中考化学二轮复习讲练测题型四 实验探究题（测试）（2份，原卷版+解析版）

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一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个正确答案)
1．（2024·山东青岛·一模）为探究哪些因素能加快铁的锈蚀，某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下，使用温度传感器收集数据并生成图像如图：下列说法不正确的是（ ）
A．铁生锈需要铁与氧气、水、活性炭、氯化钠同时接触
B．方案二与方案四能形成对照，探究活性炭是加快铁生锈的因素
C．方案一与方案四变量不唯一
D．对比分析图像可知铁生锈是放热反应
【答案】A
【解析】A、铁生锈需要铁与氧气和水同时接触，故A符合题意；
B、方案二与方案四能形成对照，变量是活性炭，可以探究活性炭是加快铁生锈的因素，故B不符合题意；
C、方案一与方案四变量不唯一，变量有活性炭和氯化钠两个，故C不符合题意；
D、对比分析图像可知铁生锈是缓慢放热的反应，故D不符合题意。
故选A。
2．（2024·安徽池州·二模）为了探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用，某同学在化学课上完成了如图所示实验，下列相关分析错误的是（ ）
A．步骤①带火星木条没有复燃，说明没有氧气生成
B．步骤②的试管壁上可能会沾上黑色粉末
C．上述实验说明二氧化锰能加速过氧化氢分解
D．实验后可通过过滤、洗涤、干燥等操作回收二氧化锰
【答案】A
【解析】A、步骤①带火星的木条不复燃，不能说明没有氧气生成，可能是氧气的浓度太低，不能使带火星的木条复燃，故A说法不正确；
B、步骤②中试管中已经有液体，直接加固体粉末，试管壁上可能会沾上黑色粉末，故B说法正确；
C、步骤①带火星的木条不复燃，步骤②加入二氧化锰，步骤③带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加速过氧化氢分解，故C说法正确；
D、二氧化锰难溶于水，实验后可通过过滤、洗涤、干燥等操作回收二氧化锰，故D说法正确；
故选：A。
3．（2024·陕西西安·二模）某同学用图示装置进行如下操作：（1）检查装置气密性；（2）添加药品，组装固定仪器；（3）将注射器中的浓氨水推入玻璃管内；（4）将玻璃管下端同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中。他由实验得出的下列结论或对现象的解释不正确的是（ ）
A．该实验过程中只发生了物理变化
B．湿润的酚酞滤纸条变红说明氨水溶液pH＞7
C．该实验能说明温度越高，分子运动速率越快
D．图中小气球的作用是平衡压强
【答案】A
【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，溶于水，形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试纸变红，中间有涉及化学变化；故A错误；
B、酚酞遇碱变红，滤纸条变红，说明氨水显碱性，即pH＞7，故B正确；
C、冷水和热水，相当于温度的改变，形成对照试验，说明温度越高，分子运动速率越快；故C正确；
D、检查装置气密性时，通过推拉注射器，试管内压强改变，气球大小随之改变，可以起到平衡压强的作用；故D正确；
故选A。
4．（2024·江苏扬州·一模）日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量会影响表面活性剂的性能。实验人员向硬度为的硬水中加入，配制不同溶质质量分数的硬水溶液。测试的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。
下列说法不正确的是（ ）
A．三种表面活性剂中的初始泡沫高度受浓度影响最小
B．未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力
C．相同条件下，三种表面活性剂中的去油率最佳
D．三种表面活性剂产生的初始泡沫高度越高，去油效果越佳
【答案】D
【解析】A、由图1可知，三种表面活性剂中CAB的初始泡沫高度受NaCl浓度影响最小，选项正确；
B、由图2可知，未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，选项正确；
C、由图2可知，相同条件下，三种表面活性剂中AESA的去油率最佳，选项正确；
D、由图可知，三种表面活性剂产生的初始泡沫高度与去油能力没有必然联系，选项错误；
故选D。
5．（2024·北京·模拟预测）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（ ）
A．25s内，实验1比实验2放热缓慢
B．实验2可能更易造成酸液飞溅
C．实验1的操作是浓硫酸注入水中
D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
【答案】D
【解析】A、由图2可知，0-30s内，实验1比实验2放热缓慢，说法正确，不符合题意；
B、由于实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2更易造成酸液飞溅，说法正确，不符合题意；
C、由B选项可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，说法正确，不符合题意；
D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，说法错误，符合题意。
故选：D。
6．（2024·辽宁大连·一模）小牛利用下图微型实验装置进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．该装置的优点是节约药品、现象明显
B．该实验只能探究可燃物燃烧的一个条件
C．挤压右滴管并微加热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触
D．该实验中没有产生有毒的CO，所以可以不用进行尾气处理
【答案】A
【解析】A、微型装置使用药品较少，可以节约药品，现象明显，选项正确；
