中考化学二轮复习讲练测重难点突破 教材重点实验汇总（讲练）（2份，原卷版+解析版）

这是一份中考化学二轮复习讲练测重难点突破 教材重点实验汇总（讲练）（2份，原卷版+解析版），文件包含中考化学二轮复习讲练测重难点突破教材重点实验汇总讲练原卷版docx、中考化学二轮复习讲练测重难点突破教材重点实验汇总讲练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共51页， 欢迎下载使用。
TOC \ "1-3" \p " " \h \z \u
\l "_Tc11391" 突破01 测定空气中氧气的含量 PAGEREF _Tc11391 \h 2
\l "_Tc21893" 突破02 探究燃烧的条件 PAGEREF _Tc21893 \h 2
\l "_Tc6750" 突破03 质量守恒定律 PAGEREF _Tc6750 \h 3
\l "_Tc642" 突破04 探究金属的锈蚀 PAGEREF _Tc642 \h 3
\l "_Tc696" 突破05 金属的冶炼 PAGEREF _Tc696 \h 4
\l "_Tc545" 突破06 粗盐中难溶性杂质的去除 PAGEREF _Tc545 \h 4
\l "_Tc17911" 突破07 水的分解 PAGEREF _Tc17911 \h 4
\l "_Tc11703" 突破08 配制一定溶质质量分数的溶液 PAGEREF _Tc11703 \h 5
\l "_Tc12387" 突破09 过滤 PAGEREF _Tc12387 \h 6
\l "_Tc16266" 突破10 金属活动性顺序的探究 PAGEREF _Tc16266 \h 6
\l "_Tc15813" 突破11 实验室制取氧气 PAGEREF _Tc15813 \h 6
\l "_Tc11379" 突破12 氧气的性质实验 PAGEREF _Tc11379 \h 7
\l "_Tc7933" 突破13 实验室制取二氧化碳 PAGEREF _Tc7933 \h 8
\l "_Tc23445" 突破14 二氧化碳的性质实验 PAGEREF _Tc23445 \h 9
\l "_Tc14682" 突破15 基本实验操作 PAGEREF _Tc14682 \h 9
\l "_Tc13522" 突破16 真题探究 PAGEREF _Tc13522 \h 11
突破01 测定空气中氧气的含量
用红磷测定空气中氧气的含量
1、红磷要过量，如果红磷量不足，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量偏小。
2、实验前要检查装置气密性，若装置漏气会导致实验结果偏小；
知识点：
1、原理：4P+5O2 2P2O5。2、装置：
3、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。
4、现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。
5、结论：空气中的氧气含量大约是1/5；
【视野拓展】用铜测定空气中氧气的含量
1、原理：2Cu+ O2 2CuO 。
2、装置：气球作用（缓冲压力防止橡皮塞冲出使氧气充分反应）。
3、步骤：测硬质玻璃管的体积（记录），及注射器内气体体积；连接仪器加热，不断推拉注射器
（目的：使铜与氧气充分反应）；停止加热，冷至室温后读数（不然，读数偏大，使氧气含量偏小）
4、现象：红色铜逐渐变成黑色，注射器内气体减少。
5、结论：空气中的氧气含量大约是1/5；
6、误差分析：氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜粉量不足；加热时间不够；没有不断推拉注射器活塞；装置漏气；
突破02 探究燃烧的条件
燃烧的三个条件同时具备才可以燃烧。因此，设计实验时要注意控制单一变量法，设计实验组和对照组。
知识点：
1、实验现象：①铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。②红磷不燃烧。③水下的白磷不燃烧。
2、实验结论：通过实验现象 ①② 对比说明燃烧需要：温度达到着火点。
通过实验现象 ①③ 对比说明燃烧需要：氧气。
3、小结燃烧的条件： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①物质具有可燃性； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②可燃物跟氧气充分接触； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③可燃物的温度达到着火点以上；三者同时具备才可以燃烧。
突破03 质量守恒定律
有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。
知识点：
1、药品选择依据：药品能发生化学反应，且反应现象明显。
2、实验设计：
方案一：装置；
液体与液体反应，有固体生成；敞口；天平平衡；能验证守恒定律。
方案二：装置；
固体与气体反应，有固体生成；密闭；天平平衡；能验证守恒定律。
实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
突破04 探究金属的锈蚀
影响金属锈蚀的因素：铁的纯度、环境温度、氧气浓度和酸碱性等都是影响锈蚀的因素。因此，设计实验时要注意控制单一变量法，设计实验组和对照组。
知识点
1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）发生化学反应。
2、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时用稀盐酸或稀硫酸除去Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
突破05 金属的冶炼
该实验要注意实验前和实验后的两个“先后”实验顺序。以及实验中尾气的处理。
知识点：
装置：
1、关于气体的实验，实验前必需对装置进行检查装置气密性。这样操作的目的是防止漏气。
2、实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。
3、实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成高温的铁又被氧化。
4、该实验的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的气体燃烧，发出淡蓝色火焰。
5、相关反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 、2CO+O22CO2。
6、思考装置中导管末端点燃酒精灯：点燃尾气，防止污染空气。
突破06 粗盐中难溶性杂质的去除
1、实验仪器：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒。
2、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
3、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
4、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
5、玻璃棒的作用：溶解：加速溶解；过滤：引流；蒸发：使液体受热均匀，防止液体飞溅。
突破07 水的分解
1、条件：（1）通直流电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由移动的带电离子）。
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。
3、气体检验：
（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；
（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。
4、原理：2H2O2H2↑+O2↑（分解反应）。
5、结论：
（1）水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。
（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。
6、能量变化：由电能变成化学能。
突破08 配制一定溶质质量分数的溶液
一、用固体药品配制溶液
1、实验仪器：托盘天平 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
2、实验步骤：（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
（2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
（3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
3、误差分析：（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
二、用浓溶液配制稀溶液
1、实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
2、实验步骤：（1）计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g
计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。
（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。
（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。
突破09 过滤
1、原理：分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质；
2、仪器：漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台；
3、步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢；二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠3层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）；
4、分析 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①过滤仍浑浊原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不净。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②过滤速度慢原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁。
突破10 金属活动性顺序的探究
1、实验前需要将金属进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜和污物。
2、比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属1、知识点：
1、探究依据：在金属活动性顺序里：
（1）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）氢后的金属不与酸发生置换反应。
