高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸备课ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了存放乙酸的试剂瓶，C2H4O2，乙酸的组成与结构，CH3COOH，CH2O，易溶于水和乙醇，强烈刺激性液体，乙酸结构的分析，断裂①处的化学键，即O-H等内容，欢迎下载使用。
食醋是中国古代劳动人民发明传统调味品，流传至今的是中国四大名醋，食醋中含有3％ ~ 5％的乙酸，故乙酸又被称为醋酸。
乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质
紫色石蕊溶液变 色
2CH3COOH＋Zn―→ (CH3COO)2Zn＋H2↑
CH3COOH＋NaOH―→ CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2O―→ 2CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2CO3―→ 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
(验证乙酸的酸性比碳酸强)
发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键
在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象
饱和Na2CO3溶液的液面上有 生成，且能闻到_____
发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“酸脱羟基，醇脱氢”
浓H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合时会放出大量的热，为了防止暴沸，实验中先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢的加入浓H2SO4和乙酸
采用分液法分离试管中的液体混合物
乙酸乙酯是酯类物质中的一种
很多鲜花和水果的香味都来自酯
酯分子中碳原子数较少、相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。
请同学们回顾所学内容，判断正误：
可以用水鉴别乙醇和乙酸(　　)
乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　)
酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(　　)
酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　)
乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用
①键和③键同时断裂：发生 反应。
①键断裂：和 反应，和乙酸发生 反应。
①键断裂：显示____________。
②键断裂：发生________反应。
【例1】某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( )A.能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳B.能在催化剂作用下与HCl发生加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯
蚁酸一般指甲酸。 甲酸是一种有机物，化学式为HCOOH，俗名蚁酸，是最简单的羧酸。为无色而有刺激性气味的液体。甲酸属于弱电解质，但其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，能刺激皮肤起泡。
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
A.CH2==CH—CH2—OH—COOHD.CH3COOH
2.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是( )
3.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)反应中浓硫酸的作用是__________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率
(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器__________(填“下口放出”或“上口倒出”)。