B、先挤压右滴管并微加燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷和红磷都是可燃物，都接触氧气，说明燃烧需温度达到可燃物着火点，再挤压左滴管并微加燃烧管，白磷不燃烧，可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触，该实验能探究可燃物燃烧的两个条件，选项错误；
C、先挤压右滴管并微加燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷和红磷都是可燃物，都接触氧气，说明燃烧需温度达到可燃物着火点，选项错误；
D、该实验中没有产生有毒的CO，但尾气中存在五氧化二磷，尾气直接排放会污染空气，尾气仍要处理后，才能排放到空气中，选项错误；
故选A。
7．（2024·江苏徐州·一模）同学们用下图所示装置进行实验：①先将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入空的A瓶中，白磷不燃烧；②向A瓶中加满80℃热水，再按图连好装置，白磷不燃烧；③从a口向A瓶通入200mL空气(等体积水被排入量筒)，燃烧匙底部露出水面，白磷随即燃烧，立即关闭K1、K2；④白磷在集气瓶内燃烧时，氧气体积分数的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．对比步骤①和②的现象可得可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触
B．对比步骤②和③的现象可得可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点
C．待装置冷却到初始温度，打开K2，量筒内有40mL水流入集气瓶
D．以上实验可得，温度达到着火点且氧气达到一定浓度可燃物才会燃烧
【答案】D
【解析】A、步骤①②中白磷都没有燃烧，不能得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，选项错误；
B、步骤②中白磷没有接触到氧气不燃烧，步骤③中白磷接触到了氧气燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，选项错误；
C、由氧气体积分数的变化的图像，可知白磷燃烧消耗的氧气占空气体积约为20%-4%=16%，流入水的体积等于消耗氧气的体积，为：，选项错误；
D、步骤①③对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，②③对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触，④说明氧气含量过低燃烧会熄灭，故以上实验可得，温度达到着火点且氧气达到一定浓度可燃物才会燃烧，选项正确；
故选D。
8．（2024·福建·模拟预测）为探究电解水时所需溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的溶液，在电压下电解，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．管a中产生的气体具有助燃性
B．根据图1实验可知水中含有氧气和氢气
C．该实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，产生气体的速率越快
D．电解溶质质量分数为的溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近
【答案】D
【解析】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，试管a中产生的气体较多，是氢气，氢气没有具有助燃性，错误；
B、根据图1实验可知，水再通电条件下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，依据化学反应前后元素的种类不变可知：水是氢、氧元素组成，错误；
C、由图2可知，相同时间内（3min），电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，说明相同条件下，该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，说错误；
D、由图2可知，电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比约=7.5mL:3.7mL≈2:1，正确；
故选D。
9．（2024·吉林四平·二模）实验小组用传感器研究等量水、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别吸收CO2的效果(氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水)，实验装置及部分测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．选用等量的Ca(OH)2溶液进行实验，其曲线在①上方
【答案】D
【解析】A、由于二氧化碳溶解于水，且能与水反应，但消耗的二氧化碳较少，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，消耗的二氧化碳较多，而图中曲线①的二氧化碳浓度变化较小，则曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确；
B、对比曲线①和②，曲线②中二氧化碳消耗较多，则说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，该选项说法正确；
C、由图分析可知，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水好，该选项说法正确；
D、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则吸收的二氧化碳仍比水多，应在①下方，该选项说法不正确。
故选D。
10．（2024·重庆·一模）在测量变质的氢氧化钠样品的碳酸钠百分含量的实验中，下列实验误差分析正确的是（ ）
A．若没有B装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小
B．若没有D装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小
C．若没有F装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小