（2）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
2、实验方案设计
（1）比较两种金属的活动性强弱：
方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀盐酸或硫酸中，观察是否反应或反应的剧烈程度。
方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中，观察是否反应。
（2）比较三种金属的活动性强弱：
方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的盐溶液中，观察现象。
方法二：两金夹一盐：将活动性最强和最弱的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。
突破11 实验室制取氧气
1、选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或氯酸钾。
如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
（1）原理：2H2O2 2H2O + O2↑；
（2）装置：固液不加热，排水法（或向上排空法）。
（3）步骤：检查气密性；装药品（先固后液）；
（4）收集法：
、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
（7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
如：用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：
（1）原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）装置：固固加热，排水法（或向上排空法）
（3）步骤：连接装置：先下后上，从左到右的顺序； = 2 \* GB3 ②检查装置的气密性； = 3 \* GB3 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法； = 4 \* GB3 ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部； = 5 \* GB3 ⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热； = 6 \* GB3 ⑥收集气体； = 7 \* GB3 ⑦先将导管移出水面，再停止加热。
（4）收集法：
、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
（7）注意事项：
= 1 \* GB3 ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管破裂； = 2 \* GB3 ②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出； = 3 \* GB3 ③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管； = 4 \* GB3 ④实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
突破12 氧气的性质实验
1、氧气与硫反应
原理：S+O2SO2。
现象：空气中：燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。氧气中：燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。
注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。
2、氧气与木炭反应；
原理：C+O2CO2。
现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）。
3、与铁丝反应；
原理：3Fe+2O2Fe3O4。
现象：空气中：变红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质
注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）； 在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。
突破13 实验室制取二氧化碳
（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）装置：固液不加热，向上排空法，
（4）步骤： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①连接装置； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②检查装置的气密性； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③向锥形瓶中加入大理石； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④从长颈漏斗加入稀盐酸； = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤收集二氧化碳； = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥验满。
（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水且与水反应，不能用排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。
（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。
突破14 二氧化碳的性质实验
1、二氧化碳与水反应：
原理：CO2+H2O=H2CO3。
现象：生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的。
2、二氧化碳与石灰水反应：
原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O。
现象：石灰水变浑浊；用途：检验二氧化碳的存在。
突破15 基本实验操作
一、实验室规则和仪器
1、实验三不：（1）不能用手接触药品；（2）不得品尝任何药品的味道；（3）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（应用手扇动闻味）
2、剩余药品的处理：三不一要：（1）不能放回原瓶；（2）不要随意丢弃；（3）不要拿出实验室；（4）要放入指定的容器内。
3、药品用量：（1）严格按实验规定用量；（2）未指明用量时，取用最少量：液体取1—2ml；固体只需盖满试管底部。
4、加热仪器 可以直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶。垫上石棉网（使仪器受热均匀，防止炸裂）
二、药品取用
1、固体： （1）块状固体：用镊子取，步骤：一横、二放、三慢竖（防止打破试管底）
（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，步骤：一横、二放、三快竖
（1）较多量： 倾倒法
步骤：瓶塞倒放、试管倾斜
标签向手心（防止瓶口残留药流下腐蚀标签）
2、液体药品的取用： 瓶口挨着管口、盖上瓶塞放回原处
（2）较少量： 用胶头滴管吸取； 使用方法：一捏二吸三悬空，
三不：不能倒置或平放；不能伸入试管内或接触试管壁；
不能放在实验台上。
（3）极少量：用玻璃棒蘸取（用PH试纸测定溶液PH值）
三、物质加热
1、酒精灯 （1）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低，加热用外焰）
（2）二查： 检查灯芯顶端是否平整或烧焦
检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3，不少于1/3
（3）三不： 禁止酒精灯点酒精灯，点燃时，要用火柴；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精； 禁止用嘴吹灭，熄灭时要用灯帽盖灭（盖两次）
（4）酒精灯打翻失火时，用湿抹布盖灭
2、给液体加热： （1）试管内液体不超过试管容积的1/3；
（2）试管夹夹在距试管口的1/3（从下向上套）
（3）用外焰加热，移动试管或酒精灯预热（防止试管炸裂）
（4）试管不能对着自己或有人的方向（以免液体沸腾溅出伤人）
（5）不要与灯芯接触（否则受热不均炸裂试管）
（1）仪器连接顺序：先下后上、先左后右
3、给固体加热：（2）试管口应向下略倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）
（3）先预热，再固定在有药品的部位加热。
四、物质的称量
1、固体（用托盘天平）（1）称准到0.1g。
（2）步骤： ①检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）
②托盘上各放一张质量同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）
③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（物质量砝码质量+游码质量）
④称量完毕，法码回盒，游码回零。
⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加码； 当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、移好游码后再加药品。
2、液体：用量筒量取（先倒再用胶头滴管滴加）（1）精确度0.1ml
（2）读数：正确：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
仰视：读数小，实际大；俯视：读数大，实际小
（3）不能在量筒内稀释或配制溶液，不能在量筒里进行化学反应，不能加热或盛热溶液。
五、仪器连接与洗涤
1、仪器装配 （1）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）
（2）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入；②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿；③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧
2、气密性检查 （1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁
（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱
3、洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，呈均匀的水膜。
突破16 真题探究
1．（2023·江苏南京）下列图示实验操作中，正确的是
A．读取液体体积
B．称量固体
C．过滤
D．取少量液体
2．（2023·湖南衡阳）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是

