人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物评课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物评课课件pptPPT课件主要包含了确定杂质离子，Mg2+，OH-，Na+，除杂试剂BaCl2，NaOH，Na2CO3，BaCl2，除杂试剂，纯净的氯化钠等内容，欢迎下载使用。
如何除去粗盐中可溶性杂质呢？
原则：不增、不减、操作简便。
向粗盐中加入化学试剂，利用化学方法将这些可溶性杂质转化为气体、沉淀或水进而除去
先确定除杂试剂的一种离子，即与Mg2+不能共存的离子：
例如：NaCl中含MgCl2杂质
先确定被提纯物质和杂质所含的离子：
NaCl(Na+、Cl-)， MgCl2(Mg2+、Cl-)
(即被提纯物质中不含有的离子)
确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子：
确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即NaOH
NaCl中含Na2SO4杂质
NaCl中含CaCl2杂质
除杂试剂：Na2CO3
用_________除去 CaCl2；
用_________除去Na2SO4。
用_________除去 MgCl2；
通过观察溶液中发生的解离，要想得到纯净的NaCl，就要保留溶液中的钠离子和氯离子，除去其他离子。
因此，在不引入新杂质的前提下：
为了把杂质除尽，所加的除杂试剂要过量；过量的试剂在后续实验中必须除去。
怎样才能除去我们加入的过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2?
NaOH过量，引入的杂质离子：OH-
BaCl2过量，引入的杂质离子：Ba2+
所以用______除去过量的Ba2+；用_______除去过量的NaOH和Na2CO3。
过量的氯化钡：__________________
化学方程式：_____________________________________
Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓ + 2NaCl
加入过量的BaCl2 溶液
过量的氢氧化钠：__________________
化学方程式：____________________________________________
MgCl2 + 2NaOH ＝ Mg(OH)2↓ + 2NaCl
过量的碳酸钠：____________________________________
完全除去CaCl2，除去过量的BaCl2
化学方程式：____________________________________、___________________________________。
CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 ＝ BaCO3↓ + 2NaCl
过量的盐酸：_______________________________
完全除去过量的NaOH和 Na2CO3
化学方程式：___________________________、__________________________________________。
NaOH + HCl ＝ H2O + NaCl
Na2CO3 + 2HCl ＝ CO2↑ + H2O + 2NaCl
Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，才能把Ba2+离子去掉。
稀盐酸一定要最后加入，且要过量。
加入盐酸之前必须进行过滤操作，若不过滤沉淀，则生产的沉淀会与盐酸反应，再次溶解形成杂质。
在除杂过程中新生成了氯化钠。
加入的过量盐酸，对除杂结果否有影响。
盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥发掉，对除杂无影响。
不能，会引入新杂质 KCl、NaNO3。
能否分别用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOH、Na2CO3、BaCl2?为什么?
请同学们回顾实验，思考并回答以下问题：
NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2
NaClCaCl2BaCl2NaOH
NaClNaOH Na2CO3
NaClMgCl2 CaCl2BaCl2
氯化钠在自然界中的分布广泛
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和____________。(3)物质x是__________。(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为__________________________________。 (5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验自的的有________。(填序号)A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.KCl
1.重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
2.某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
氯化钡(答案合理均可)
(1)欲证明滤液中存在SO42-、CO32-，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入____________________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42-、CO32-均存在。
(2)如何洗涤碳酸镁沉淀？
答案　沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次。
(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？
答案　取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液。若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)。
3.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
(1)B的化学式是_______，C的化学式是_____。
(2)加入过量A的目的是________________________。(3)加入过量B的目的是_________________。(4)加热煮沸的目的是_________________。(5)操作Ⅰ的名称是_____。
除尽镁离子和硫酸根离子