D．实验结束后未通空气，则测出的碳酸钠质量分数将偏小
【答案】D
【解析】A、B装置的作用为吸收空气中的CO2，防止干扰实验结果。若没有装置B，则空气中的CO2会和样品中的氢氧化钠反应，使碳酸钠的质量变大，继而与稀盐酸反应生成CO2的质量变大，E的质量变大，从而导致测出的碳酸钠质量分数将偏大，故A错误；
B、D装置的作用是吸收生成气体中的水分，若没有装置D，则会导致E的质量增大，从而导致测出的碳酸钠质量分数将偏大，故B错误；
C、F装置的作用是吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰，如果没有F装置，则会导致E的质量增大，从而导致测出的碳酸钠质量分数将偏大，故C错误；
D、由于装置中残留着没有被吸收的CO2，所以如果不通入空气，则生成的CO2的质量偏少，从而导致E装置的质量偏小，使得测出的碳酸钠质量分数将偏小，故D正确；
故选D。
11．（2024·广东广州·一模）探究不同电压下10％氢氧化钠溶液对电解水速率影响的实验装置，如图1。多次实验测得生成氢气所需时间如图2，下列分析正确的是（ ）
A．a管与b管中气体质量比为B．a管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．相同条件下电压越大电解水的速率越快D．实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则a管（氢气）与b管（氧气）中气体质量比为4：32=1：8，体积比为2：1，故A错误；
B、a管中的气体为氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，故B错误；
C、由图可知，相同条件下，电压越大，产生20mL氢气所需的时间越短，即电解水的速率越快，故C正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，溶质氢氧化钠的质量不变，溶剂水的质量减少，则实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大，故D错误。
故选：C。
12．（2024·陕西宝鸡·一模）某同学为检验长时间露置在空气中的氢氧化钠变质程度并测定碳酸钠的质量分数，称取样品后加入如图装置，滴入足量稀盐酸至完全反应。以下分析正确的是（ ）
A．加入足量稀盐酸后样品表面有气泡生成，说明样品完全变质
B．干燥管中固体只吸收反应生成的二氧化碳
C．反应后向锥形瓶中滴入溶液可验证样品中含有
D．根据干燥管反应前后的质量差进行计算的结果一定比实际偏大
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入足量稀盐酸，样品表面有气泡生成，说明样品已经变质，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但是不能说明样品完全变质，不符合题意；
B、干燥管中的固体氢氧化钠不仅能吸收反应生成的二氧化碳，还能吸收携带出的水蒸气以及盐酸挥发出的氯化氢，不符合题意；
C、该实验中加入了稀盐酸，引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰，反应后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明样品中含氯化钠，不符合题意；
D、干燥管不仅能吸收反应生成的二氧化碳，还能吸收携带出的水蒸气以及盐酸挥发出的氯化氢气体，故根据干燥管反应前后的质量差进行计算的结果一定比实际偏大，符合题意。
故选D。
13．（2024·安徽六安·一模）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。下列有关说法错误的是（ ）
A．烧杯内的溶液呈红色
B．U形管中发生了化学反应
C．U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强减小了
D．进入U形管中的溶液，其颜色变成了无色
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，烧杯内的溶液呈红色，说法正确；
B、将U型管开口端放入烧杯内，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应，说法正确；
C、U形管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠反应，造成管内气体减少，所以管内气体压强减小了，说法正确；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，进入U型管内的液体显红色，说法错误；
故选D。
14．（2024·山东德州·一模）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠需密封保存只因为氢氧化钠易潮解
B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为
C．只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，而氢氧化钠需密封保存不只因为氢氧化钠易潮解，还由于其可以与空气中的二氧化碳反应而变质，故A错误；
B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大的，最少的是C，所以实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，故B错误；
C、通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2与氢氧化钠反应，是因为A瓶变瘪比B、C都更明显，故C错误；
D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，故D正确。
故选D。
15．（2024·广西贺州·一模）如图1所示，烧瓶中分别放入经打磨的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，塞紧瓶塞，用压强传感器测定一段时间后三种金属产生气体压强与时间的关系如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．三条曲线达到最大值后逐渐下降的说明了金属与酸反应放热
