高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物说课ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了浓硫酸的物理性质，黏稠的油状液体，高沸制低沸，稀硫酸的化学性质，稀硫酸具有酸的通性，溶液变，二元强酸，浓硫酸的特性，吸水性，脱水性等内容，欢迎下载使用。
俗话说盛世古董，乱世黄金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一。
最为低等的瓷器做旧手段
密度大(ρ=1.84g/cm3，ω=98.3%，c=18.4ml/L)
高沸点(338℃ )——难挥发
极易溶于水，能与水以任意比混溶
(溶解时放出大量的热)
硫酸是强酸，电离方程式：________________________
浓硫酸的特性——归纳总结
浓硫酸还具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
铜丝表面__________
紫色石蕊溶液变为____
溶液__________
铜和浓硫酸反应的化学方程式：
常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。
注意：常温下，与浓硫酸接触发生钝化的金属还有：铝！
H2SO4+xH2O H2SO4·xH2O
【例1】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。
【例2】根据硫酸的性质回答下列问题：
(1)实验用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？
(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？
(3)实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体，其中的酸会不会完全反应？
因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。
能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
酸都不会完全反应。MnO2和浓盐酸加热制取氯气时，随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，当变为稀盐酸时，反应停止；而铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体时，硫酸浓度也会变小，当变为稀硫酸时，反应也停止。
(4)将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。
硫酸的工业制法——接触法制硫酸
高速空气流的作用：_____________________
(接触室出来的气体中，含有粉尘，砷、硒的化合物和水蒸气等，会覆盖在催化剂表面，影响催化效果)
促使平衡向正反应方向移动，提高产率
贮酸槽(98.3%硫酸)
工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是 。
SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收
加入BaCl2生成_________，加入少量稀盐酸，____________，生成______________
加入盐酸酸化，以排除CO32－、 SO32－、 Ag+等的干扰
不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO32－而造成干扰
【例1】某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42-：
(1)该方案是否严密？ 。(2)请说明理由：。
如果该溶液中含有Ag＋而不含SO42-，溶液中的Ag＋与Cl－反
应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀
王水，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO₃)按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。
1.下列检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是( )A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO42- B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42- C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO42-D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-
2.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( )A.浓硫酸可作氯气的干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫
3.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是( )A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化C.红热木炭 D.氧化铝
4.将一定量的锌与100 mL 18.5 ml·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 ml·L－1，则下列叙述中错误的是( )A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗Zn 97.5 gD.反应中共转移3 ml电子