脱除和利用水煤气中的 。该方法的示意图如下。
下，吸收塔中 溶液吸收一定量的 后， ，该温度下 的
， 。下列说法错误的是
A. 上述 下吸收塔中 溶液吸收一定量 后溶液的
B. 再生塔中产生 的离子方程式为
C. 交换膜 为阴离子交换膜
D. 铂电极上发生的反应为
【答案】C
【解析】
【分析】该装置有电源，为电解池。根据题意可知，该装置将 还原为 ，阴极上发生还原反应，
第 9页/共 25页
结合题图知，铂电极为阴极，玻碳电极为阳极，阳极反应式为： ，阴极反应式为：
，据此作答。
【详解】A． 下，吸收塔中 溶液吸收一定量的 后， ，由
可知， ，则
该溶液的 ，故 A 正确；
B． 再 生 塔 中 受 热 分 解 生 成 、 和 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为
，故 B 正确；
C．由阴、阳极的电极反应式知， 通过交换膜迁移到阴极区参与反应生成乙烯，该交换膜应为质子交换
膜，故 C 错误；
D．由上述分析知，铂电极为阴极，阴极反应式为： ，故 D 正确；
故答案选 C。
13. 甲酸是性能优良的氢载体，在室温下可借助均相或非均相催化剂高效分解产生氢气。其中甲酸催化脱氢
及脱水的机理如图所示。下列说法错误的是
A. 若 HCO18OH 参加反应，催化脱水后的产物为 CO 和 H218O
B. 甲酸催化脱氢过程中碳原子的成键数目没有发生变化
C. 微量的 CO 会导致催化剂中毒，可通过提高催化剂的选择性减少 CO 的生成
D. 甲酸脱氢过程中只有 HCOO*一种中间体
【答案】D
【解析】
第 10页/共 25页
【详解】A．由图可知，甲酸分解为水和 CO 的过程中，羟基氧进入水中，故若 HCO18OH 参加反应，催化
脱水后的产物为 CO 和 H218O，A 正确；
B．由图可知，甲酸催化脱氢过程中碳原子的成键数目均为 4，没有发生变化，B 正确；
C．微量的 CO 会导致催化剂中毒，可通过提高催化剂的选择性减少 CO 的生成，防止催化剂中毒，C 正确；
D．甲酸脱氢过程中有 HCOO*、C*OOH 等中间体，D 错误。
故选 D。
14. 常温下， 溶液的 ，在如图所示的溶液体系中，隔膜不让 和 通
过， 分子可自由穿过。已知溶液中 ，该体系达到平
衡时，下列叙述正确的是
A. 水的电离程度：溶液 A