B．A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应
C．最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B
D．反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C
【答案】D
【解析】A、活泼金属和酸反应放出氢气，三条曲线达到最大值后逐渐下降，是因为反应结束，装置内温度降低，压强逐渐减小，说明了金属与酸反应放热，故A说法正确；
B、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，产生氢气的质量关系为Mg＞Fe＞Zn，由图可知，最终装置内压强从大到小依次为A＞C＞B，即产生氢气的质量从大到小依次为A＞C＞B，故A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应，故B说法正确；
C、活泼金属和酸反应生成氢气，由图可知，最终装置内压强从大到小依次为A＞C＞B，即产生氢气的质量从大到小依次为A＞C＞B，故C说法正确；
D、活泼金属和酸反应生成盐和氢气，由B化学方程式可知，等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，酸足量，金属完全转化为盐溶液，每24份质量的镁生成120份质量的硫酸镁，每56份质量的铁生成152份质量的硫酸亚铁，每65份质量的锌生成164份质量的硫酸锌，则反应后所得盐溶液中溶质质量大小为Mg＞Fe＞Zn，即A＞C＞B，故D说法错误；
故选：D
二、实验与探究(本题8小题，每空1分，共55分)
16．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）化学活动小组在探究溶液所具有某些化学性质的实验如下图，请回答下列问题：
（1）甲试管中观察到的实验现象是 ；乙试管中发生反应的化学方程式是 ；
（2）实验结束后，同学们将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到如图所示的现象，由此推知甲试管中溶液的溶质为 （填化学式），充分反应后，将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液；
【提出问题】滤液中含有哪些离子？
【猜想与假设】同学们分别进行猜想如下：
小松的猜想是： 小雷的猜想是：
小好的猜想是： 小棒的猜想是：
（3）上述猜想中不符合实际的是 的猜想，原因是 ；
【实验验证】
（4）同学们经过讨论认为只要加入一种试剂即可证明滤液中的离子组成，请写出完整的实验操作步骤 ；在加入该试剂的过程中，滤液中的离子数目变化如图像所示，则滤液中所含有的离子是 （填离子符号）。
【反思与总结】
（5）由上述过程总结得出：在猜想溶液中溶质离子成分时，除考虑离子的性质外，还需考虑的因素有 （合理即可）。
【答案】（1）有白色沉淀产生
（2）NaOH、Na2CO3
（3）小好 盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，则溶液中有氢氧根离子，一定含有碳酸根离子
（4）取少量滤液加入试管中，滴加足量的稀硫酸 Na+、Cl-
（5）离子的用量
【解析】（1）甲试管中，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生；
乙试管中，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为：。
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将两个试管中的溶液倒入同一烧杯中，先产生气泡，后产生沉淀，则说明甲试管中碳酸钠溶液过量，乙试管中盐酸过量，则甲试管中溶液的溶质为NaOH、Na2CO3。
（3）由于甲试管中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，乙试管中的溶质为氯化钡和盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应，则滤液中有氢氧根离子，一定含有碳酸根离子，则小好的猜想不符合实际。
（4）由于钡离子和硫酸根能结合为硫酸钡沉淀，碳酸根和氢离子能结合为水和二氧化碳，则可加入硫酸，若无明显现象，则小松的猜想正确，若有白色沉淀产生，则小雷的猜想正确，若有气泡产生，则说明小棒的猜想正确，则实验操作步骤为：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀硫酸；
由图可知，随着加入试剂的量的增加，A、B离子数目增加，且个数比为2：1，则说明加入的硫酸没有发生反应，则说明滤液中所含的离子为Na+、Cl-。
（5）结合前面分析可知，猜想溶液中的溶质时，处理考虑发生的反应，还需要考虑加入的试剂的量，则分析溶质离子成分时，除考虑离子的性质外，还需考虑离子的用量等。
17．（2024·湖南·二模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是 （填选项字母）。
a.将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猬想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4。
【查阅资料】氯化钡与硫酸反应，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。
【进行实验】
（4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
（6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______（多选）。
A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3
【答案】（1）a
（2）放热 稀硫酸与氢氧化钾恰好完全反应
（3）
（4）红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
（5）K2SO4与BaCl2反应产生白色沉淀，干扰H2SO4检验
（6）ABD
