中考化学二轮复习讲练测专题05 化学实验基础（测试）（2份，原卷版+解析版）

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一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案)
1、（2024·辽宁抚顺·二模）酒精灯是实验室常用的热源，下列酒精灯的使用正确的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项错误；
B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，导致试管骤冷发生炸裂，选项错误；
C、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一，使用酒精灯火焰的外焰加热，选项正确；
D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，选项错误。
故选C。
2．（2024·天津河北·一模）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．检查气密性
C．点燃酒精灯D．读取液体体积
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，操作不正确；
B、检查装置气密性：组装仪器，将导管伸入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管口上升一段水柱，说明装置气密性良好，操作正确；
C、点燃酒精灯：用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，操作不正确；
D、读取液体体积：视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，操作不正确；
故选B。
3．（2024·山东济南·二模）正确的化学实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作合理的是（ ）
A．用排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
C．蒸发食盐水时，将食盐水全部蒸干后再停止加热
D．闻浓盐酸的气味时，将鼻子尽量靠近试剂瓶口去闻
【答案】B
【解析】A、用排水法收集氧气时，当导管口刚开始有气泡冒出时不能立即收集，是因为刚开始排出的气体是空气，应该当导管口有均匀、连续的气泡冒出时再收集，故选项操作不合理；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故选项操作合理；
C、蒸发食盐水时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项操作不合理；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项操作不合理；
故选：B。
4．（2024·江苏苏州·一模）下列物质提纯所用的实验方法正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙不溶于水，过滤后滤液为氯化钙溶液，符合除杂原则，故A正确；
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、木炭与氧气反应生成二氧化碳（或CO）气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；
D、铜粉与稀硫酸不反应，杂质无法除去，故D错误。
故选A。
5．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（ ）
A．Cu2+、Na+、、OH﹣B．H+、Ca2+、、
C．、K+、、OH﹣D．Mg2+、Ba2+、、H+
【答案】D
【解析】A、铜离子和氢氧根离子结合会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误；
B、钙离子和碳酸根离子在酸溶液（H+）中不能结合生成碳酸钙白色沉淀，故选项错误；
C、铵根和氢氧根结合生成氨气和水，没有沉淀生成，故选项错误；
D、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故选项正确；
故选：D。
6、（2024·云南·一模）区分下列各组物质的方法不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A、KCl和CO(NH2)2，加入熟石灰不会反应生成有刺激性气味的气体，所以不能区分，故选项不正确；
B、分别灼烧后，产生烧焦羽毛气味的是羊毛（主要含有蛋白质），产生特殊气味的是合成纤维，灼烧后闻气味，可以区分合成纤维和羊毛，故选项正确；
C、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠易溶于水（且放出大量的热），分别取样加入适量的水，搅拌，观察，可以区分碳酸钙和氢氧化钠，故选项正确；
D、澄清石灰水是用于检验产物中是否含有二氧化碳，甲烷燃烧有二氧化碳产生，氢气燃烧没有二氧化碳，两者一个会变浑浊，一个无明显现象，所以可以鉴别，故选项正确；
故选：A。
7、（2024·山东聊城·一模）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠既能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，与主要物反应，不符合除杂原则，选项错误；
B、氯化钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，所以可以采用加水溶解，过滤，蒸发的方法提纯氯化钠，选项正确；
