化学选修5 有机化学基础第二节 有机化合物的结构特点教学ppt课件

这是一份化学选修5 有机化学基础第二节 有机化合物的结构特点教学ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了现代价键理论，p-pπ键，复习甲烷的结构，CH4，电子式，结构式，空间结构，球棍摸型，比例模型，正四面体等内容，欢迎下载使用。
1、共价键的概念： 原子之间通过共用电子对（即电子云的重叠）而形成的化学键。2、共价键的本质： 两原子核对共用电子对的相互静电作用。
①原子中必须有自旋相反的成单电子才可形成稳定的化学键； 每个原子成键的总数是一定的，这是因为每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的，即共价键具有饱和性； 如不存在H3、H2Cl、Cl3分子
3、现代价键理论的基本要点：
②形成共价键时，原子轨道尽可能最大重叠；由于原子轨道又有着不同的空间伸展方向，故共价键要得到最大重叠必须沿不同方向。即共价键具有方向性。
a、σ键 “头碰头”
③共价键可形成两种键型：
σ键的特征：强度较大，组成的两个原子可以围绕键轴旋转，不影响键的强度；
π键不如σ键牢固比较容易断裂
结合C原子的核外电子排布，用以上知识推测一下碳元素的成键情况
④用“杂化”及“杂化轨道”理论解释一些物质的形成，如CH4。
定义：在形成分子时，由于原子间的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
特点：（1）杂化前后原子轨道的数目不变（2）杂化后各个杂化轨道的能量完全一样
甲烷分子就是碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道沿对称轴重叠形成了碳氢σ键，这就构成了甲烷分子的正四面体结构。
1、每个碳原子以轨道杂化的方式能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。2、碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成稳定的双键或三键。
二、有机化合物中碳原子的成键特点
碳原子与氢原子形成共价键
碳原子也碳原子形成共价键
3、多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带支链，碳链和碳环也可以相互结合。
每种化合物均有特定的化学式表示其组成，是否每一分子式表示一种化合物呢？
分子组成相同，链状结构
结构不同，出现带有支链结构
三、有机化合物的同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。
具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。
②“同分”指分子式相同，即组成元素、原子数目完全一样；
③“异构”指结构不同，区别于同一种物质。若 分子式相同，结构也相同，就是同一种物质；
①同分异构体的研究对象是化合物
④同分异构体既存在于有机物，也存在于无机物中。如：NH4CNO与CO(NH2)2
C、CH2 = CHCH2CH3
D、CH3 CH = CHCH3
A、CH3CH2CH2CH3
F、 CH3CH2OCH3
E、 CH3CH2CH2OH
练习：下列化合物中，互为同分异构体的是
CH3CH2OHCH3OCH3
官能团在碳链中的位置不同而产生的异构
C=C-C-C、C-C=C-C
碳链骨架（直链，支链，环状）的不同而产生的异构
C-C-C-C、C-C-C ׀ C
官能团种类不同而产生的异构
3. 同分异构体的书写
【交流总结】书写同分异构体的顺序性
碳链缩短法主链由长到短；支链由整到散；位置由心到边；排布由同到间； 碳均满足四键。
小结： 碳原子数目越多，同分异构体越多
【练习2】写出分子式为C4H8的烯烃的同分异构体。
3、同分异构体的性质 互为同分异构体之间的物质化学性质可以相似也可能不相似，若为同一类物质，则化学性质相似；若为两类物质（甚至更多类），则不相似。物理性质也不相同。
CH3 CH = CH2
1、表示原子间形成单键的‘—’可以省略
2、 C=C C=C中的双键和三键不能省略,但是醛基羧基的碳氧双键可以简写为-CHO，-COOH