A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．容器内物质总质量：b点>c点
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
3．（2023·湖北咸宁）教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是

A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同
B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代
C．图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大
D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气
4．（2023·江苏无锡）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是

A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
5．（2023·辽宁阜新）如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是

A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气
B．产生氢气和氧气的质量比为2:1
C．与正极相连的试管内收集的气体能燃烧
D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
6．（2023·山东菏泽）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是

A．③中玻璃棒的作用是加速溶解
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①～⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③
7．（2023·辽宁）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是
A．称量
B．溶解
C．过滤
D．蒸发
8．（2023·上海）CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是（ ）（多选）
A．玻璃管中粉末由黑变红B．NaOH溶液的作用是检验
C．可用生石灰吸收尾气D．结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹、
9．（2023·江苏无锡）兴趣小组对燃烧的条件进行探究。
(1)利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：

Ⅰ．试管中白磷燃烧；
Ⅱ．水中白磷未燃烧；
Ⅲ．试管中红磷未燃烧；
Ⅳ．气球a先变大后变小。
①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是 。
②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是 。
③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是 。
(2)利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。

①写出红磷燃烧的化学方程式： 。
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。
10．（2023·青海西宁）以实验为基础是化学学科的重要特征之一｡根据下图所示实验回答问题：

(1)实验一是测定空气中氧气含量的实验，红磷过量的原因是 ｡
(2)实验二中药品混合前后天平始终保持平衡，该实验现象 (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释｡
(3)实验三 A中蜡烛火焰很快熄灭，B中蜡烛正常燃烧，说明燃烧的条件之一是 ｡
(4)实验四是一氧化碳还原氧化铁的部分实验装置，实验中玻璃管内出现的现象是 ｡
11．（2023·四川）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：