C、澄清石灰水和氢氧化钠均能和稀盐酸反应生成可溶性盐和水，均无明显现象，不能鉴别，选项错误；
D、硝酸铵和氯化铵都含有铵根，与熟石灰研磨，都会产生刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，选项错误；
故选B。
8、（2024·湖北黄冈·二模）下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是（ ）
A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法
B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止
C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液
D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应
【答案】D
【解析】A 、溶解、过滤、蒸发只能出去粗盐中的难溶性杂质，故A错误；
B、加入适量稀盐酸，碳酸钠会和稀盐酸反应生成氯化钠，引入了新杂质氯化钠，所以不能加稀盐酸，故B错误；
C、检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，酚酞试液遇碱溶液变红色，但如果先加入稀盐酸，氢氧化钙会与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，酚酞试液不变色，无法确定原来是否有氢氧化钙，故C错误；
D、加入酚酞试液后，变红色的是氢氧化钠溶液，再利用滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，氢氧化钠与氯化钠不反应，溶液依然是红色，氢氧化钠和盐酸反应，溶液变为无色，故D正确。
故选D。
9、（2024·广西河池·一模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．MgSO4、KCl、Ba(OH)2、NaOHB．NaOH、HNO3、NaNO3、CuSO4
C．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3D．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
【答案】A
【解析】A. 组内四种物质的溶液两两混合，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时，出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液，与MgSO4溶液混合产生白色沉淀的是Ba(OH)2、NaOH，但无法鉴别Ba(OH)2、NaOH，此选项符合题意；
B.蓝色溶液为CuSO4，首先鉴别出CuSO4溶液，能与CuSO4溶液发生反应生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液滴入生成的蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是HNO3，无明显变化的是NaNO3，不用其它试剂就能鉴别出来四种物质，此选项不符合题意；
C. 黄色溶液的是FeCl3溶液，首先鉴别出FeCl3溶液，能与FeCl3溶液发生反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液，再将剩余的两种溶液滴入AgNO3溶液中，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是KCl溶液，无明显现象的是NaNO3，不用其它试剂就能鉴别出来四种物质，此选项不符合题意；
D. 组内四种物质的溶液两两混合，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时，出现一次白色沉淀和一次产生气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液发生反应产生气体的是HCl，与Na2CO3溶液发生反应产生白色沉淀的是BaCl2，与Na2CO3溶液混合无明显现象的是Na2SO4溶液，不用其它试剂就能鉴别出来四种物质，此选项不符合题意。
故选A。
10、（2024·河南洛阳·一模）不用其他试剂，用最简便的方法鉴别下列物质的溶液，正确的鉴别顺序是（ ）
①NaOH②③④⑤
A．②④③①⑤B．③①②④⑤C．③①④②⑤D．③②④①⑤
【答案】B
【解析】氯化铁溶液为黄色溶液，首先将③鉴别出来，然后将氯化铁与其余溶液混合，有红褐色沉淀产生的是氢氧化钠溶液，故将①鉴别出来，然后将氢氧化钠溶液与剩余的三种溶液混合，有白色沉淀生成的是硫酸镁溶液，将②鉴别出来，然后将硫酸镁溶液与剩余的两种溶液混合，有白色沉淀生成的是氯化钡，将④鉴别出来，剩余的即为硝酸钾，即可完成鉴别。
故选B。
11、（2024·重庆·一模）实验室有一瓶无色透明的废液。经测定，其PH=2，该溶液中可能存在的离子的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意；
B、含有Fe3+的溶液呈黄色，故选项不符合题意；
C、与H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，两者不能大量共存，故选项不符合题意；
D、与H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，与Ba2+在溶液中能结合生成白色沉淀硫酸钡，因此这些离子不能大量共存，故选项不符合题意。
故选A。