【解析】（1）由图1pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，溶液呈酸性，此时溶液应是稀H2SO4溶液，随着溶液的滴加，溶液pH逐渐增大到7，最后＞7，溶液呈碱性，所以是将KOH溶液滴入稀H2SO4溶液中；
故选a；
（2）由题图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明两者的反应为放热反应，B 点时温度达到最高值，表示的含义是氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；
（4）根据实验结论：猜想二正确，溶液中有H2SO4，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的实验现象是：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（5）方案二不合理，是因为K2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和KCl，也能观察到产生白色沉淀，干扰H2SO4检验；
（6）A、Mg和稀硫酸反应生成氢气，当看到溶液中有气泡产生时，可以证明溶液中有硫酸，符合题意；
B、CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，当看到黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色时，可以证明溶液中有硫酸，符合题意；
C、KCl和稀硫酸不反应，不能用于证明溶液中有硫酸，不符合题意；
D、Na2CO3和稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当看到溶液中有气泡产生时，可以证明溶液中有硫酸，故符合题意。
故选ABD。
18．（2024·湖北武汉·三模）中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成“冰块”。已知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
②无水CuSO4遇水变蓝；
③氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，常用于吸收二氧化碳气体。
【猜想与假设】
甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、H2O；丁：CO2、CO、H2O。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置，进行验证：
【实验结论】
（1）B装置的作用是 ，装置中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为 ；
（2）红棕色氧化铁变成黑色，E装置中澄清石灰水也变浑浊，则证明甲烷燃烧产物中有 ；
由此推断丁的猜想成立。
【交流反思】
（3）AB装置的顺序不能颠倒，理由是 ；
（4）为避免有毒的CO污染环境，所有含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
【答案】（1）检验产物中是否有二氧化碳气体
（2）一氧化碳/CO2
（3）颠倒后无法确定水来自甲烷燃烧的产物还是澄清石灰水
（4）与充足的氧气（或空气）接触
【解析】（1）装置B中装的是澄清石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此装置B的作用是检验甲烷燃烧的产物中是否有二氧化碳气体；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为；
（2）红棕色氧化铁变成黑色，E装置中澄清石灰水也变浑浊，说明氧化铁被还原剂还原成铁且生成物中有二氧化碳，由此可推断甲烷燃烧的产物中有一氧化碳，因为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，而二氧化碳能使石灰水变浑浊；
（3）澄清石灰水中含有水，气体通过后会带有水蒸气，AB装置的顺序不能颠倒，颠倒后无法确定水来自甲烷燃烧的产物还是澄清石灰水；
（4）由于含碳元素的物质不充分燃烧会生成一氧化碳，因此含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是要与充足的氧气（或空气）接触。
19．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）某校化学活动小组的同学在探究酸、碱、盐化学性质的时候进行了以下实验。
（1）甲试管中的实验现象为 。
（2）乙试管中未观察到明显的实验现象，为证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，小南同学将乙试管中反应后的部分溶液滴加到盛有滤渣A的烧杯中，未观察到明显的实验现象，于是他认为稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，他的理由是 。乙试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）为了探究滤液B中的溶质成分，小岗同学将乙试管中反应后的剩余溶液全部加入滤液B中，充分反应后，观察到溶液中产生白色沉淀，过滤后得到滤液C(如图所示)。据此可知滤液B中的溶质成分是 (填化学式)。
【提出问题】滤液C中含有哪些离子？
【猜想与假设】小南同学的猜想：Na+、OH-
小岗同学的猜想：Na+、OH-、Ba2+
（4）你的猜想： 。(填符号)
【实验验证与结论】
（5）为了验证自己的猜想，小岗同学向滤液C中加入了一种盐溶液，经老师协助，绘制了生成沉淀的质量与加入的盐溶液的质量关系的大致趋势图(如图)，根据图示判断，小岗同学证明自己的猜想正确。小岗同学加入的盐溶液中的溶质可能是 (填一种盐的化学式)。
【答案】（1）溶液中产生白色沉淀
（2）滤渣A为BaCO3，BaCO3与稀硫酸反应时会冒气泡，将乙中部分溶液滴入滤渣A时无明显现象，证明乙中溶液内不含稀硫酸，进而证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应
（3）、NaOH
（4）Na+、OH-、
（5）MgSO4（合理即可）
【解析】（1）甲试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，故现象为溶液中产生白色沉淀。
