（人教版）中考化学一轮复习知识梳理与考法点拨练习第十单元 酸和碱 第一讲（2份，原卷版+教师版）

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知识点一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性
【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二 常见的酸及其化学性质
1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸
其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸具有______，在实验室中常用它作______。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于______。
(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的______，生成______。此过程属于______。
【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的______溶液。
(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。
(4)浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
4.酸的化学性质
(1)酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。
(2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。
盐酸与硝酸银反应：______________________________，现象：__________________。
硫酸与氯化钡反应：______________________________，现象：__________________。
知识点三 常见的碱及其化学性质
1.定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。
2.氢氧化钠和氢氧化钙
其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。
【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。
3.碱的化学性质
碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。
【总结归纳】
（1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。
（2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
（3）NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。
4.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究（详见教材基础实验突破）
【特别提醒】能用NaOH干燥的气体：H2 、O2、CO、NH3等；能用浓硫酸干燥的气体：H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl。
热点题型剖析
题型一 酸碱与指示剂的作用
例1 20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
变式训练1 按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是B
A．浓盐酸B．浓氨水
C．浓醋酸D．浓氢氧化钠溶液
题型二 常见的酸的性质和用途
例2 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石
变式训练2 醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是C
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
题型三 常见的碱的性质和用途
例3 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HClB．KNO3C．Na2CO3D．FeCl3
变式训练3 下列关于Ca(OH)2的说法错误的是B
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
教材基础实验突破
实验 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究
实验过程归纳
1.氢氧化钠变质的探究
（1）变质原因：NaOH与空气中的CO2反应，其反应的化学方程式为______________________________。
（2）检验氢氧化钠是否变质
①实质：检验CO32－的存在。
②实验方案
（3）探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
①分析
变质后的成分分析：部分变质的成分为NaOH和Na2CO3；全部变质的成分为Na2CO3。
NaOH的检验分析：Na2CO3呈碱性，检验NaOH之前需要除去Na2CO3。
②方案设计
结论推广：氢氧化钠应______保存。
【特别提醒】①由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均显碱性，所以应该先除去CO32－，再鉴别OH－是否存在。②除去CO32－的同时，不能引入OH－，因此不能选择碱。③除去CO32－的同时，不能与OH－发生反应，因此不能选择酸。④可选择BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2、CaCl2等盐，即可除去CO32－，又不影响OH—的检验。
2.氢氧化钙变质的探究
（1）变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
反应的化学方程式是：________________________。
（2）检验Ca(OH)2是否变质
①思路分析：实质为检验CaCO3的存在。由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有______析出判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。
②实验设计：加入过量盐酸，有______说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为__________________。
（3）探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质
①思路分析：CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故可通过溶解、检验溶液中是否存在Ca2＋或OH－。
②实验设计：
方法一(检验Ca2＋)：
方法二(检验OH－)：

（4）结论推广：氢氧化钙应______保存。
例题精讲
例 实验台有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，实验员说该溶液只含一种溶质。化学兴趣小组的同学对该溶液作了如下探究：
（提出猜想）猜想Ⅰ：是NaOH溶液
猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液
（进行实验）兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中，按下图所示操作进行实验：
（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）
（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是______________。
（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程式是___________；Y溶液中的溶质是______________（填化学式），由此你认为______________（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。
（反思交流）（3）大家认为该溶液还可能是_______________。
（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是_____________，有关反应的化学方程式是_____________。
拓展训练
食品常用的干燥剂是氧化钙，化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包固体的成分展开了探究。
（提出问题）
固体的成分是什么？
（猜想与假设）
氧化钙固体已经变质，其成分可能是：
猜想1：CaCO3
猜想2：CaCO3和Ca(OH)2
猜想3：CaCO3、Ca(OH)2和CaO
（实验探究）
同学们设计了实验方案如下：
（解释与结论）
（1）步骤Ⅰ加入的水必须是少量的，理由是____。
（2）步骤Ⅱ的实验目的是_____。发生反应的化学方程式_____。
（3）同学们进一步检验步骤Ⅱ过滤操作后得出滤液中不含氢氧化钙，则对应的操作及现象是_____。
（反思与评价）
同学们讨论后一致认深究过程中，通过检验步骤Ⅱ过滤后的滤液中不含氢氧化钙的现象就可得出固体样品中一定没有_____的结论。
溶液的酸碱性
酸碱指示剂
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
______
紫色
______
无色酚酞试液
______
无色
______
常见的酸
性质和用途
浓盐酸
浓硫酸
溶质(化学式)
______
______
色、态、味
无色、______气味的液体
无色、无气味、______液体
密度(与水比较)
大于水
大于水
挥发性(打开瓶塞时的现象)
______
无明显现象
敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因
有挥发性，HCl气体挥发，溶质质量减______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数变______
浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有吸水性，溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数变______
保存
密封保存，玻璃塞
密封保存，玻璃塞
主要用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂
盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4)
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液______，无色酚酞溶液______
与氢前金属反应生成氢气
(置换反应)
铁与稀盐酸：__________________ (写化学方程式，下同)铁与稀硫酸__________________
现象是有______产生，溶液由无色变为______
与金属氧化物反应生成盐和水
(复分解反应)
氧化铁与稀盐酸：________________________
现象是溶液由无色变为______色
氧化铜与稀硫酸：________________________
现象是溶液由无色变为______色
与碱反应生成盐和水
(复分解反应)
氢氧化钙与稀盐酸：________________________
氢氧化钙与稀硫酸：________________________
与某些盐反应
(复分解反应)
碳酸钠与稀盐酸：______________________________，
现象是有______产生
碳酸氢钠与稀硫酸：______________________________，
现象是有______产生
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
______
______
俗名
______、______、______
______、______
色、态
______色固体
______色固体
溶解性
______溶于水并______大量的热
______溶于水，溶解度随温度升高而______
吸水性
在空气中容易______而______，可作某些气体的______剂，但不可以干燥CO2等
几乎不吸收水分
腐蚀性
有强烈的______性
有腐蚀性
制取
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
__________________，该反应______大量的热
用途
重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂，气体干燥剂
作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液，制漂白粉
氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊变______；无色酚酞溶液变______
与某些非金属氧化物反应
氢氧化钠与二氧化碳：________________________(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同)
氢氧化钙与二氧化碳：________________________(检验二氧化碳)
与酸反应
(复分解反应)
氢氧化钠与硫酸：________________________
氢氧化钙与盐酸：________________________
与某些盐反应
(复分解反应)
氢氧化钠与硫酸铜：______________________________，现象是有____________生成
氢氧化钙与硫酸铜：______________________________，现象是有____________生成
实验方案
实验现象
化学方程式
实验结论
取样品溶液于试管中，加入足量______或______
产生气泡
__________________________________________
氢氧化钠已经变质
取样品溶液于试管中，加入____________
(或____________)溶液
产生白色沉淀
______________________________
取样品溶液于试管中，加入氯化钙(或氯化钡等)溶液
产生白色沉淀
______________________________
实验步骤
实验目的
现象
结论
Ⅰ.取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液
除去NaOH中的Na2CO3
____________
Ⅱ.取Ⅰ所得上层清液，滴加无色酚酞溶液
检验是否存在NaOH
____________
__________________
____________
__________________
实验操作
实验现象
实验结论
步骤I：取少量固体样品于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁
无放热现象
猜想__3___不成立
步骤Ⅱ：过滤。取滤渣，滴加足量稀盐酸，观察现象。
有气泡
固体中有____