12、（2024·江苏无锡·模拟预测）实验室用大理石固体和稀盐酸制取二氧化碳的实验操作中，下列操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．添加大理石
C．量取稀盐酸D．验满二氧化碳
【答案】D
【解析】A、检查装置气密性的方法：长颈漏斗中倒水，当漏斗中形成一段稳定的水柱，静置一会儿，水柱不再下降，说明装置不漏气；图中所示操作错误；
B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、量取稀盐酸，观察刻度时，量筒要放平，眼睛要平视凹液面的最低处，图中所示操作错误；
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不伸入瓶中，图中所示操作正确。
故选D。
13、（2024·山西忻州·一模）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般思路和方法，请你判断下列说法正确的是（ ）
A．装置①漏斗下端应插入液面B．装置②可用于制取氢气
C．装置③可用于收集氧气D．装置④可用于收集二氧化碳
【答案】C
【解析】A、装置①中分液漏斗本身带有活塞开关，可以密封装置，漏斗下端部需要伸入液面以下，故A说法错误；
B、实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸，该反应为固液常温型，不能用装置②装置氢气，故B说法错误；
C、氧气的密度比空气大，装置③为向上排空气法，可用于收集氧气，故C说法正确；
D、二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用装置④排水法收集，故D说法错误；
故选：C。
14、（2024·江西九江·一模）下图是实验室制取气体的部分装置。下列说法错误的是（ ）
A．用高锰酸钾制氧气时发生装置可选择装置①
B．装置②工作时长颈漏斗下端应该形成液封
C．用装置③制二氧化碳可获得平稳的气流
D．用装置④收集氧气时气体应由b端进入
【答案】C
【解析】A、高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置属于固体加热型，因此可以选择装置①，说法正确，不符合题意；
B、装置②工作时长颈漏斗下端应该形成液封，以免生成的气体从长颈漏斗逸出，说法正确，不符合题意；
C、用装置③制二氧化碳的优点是可以控制反应的发生和停止，说法错误，符合题意；
D、氧气密度比空气大，因此用装置④收集氧气时气体应由b端进入，说法正确，不符合题意。
故选：C。
15、（2024·上海黄浦·模拟预测）某固体废弃物中，可能含有BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，取样，进行如下实验。对该样品的分析正确的是（ ）
A．可能含Na2SO4B．可能含CaCO3C．一定不含MgCl2D．一定含BaCl2
【答案】D
【解析】向样品中加入足量的水，过滤，得到滤渣和滤液，滤渣可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，则滤渣中不含硫酸钡，因为硫酸钡与稀盐酸不反应，产生气体，说明滤渣中含碳酸钙，即样品中含碳酸钙，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
解：设样品中碳酸钙的物质的量为x
x=0.01ml
则样品中碳酸钙的质量为：，而滤渣的质量为1.4g，则滤渣中还含有氢氧化镁，则样品中还含有氯化镁和氢氧化钠。
向滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则滤液中含氢氧化钠、氯化钡，即样品中含氯化钡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则样品中一定不含硫酸钠，故样品中一定含碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠。
故选D。
二、填空题(本题5小题，每空1分，化学方程式2分，共31分)
16.（2024·湖南永州·一模）化学实验离不开实验仪器，如图1是实验室常用的实验仪器。
（1）图1中可用于直接加热的仪器是 (填名称)，仪器D的用途是 。
（2）按图2操作量取液体，则所量液体的体积为 mL，倒出一部分液体后，将量筒水平放置，俯视读数，则实际倒出液体的体积 (填“>”“=”或“
【解析】（1）根据题中图示可得，可用于直接加热的仪器是试管；仪器D为铁架台，铁架台可用于固定和夹持各种仪器；
（2）按图2操作量取液体，所量液体体积为6.8mL，俯视读数，导致读数比真实值偏大，因此实际倒出液体体积大于两次读数的差值。
17．（2024·黑龙江佳木斯·一模）下列实验中都用到了相同的仪器玻璃棒，请说出玻璃棒的作用。
（1）实验A中玻璃棒作用 。
（2）实验B中玻璃棒作用 。
（3）实验C中玻璃棒作用 。
（4）实验D中玻璃棒作用 。
【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅
（2）搅拌，使反应物充分接触，充分反应
（3）搅拌，加速溶解
（4）引流
【解析】（1）A为蒸发，其中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅。
（2）实验B中，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，不断用玻璃棒搅拌，目的是使氢氧化钠和盐酸充分接触，反应更充分。
（3）实验C为溶解，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。
（4）实验D为过滤，玻璃棒的作用为引流。