（2）甲试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，则滤渣A为BaCO3，BaCO3与稀硫酸反应时会冒气泡，将乙中部分溶液滴入滤渣A时无明显现象，证明乙中溶液内不含稀硫酸，进而证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
乙试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。
（3）滤液B是一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钡，乙试管中一定有硫酸钠，可能有稀硫酸或氢氧化钠。将乙试管中反应后的剩余溶液全部加入滤液B中，充分反应后，观察到溶液中产生白色沉淀，该白色沉淀是硫酸钡，由此可知，滤液B中一定有生成物氢氧化钠、反应剩余的氢氧化钡，故填、NaOH。
（4）由（3）可知，滤液B是、NaOH，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以滤液C中一定氢氧化钠，可能硫酸钠或氢氧化钡，结合其他猜想，滤液C中的离子还可能是Na+、OH-、。
（5）由实验结论可知，滤液C是Na+、OH-、Ba2+，加入一种盐溶液，会生成两次沉淀，所以该盐溶液既可以和氢氧根离子反应生成沉淀，也可以和钡离子反应生成沉淀，该盐溶液可知MgSO4。
20．（2024·陕西西安·二模）有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
（1）【实验探究】
【讨论交流】
（2）写出生成白色沉淀C的化学方程式 。
（3）在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由实验步骤④不能得出白色粉末中含有NaOH，理由是 。
为了进一步确定白色粉末中的成分，继续进行如下探究。
（4）【继续探究】
【反思拓展】
（5）通过上述实验，原粉末中仍不能确定的成分是NaCl。对于该成分，可采用向实验步骤⑤所得上层清液中先滴加足量稀硝酸，再滴加 (填化学式)溶液来检验。
【答案】（1）CuSO4和CaCO3 沉淀全部溶解，有气泡冒出
（2）Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
（3）实验步骤②中Ba(OH)2与Na2CO3反应生成了NaOH，会使酚酞溶液变红，且Ba(OH)2过量也会使酚酞溶液变红
（4）产生蓝色沉淀
（5）AgNO3
【解析】（1）碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色。①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量水溶解。样品全部溶解，得到无色溶液A，则白色粉末中不含CuSO4和CaCO3。②取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤。得到无色溶液B和白色沉淀C。因为实验结论是：白色粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4，而硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡、水、二氧化碳，则③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。实验现象是：沉淀全部溶解，有气泡冒出。
（2）生成白色沉淀C的化学方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
（3）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色。在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由实验步骤④不能得出白色粉末中含有NaOH，理由是：实验步骤②中Ba(OH)2与Na2CO3反应生成了NaOH，会使酚酞溶液变红，且Ba(OH)2过量，Ba(OH)2溶液显碱性，也会使酚酞溶液变红。
（4）⑤取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ca(NO3)2溶液，充分反应。实验现象是产生白色沉淀，⑥静置，取实验⑤所得上层清液于试管中，加入CuSO4溶液。因为实验结论是：白色粉末中含有NaOH，2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，所以实验现象是：产生蓝色沉淀。
（5）通过上述实验，原粉末中仍不能确定的成分是NaCl。对于该成分，可采用向实验步骤⑤所得上层清液中先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液来检验，因为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，而AgCl沉淀难溶于稀硝酸。
21．（2024·安徽马鞍山·一模）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为： （写出主要成分的化学式）。
【任务二】探究酸的共性
实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。
实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。
实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。
（2）盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有 （写出离子符号）。
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 ；铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生 。
（4）小组同学根据实验③中的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是： 。
【任务三】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验】同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线（如图2）。
