必修 第二册第一节 硫及其化合物教学演示课件ppt

这是一份必修 第二册第一节 硫及其化合物教学演示课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了探究一，二氧化硫的性质及应用，密度比空气大，刺激性气味，体积比140，易溶于水，二氧化硫的分子模型，pH试纸，SO2的水溶液显酸性，中强酸等内容，欢迎下载使用。
烟花爆竹在燃放时会产生大量的二氧化硫和其他物质，其中二氧化硫与空气中的物质反应最终会变成硫酸，具有很强的腐蚀性。从这个角度来讲，燃放烟花爆竹的确可以消毒。
硫的氧化物——二氧化硫
观察实验桌上的二氧化硫气体，总结二氧化硫的物理性质
通过之前的学习，我们知道：通常情况下，二氧化碳能溶于水(体积比1:0.759) ，那么，二氧化硫是否易溶于水？请设计一个实验来证明。
实验步骤 把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化情况。
SO2 溶于水
液面迅速 ，最后充满试管。
实验步骤 待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。
二氧化硫溶于水时可与水反应生成亚硫酸
向生成物方向进行的反应——正反应
向反应物方向进行的反应——逆反应
【例1】可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应的是________。
若将紫色石蕊试剂滴入二氧化硫的水溶液中会出现什么现象？
SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液
实验步骤 用试管取2 mL上述实验中得到的溶液，向其中滴入 1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
加入品红后，溶液变成_______，振荡后_________________，再加热溶液_______________
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质若加热，容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
溶液很快变成红色，但不褪色
溶液立即变红，随后褪色
不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
酸性氧化物的判断：根据除氧外的非金属元素写出对应的酸，然后把氢原子与氧原子以2:1将水脱去，剩下的即为酸性氧化物。
和碱反应(澄清石灰水)
和碱性氧化物(CaO)
(SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊)
高价氧化，低价还原，中间价态两边转
SO2中的化合价是+4价，故SO2既有氧化性，又有还原性
如KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
说明：发生歧化反应，此时二氧化硫做氧化剂，硫化氢作还原剂说明二氧化硫的氧化性。
硫的氧化物——三氧化硫
标准状况下为____体
熔沸点较低(16.8)、沸点(44.8)，具有强刺激性臭味。
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。
1.下列反应中，SO2作还原剂的是( )A.SO2＋NaOH===NaHSO3B.SO2＋H2O2===H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3
2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是( )A.SO2＋H2O H2SO3B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC.2SO2＋O2 2SO3D.SO2＋CaO===CaSO3
3.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( )A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
4.下列有关SO3的说法中正确的是( )A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 ml SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液褪色
5.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
6.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：(1)试管①中的现象是_________________，发生反应的化学方程式：____________________。
(2)试管②中的现象是__________，发生反应的化学方程式为______________________________，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_____________________________。
Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
===Na2SO3＋H2O
(3)试管③中的现象是______________，若将吸收SO2的溶液加热，现象是_____________。
(4)试管④中的现象是__________。
(5)上述实验，SO2表现出酸性氧化物性质的是_____(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是____，SO2表现出还原性的是____。