18．（2023·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）规范的实验操作是实验成功的重要保障。请回答下列问题：
（1）加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的 。
（2）取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，如果平放或倒置，造成的后果是 （答一点即可）。
（3）若使用湿润的pH试纸测定氢氧化钙溶液的pH，则测定的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，主要实验步骤包括：计算、 、量取、溶解。若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 6%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】（1）/三分之一
（2）腐蚀橡胶胶帽；沾污试剂；污染试剂（答一点，合理即可）
（3）偏小
（4）称量 小于
【解析】（1）加热液体时，试管内的液体体积不超过试管容积的三分之一。
（2）用胶头滴管吸取液体后，若橡胶胶帽平放或倒置，则可能会腐蚀胶帽或沾污试剂或污染试剂等。
（3）氢氧化钙溶液显碱性，溶液pH>7，但若用湿润的pH试纸，则会使碱性减弱，溶液pH偏小。
（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解；
若量取水时仰视读数，则会使实际量取的液体体积偏大，导致溶质质量分数偏小。
19．（2024·辽宁大连·一模）通过晾晒海水可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质及氯化镁，进行了如图操作（注：难溶性杂质不参与任何反应）。
（1）操作Ⅰ、Ⅲ依次为下图中的 （填字母）。其中操作Ⅳ中 时停止加热，若此时取下蒸发皿需使用的仪器是 。
（2）D、E、F三个过程都需要使用到的玻璃仪器是 ，这种仪器在操作D中的作用是 。
（3）步骤A中，称量15.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（4）步骤C中，滴加过量溶液的作用 。
（5）为中和过量的，应滴加的“试剂a”是 。
（6）步骤E中，若加热过程不搅拌，造成的后果是 。
(7)此实验中精盐的产率是 （用百分数表示）。经检测精盐产率明显偏高，排除实验误差的因素，请分析原因 。
【答案】（1）DF 当蒸发皿中出现较多固体 坩埚钳
（2）玻璃棒 搅拌，加速溶解
（3）托盘天平
（4）除去氯化镁
（5）稀盐酸
（6）液滴飞溅
(7)80% 加入氢氧化钠和稀盐酸的过程中都有氯化钠生成
【解析】（1）操作Ⅰ将样品溶解形成混合液，Ⅲ是通过过滤实现固液分离，故选：DF；
操作Ⅳ是蒸发操作，待有大量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水；
此时蒸发皿较热，应用坩埚钳夹持；
（2）D为溶解，溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，E为蒸发，蒸发所需的玻璃仪器是：玻璃棒、酒精度，F为过滤，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，三个过程都需要使用到的玻璃仪器是玻璃棒；
玻璃棒在操作D，即溶解中的作用是搅拌，加速溶解；
（3）步骤A中，称量15.0g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平；
（4）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故步骤C中，滴加过量NaOH溶液的作用除去氯化镁；
（5）为中和过量的NaOH，应滴加的试剂a为稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有引入新的杂质；
（6）步骤E中，即蒸发过程中，若不搅拌，可能导致局部温度过高，液体飞溅；
（7）精盐的产率为；
实验过程中加入氢氧化钠和稀盐酸的过程都有氯化钠生成，导致产率明显偏高。
20．（2024·天津河西·一模）证据推理是科学探究的基本方法，已知某无色溶液A中的溶质可能是和中的两种；另有固体B，其中可能含有氯化钠、硫酸铜或氯化镁，按如图所示进行探究实验（假设过程中所发生的反应都恰好完全）。
根据实验过程和发生的现象，推断：
（1）固体B中一定含有 （填化学式）；无色溶液A中溶质 （填“有”、“没有”或“可能有”）。
（2）写出生成白色沉淀H的化学方程式 。
（3）溶液G中（除）外，还一定存在的阳离子 （填离子符号）。
（4）设计实验进一步确定溶液A的组成中存在；另取少量A溶液于试管中，加入足量的 （填化学式）；若 ，则A溶液中含有。
【答案】（1） 没有
（2）
（3）
（4）和 无明显现象
【解析】四种物质中只有碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙不能共存，溶液A中加入稀硫酸产生气体C和溶液D，则气体C是二氧化碳，说明无色溶液A中一定含有碳酸钠，一定不含有氯化钙，无色溶液A中溶质含有两种物质，则无色溶液A中还含有硝酸钾或氯化钾中的一种，硝酸钾和氯化钾与硫酸均不反应，则溶液D中含有硫酸钠、硝酸钾或氯化钾中的一种；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，固体B中加入适量氢氧化钠溶液，生成溶液E和蓝色沉淀F（氢氧化铜），说明固体B中一定含有硫酸铜，一定不含有氯化镁，则溶液E中含有硫酸钠，溶液D和溶液E中加入适量的氯化钡溶液和足量的稀硝酸溶液，可得到溶液G和白色沉淀H，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液G的溶质中含有过量的硝酸、氯化钠、硝酸钾或氯化钾中的一种，白色沉淀H是硫酸钡。