【查阅资料】1．电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；
2．电导率与溶液中离子浓度有关。
【进行实验】
（5）向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸（如图3）；并绘制出曲线1，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有 （写化学式）。曲线2表示的是向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，该反应的微观本质如图4，将图补充完整 。

【答案】（1）HCl
（2）
（3） 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜
（4）不正确，碳酸盐和酸反应也会产生气泡
（5）
【解析】（1）由标签上该酸的性状和相对分子质量可推断该酸为盐酸。故填：HCl。
（2）盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸、硫酸都能使指示剂变色。故填：H+。
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式；由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，未打磨的铝和稀硫酸反应先是氧化铝与稀硫酸反应，所以刚开始没有气泡产生。故填：；铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。
（4）碳酸盐、活泼金属都能与稀盐酸反应产生气体，所以不能通过向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡现象判断该固体一定是活泼金属。故填：不正确，碳酸盐和酸反应也会产生气泡。
（5）图2中曲线1为氢氧化钡与稀盐酸的反应图像，M处盐酸不足氢氧化钡没有反应完，所以溶液中溶质由盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡，化学式为BaCl2，和没有反应的氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2；曲线2为稀硫酸与氢氧化钡反应的图像，反应后生成硫酸钡沉淀和水，微观图示为 。故填：BaCl2、Ba(OH)2； 。
22．（2024·广东东莞·一模）某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为 A、B、C。
【实验探究 1】
（1）小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是 溶液。
（2）小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如下图：
①甲试管中观察到的现象是 。
②丙试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验结束后，小云将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则该白色沉淀是 （填化学式）。
【实验探究 2】
（4）对上述烧杯中反应后的物质进行过滤，同学们对所得滤液中的溶质成分产生了兴趣。
【提出问题】 滤液中含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】
猜想 I：NaCl、NaOH；
猜想 II：NaCl、NaOH、 ；
猜想 III：NaCl、NaOH、Ba（OH）2
【进行实验】
【反思与评价】
同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量稀硫酸， 也能得出上述结论，写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式： 。
【结论与拓展】
经过同学们合作探究最终验证了溶质的成分。老师带领小组同学一起讨论，此滤液在排放前应如何处理： 。
【答案】（1）氢氧化钡
（2）有气泡生成 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
（3）BaCO3
（4）Na2CO3 I 加入盐酸，将溶液的pH调至中性，再排放
【解析】（1）稀盐酸显酸性、氢氧化钡溶液显碱性、氯化钠溶液显中性，所以加入紫色石蕊试液，如果变红色，说明是稀盐酸，如果变蓝色，说明是氢氧化钡，如果不变色，说明是氯化钠；
（2）碳酸钠能遇稀盐酸反应产生二氧化碳，会产生气泡；碳酸钠和氯化钠不反应，无明显现象；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；乙对应的是氯化钠的现象，丙对应的是氢氧化钡的现象，甲应该对应稀盐酸的现象；所以：
①碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以图甲中碳酸钠溶液与A溶液反应的现象为：有气泡冒出；
②碳酸钠与氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以丙中反应的化学方程式是：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
（3）乙试管中溶液是碳酸钠、氯化钠，将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，说明丙中氢氧化钡过量，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；
（4）[猜想与假设]
若碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，滤液中含有：NaCl、NaOH；若碳酸钠过量，滤液中含有：NaCl、NaOH、Na2CO3；若氢氧化钡过量，滤液中含有：NaCl、NaOH、Ba（OH）2；故猜想 II是：NaCl、NaOH、Ba（OH）2；
[进行实验]
