（人教版）中考化学一轮复习知识梳理与考法点拨练习第九单元 溶液（2份，原卷版+教师版）

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1.溶液
【易错警示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。③一种溶剂里可以溶解多种物质。④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。⑤CaO加入水中也能放热，但不是溶于水放热，而是因为CaO能与水发生化学反应而放出热量。
2.乳化作用
(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
(2)洗涤剂可去除油污，是因其具有乳化功能。
(3)物质除污的方法和原理
知识点二 饱和溶液与不饱和溶液
1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.判断方法
(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。
(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。
(3)降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。
3.相互转化
(1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质

(2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质
将Ca(OH)2饱和溶液加热后有固体析出。
【易错警示】①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓；③一定温度下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说不一定是饱和溶液。
知识点三 溶解度与溶解度曲线
1.溶解度
(1)固体溶解度
①定义：表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
②四要素：条件——一定温度；标准——100g溶剂；状态——达到饱和；质量——溶解度的单位为g。
③影响因素
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(内因： 溶质 和 溶剂 的性质,\a\vs4\al( 外因,（温度）)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 ，如硝酸钾,少数固体物质的溶解度随温度的影响变化 不大 ，如氯化钠,极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如氢氧化钙))))
【温馨提示】溶解度与溶解性的关系
(2)气体溶解度
①定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
②影响因素 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(内因：气体本身的性质和溶剂种类,外因\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(温度：随温度的升高而减小，如图a,压强：随压强的增大而增大，如图b))))
2.结晶
(1)冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO3。
(2)蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。
3.溶解度曲线
(1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
(2)溶解度曲线的意义
(3)应用
①查找某物质在不同温度下的溶解度。
②比较不同物质在相同温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度相等。
③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用冷却热饱和溶液(降温)的方法结晶；溶解度受温度变化影响小(曲线变“平缓”)的，常用蒸发溶剂的方法结晶。
④判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法。
⑤比较变化后溶液溶质的质量分数关系。
【规律总结】改变温度时，溶液中各种量的变化情况
知识点四 溶质的质量分数
1.溶质的质量分数
(1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。
(2)计算公式：
①所有溶液：eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq \f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%
②饱和溶液：eq \f(S,S＋100g)×100%(S为溶解度)
【温馨提示】计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
2.有关溶液稀释的计算
(1)原理：稀释前后，溶质质量不变。
(2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝A＋水的质量)。
【特别提醒】不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。
3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算
(1)解题关键：通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。
(2)反应后溶液质量的计算方法：
①溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
②质量守恒法：溶液的质量＝参与反应的固体质量＋液体质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量
4.一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（详见教材基础实验突破）
热点题型剖析
题型一 溶液的形成 乳化现象
本题考查的知识点包括：溶液的组成、乳化作用、溶解时的吸放热现象、探究同一种溶质在不同溶剂中的溶解性实验、研究影响物质溶解性的因素等。
例1 下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的
B．冰水混合物不属于溶液
C．溶质一定是固体
D．均一的、稳定的液体叫做溶液
【解析】A.溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；B.冰水混合物是由水组成的纯净物，不属于溶液，符合题意；C.溶质可以是气体、液体、固体，不符合题意；D.均一、稳定的混合物是溶液，如水是均一、稳定性的液体，但是不属于溶液，不符合题意。故选B。
【答案】B
变式训练1 下列物质溶于水，能形成溶液的是（ A ）
A．蔗糖
B．泥土
C．粉笔灰
D．食用油
变式训练2 下列有关水的说法正确的是（ A ）
A．利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
B．将植物油加入水中可形成溶液
C．自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
D．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质
题型二 溶解度及溶解度曲线
溶解度及溶解度曲线是中考的高频考点，试题多以溶解度表和溶解度曲线为切入点展开与溶液部分相关知识的考查。解答此类题目的关键是熟记和理解溶解度的概念和意义、溶质质量分数及其相关概念、饱和溶液与不饱和溶液的概念及其相互转化方法及物质的溶解和结晶的方法，结合溶解度表或者溶解度曲线的特点进行分析。
例2 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____ KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是______。
【解析】（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl。
（2）KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多。
（4）20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热；故选B。
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。
【答案】（1）KCl （2）冷却结晶 （3）> （4）B （5）11g
变式训练3 甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：
（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是_______甲_________；在0℃~t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度________< ______（填“>”“