（1）由分析可知，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，固体B中加入适量氢氧化钠溶液，生成溶液E和蓝色沉淀F（氢氧化铜），说明固体B中一定含有硫酸铜（CuSO4），一定不含有氯化镁；
由于四种物质中只有碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体吗，所以无色溶液A中一定含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者不能在溶液中共存，所以无色溶液A的溶质中没有氯化钙；
（2）由分析可知，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（3）由分析可知，溶液G的溶质中含有过量的硝酸、氯化钠、硝酸钾或氯化钾中的一种，故溶液G中（除 H+ ）外，还一定存在的阳离子钠离子和钾离子，表示为Na+、K+；
（4）设计实验进一步确定溶液A的组成中存在 KNO3 ，即为验证无色溶液A中不含有氯化钾，根据氯离子和银离子结合生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，另取少量A溶液于试管中，加入足量的HNO3和 AgNO3；若无明显现象，则A溶液中一定不含有氯化钾，即可说明溶液A中含有 KNO3 。
三、探究题(本题2小题，每空1分，化学方程式2分，共24分)
21．（2024·山东济南·一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据要求回答：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。
③下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
B．通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红
D．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料固体样品的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料样品中一定只含C、H两种元素），所选仪器按“B→A1→C→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①上述连接中洗气瓶A1的作用是 。
②在仪器B中，发生反应的化学方程式为 。
③将一定质量的该塑料试样充分燃烧后，测得仪器A2质量增加7.2g，仪器D质量增加17.6g，则该塑料试样的质量为 g（结果精确至0.1g）
（3）某化学小组的同学发现，利用这套装置还可以测定氧化铁样品（样品中含少量固体杂质，杂质不含铁且不参加反应）中氧化铁的质量分数。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→A→C→D→碱石灰干燥管→尾气处理装置”的顺序连接。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量为11.0g，样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为47.6g。（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）
①写出一氧化碳与氧化铁充分反应的化学方程式： 。
②计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 （结果精确至0.1%）（2分）。
【答案】（1） BFAE A
（2）吸收水分，干燥气体 5.6
（3） 72.7%
【解析】（1）①石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可通过饱和碳酸氢钠溶液，利用碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳的原理除去氯化氢，再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性来干燥气体，二氧化碳的密度比空气大，最后选择向上排空气法，即装置E收集二氧化碳，即所选仪器的连接顺序为BFAE，故填BFAE。
②石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，选项错误；
B、通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，选项正确；
C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸成酸性，能够使紫色石蕊变红，观察到溶液变红，选项正确；
D、固体二氧化碳俗称干冰，易升华吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨，选项正确，故填A。
（2）①上述连接中洗气瓶A1的作用是利用浓硫酸的吸水性，吸收氧气中的水分，干燥气体，故填吸收水分，干燥气体。
②在仪器B中，发生的反应是过氧化氢再二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
③仪器A2质量增加7.2g，即生成水的质量为7.2g，其中氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g，仪器D质量增加17.6g，即反应生成二氧化碳的质量为17.6g，其中碳元素的质量=17.6g××100%=4.8g，则该塑料试样的质量=0.8g+4.8g=5.6g，故填5.6。