(1)第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为 ，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。
(2)第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
(3)第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性 （选填“好”或“不好”）。
②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 （任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、 。
12．（2023·山东淄博）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。
(2)配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g。氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。
(3)配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
13．（2023·辽宁沈阳）近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。
（一）实验室制取气体
(1)写出标号仪器①的名称： 。
(2)实验室用高锰酸钾制取，若收集较为纯净的可以选择装置 （填字母序号），该反应的化学方程式： 。检验的方法： 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取，请写出该反应的化学方程式： 。该实验的发生装置可选B或C，C装置比B装置具有的主要优点是 。
（二）工业制取气体
(4)工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的 不同。
（三）太空制取气体
(5)电解水更适合在太空中侧氧气的原因之一是水可以循环使用，请写出电解水的化学方程式； 。
(6)如图，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为 。
(7)氢燃料电池使用后又生成水，请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式： 。
14．（2023·青海）基于实验事实进行证据推理及形成结论是科学探究的重要途径。化学兴趣小组为探究Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序，进行了下列探究活动。
【查阅教材】Fe的金属活动性比Cu强
【讨论】Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序存在以下三种可能：
①Fe>Cu>R
②Fe>R>Cu
③
【实验过程】
【拓展研究】若用实验证明锌的金属活动性比铜强，可用锌片和某种盐溶液反应的方法。写出反应的化学方程式 (只写一种)。
15．（2023·宁夏）我国提出2060年前实现碳中和。彰显了负责任大国的作为与相当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。学习小组开展“低碳行动”实践活动，聚焦主要物质二氧化碳，实验探究二氧化碳的性质与转化过程如下：
探究活动一：探究二氧化碳与水的反应
【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。
【解释与结论】
分析对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得出的结论是水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用使紫色石蕊变红。
(1)实验Ⅳ的目的是 。
(2)分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，得出的结论是 。
(3)写出实验Ⅲ中反应的化学方程式 。
探究活动二：探究二氧化碳与碱溶液的反应。
【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。

【解释与结论】
(4)实验①中观察到的现象是 ，得到二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应的结论；实验②中观察到无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应的结论。
【反思与评价】
(5)有同学认为实验②得出的实验结论不合理，他认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下三个实验方案，证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生化学反应，其中能达到目的的方案有 。
【表达与交流】
(6)通过实验探究得出二氧化碳与氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均能发生化学反应，请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(7)请你为某工厂提出一条减少排放物中二氧化碳含量的建议： 。
16．（2023·安徽）某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】
铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。
(2)铁锈的颜色是 。
【实验探究】
该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。

(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。
(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。
【拓展探究】
(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。
①测量过程中要保待恒温，理由是 。
②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势 。

17．（2023·海南）如图是电解水的实验装置，回答下列问题。
(1)a中收集到的气体是 。
(2)电解时通常会向水中加入少量氢氧化钠，其目的是 。
(3)电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，得出该结论的理论依据是(从微观的角度说明) 。
18．（2023·吉林长春）“沉淀”“过滤”“吸附”是化学实验中分离混合物的常用方法。如图是某同学制作的简易净水器，用来净化伊通河水样。回答下列问题：

(1)利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上述方法中的 。
(2)利用活性炭的 性来除去水样中的色素和异味；
(3)用该装置净化后的伊通河水是 (填“纯净物”或“混合物”)。
19．（2023·内蒙古兴安盟）请分析下列四个实验并回答相关问题。

(1)实验1点燃氢气前一定要 。
(2)实验2可得出燃烧需要满足的条件是 。
(3)实验3易引起的实验后果是 。
(4)实验4是测定溶液①食醋②食盐水③炉具清洁剂④汽水的pH。测得的溶液是 （填序号）。
20．（2023·黑龙江大庆）海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。
1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。
(1)粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液。②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____
A．①③②B．②①③C．③②①D．③①②
(2)过滤后，加入 (填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
Ⅱ．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、作为原科制取，设计如图1装置。
已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积)
②20℃时，溶解度为，溶解度为，溶解度为。
(3)M、N为实验室制备和的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用固体与固体混合加热制备。
的发生装置为 ；的发生装置为 。
(4)实验开始时，先打开 (填“”或“”)，通入一段时间 (填化学式)后，再打开 (填“”或“”)
(5)图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。
(6)此过程的化学方程式为：；②
(7)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了的利用率，降低了生产成本。
(8)取产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体，期产品的纯度为 。
实验操作
实验现象
实验结论

a试管中
b试管中
②正确
实验操作
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ
实验现象
紫色纸条不变色
紫色纸条不变色
紫色纸条变红色
实验方案
实验步骤
方案一
在两个相同的软塑料瓶中挤满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。
方案二
向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象。
方案三
向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀盐酸，观察现象。