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有明显现象；碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，没有明显现象，说明没有碳酸钠；另取少量滤液于试管中，加入过量 Na2CO3溶液，没有明显现象，说明没有氢氧化钡；故猜想I正确；
[反思与评价]
稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
[结论与拓展]
滤液中氢氧化钠呈碱性，会破坏水体酸碱性，需要处理为中性再排放。
23．（2024·广东汕头·一模）实验小助手小明和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶氢氧化钾溶液忘记了盖瓶盖，老师说氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。于是，小明对于该溶液是否变质进行探究。
该溶液是否变质？
（1）【实验探究】
（2）【反思交流】氢氧化钾溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。
该溶液的变质程度如何？
（3）【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含K2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
（4）【实验探究】
（5）【反思交流】在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是 。反应的化学方程式 ：在步骤②能用来代替酚酞试液达到实验目的的是 （填序号）。
A．稀盐酸 B．氧化铜 C．氯化铁溶液 D．紫色石蕊试液
【答案】（1）有气泡产生
（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（3）K2CO3、KOH
(4产生白色沉淀 溶液变红
（5）检验并除尽溶液中的碳酸钾 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl CD
【解析】（1）由实验结论可知，氢氧化钾溶液已变质变质，说明溶液中存在碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应可以生成二氧化碳，所以取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，可观察到有气泡产生；
（2）氢氧化钾溶液变质的原因是氢氧化钾吸收了二氧化碳生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
（3）猜想二中氢氧化钾部分变质，说明有剩余的氢氧化钾，变质的氢氧化钾转化为了碳酸钾，所以猜想二应该为氢氧化钾与碳酸钾的混合物；
（4）溶液中含有碳酸钾，则在加入氯化钙溶液后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，所以可以观察到产生白色沉淀现象，然后取上层清液，氯化钙显中性，碳酸钾显碱性，而加入氯化钙过量，将碳酸钾全部除去，取的清液中没有碳酸钾，加入酚酞后溶液变红色，说明溶液显碱性，证明有氢氧化钾存在，所以猜想二成立；
（5）在步骤①中加入过量的氯化钙溶液，是为了检验并除尽溶液中的碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl； 步骤二是为了验证氢氧化钾的存在，所选用的试剂应与氢氧化钾反应产生明显的现象，且与溶液中的氯化钙、氯化钾不产生相同现象。
A、稀盐酸与氢氧化钾反应无明显现象，故选项不符合题意；
B、氧化铜 不与氢氧化钾不反应，故选项不符合题意；
C、氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与溶液中的氯化钙、氯化钾不反应，故选项符合题意；
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，氯化钙、氯化钾溶液显中性不使石蕊变色，故选项符合题意。
故选：CD。药品
方案一
4g铁粉、2mL水、空气
方案二
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、空气
方案三
4g铁粉、2mL水、2g活性炭、空气
方案四
4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠、空气
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
。
溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猪想二正确
实验步骤
实验现象
实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量水溶解。
样品全部溶解，得到无色溶液A
白色粉末中不含 (填化学式)
②取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤。
得到无色溶液B和白色沉淀C
白色粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。

④向无色溶液B中加入几滴无色酚酞溶液。
溶液变红
白色粉末中含有NaOH
实验步骤
实验现象
实验结论
⑤取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ca(NO3)2溶液，充分反应。
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaOH
⑥静置，取实验⑤所得上层清液于试管中，加入CuSO4溶液。

实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
猜想 正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量 Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸

溶液已变质
实验操作
实验现象
实验结论
步骤①：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液

猜想二成立
步骤②：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入 2-3 滴无色酚酞试液