（3）①一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
②氧化铁中氧元素的质量=50g−47.6g=2.4g，氧化铁的质量=2.4g÷×100%=8g，氧化铁样品中氧化铁的质量分数=×100%≈72.7%，故填72.7%。
22.（2024·山东济南·二模）回答下列小题：
（1）实验室中有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种（记作A、B），小雪同学用下列方法进行鉴别。
①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量镁粉，观察到A中有气体产生，则A是 （填化学式）溶液。
②她还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是 （填选项序号之一）。
A．无色酚酞试液 B．铜粉 C．氯化铁溶液 D．碳酸钾固体
（2）已知固体样品A可能是和或两者之一，另有一固体样品B可能含有、、、四种物质中的一种或多种。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。

请根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①将气体G通入紫色石蕊试液中，试液变 色。
②沉淀F的化学式为 。
③溶液D中一定存在的阳离子是 （填离子符号）。
④写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式： 。
写出步骤Ⅲ中生成沉淀I的化学方程式： 。
⑤溶液H中肯定存在的阴离子有 种。
⑥固体样品B中一定不存在的物质是 （填化学式），得出此结论的理由是 。
【答案】（1） B
（2）蓝 、 、 3/三 若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中不含氢氧化钠，步骤Ⅲ中不会生成气体G
【解析】（1）利用酸和碱的通性进行分析，鉴别物质需要现象明显；
（2）碳酸镁和硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气；所以样品A中加入稀硫酸，会生成气体C，所以样品A中一定含有碳酸镁，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D中一定含有硫酸镁；样品B中加入氢氧化钠会生成沉淀F，溶液D和溶液E反应会生成气体G，所以E中一定含有氢氧化钠，D中还一定含有硝酸铵，样品B中一定不含硫酸铜，一定含有硫酸钠和氯化钡，可能含有氯化钾，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以F中为硫酸钡沉淀，E中一定还含有氯化钠；硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以G是氨气，H含有硝酸钠、硫酸镁、氯化钠，I是氢氧化镁。
（1）①酸可以和活泼金属生成氢气，观察到A中有气体产生，则A是溶液。
②A、稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，可以鉴别，正确；
B、铜粉和稀硫酸、氢氧化钠都不反应，错误；
C、氯化铁溶液和稀硫酸不反应，和氢氧化钠生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以鉴别，正确；
D、碳酸钾固体和稀硫酸反应生成气体，和氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，正确；
故选B；
（2）①根据分析，气体G是氨气，氨气的水溶液显碱性，因此将气体G通入紫色石蕊试液中，试液变篮色；
②根据分析，沉淀F是硫酸钡沉淀，化学式为；
③根据分析，溶液D中一定含有硫酸镁和硝酸铵，则溶液D中一定存在的阳离子是、；
④步骤Ⅱ中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
步骤Ⅲ中氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；
⑤根据分析，溶液H中含有硝酸钠、硫酸镁、氯化钠，溶液H中肯定存在的阴离子有硝酸根离子、硫酸根离子、氯离子3种；
⑥固体样品B中一定不存在的物质是，因为若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中不含氢氧化钠，步骤Ⅲ中不会生成气体G。选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
溶液（稀盐酸）
加过量的固体，过滤
通过装有氢氧化钠固体的干燥管
C
通过炽热的木炭层
溶液
加入足量的铜粉，过滤
需区分的物质
方法
A
KCl和CO(NH2)2
加入熟石灰，研磨，闻气味
B
合成纤维和羊毛
灼烧后闻气味
C
CaCO3和NaOH
分别取样加入适量的水，搅拌，观察
D
H2和CH4
点燃，在火焰上方分别放涂有澄清石灰水的烧杯
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中少量的HCl
通入到氢氧化钠溶液中
B
除去NaCl固体中的CaCO3
加水溶解，过滤，蒸发
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入稀盐酸
D
鉴别化肥NH4NO3和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味