第四章　第一节　微专题4　元素金属性、非金属性强弱的比较--人教版高中化学必修第一册同步课件+讲义+专练（新教材）

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第四章　第一节微专题4　元素金属性、非金属性强弱的比较1.金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素原子在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则元素的金属性越强。(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则元素的金属性越强。2.非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。提示　不一定，如HClO为弱酸，H2SO4为强酸，但非金属性：Cl>S。比较元素的非金属性强弱，应比较元素对应的最高价含氧酸的酸性强弱，酸性越强，则非金属性越强。【思考】　元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强吗？为什么？3.其他判断方法(1)根据置换反应，金属性较强的金属单质可以置换金属性较弱的金属单质；非金属性较强的非金属单质可以置换非金属性较弱的非金属单质。(2)根据离子的氧化性或还原性强弱，金属单质的还原性越强，则简单阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱。123451.下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是A.将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于CB.H2SO4的酸性强于HClO，则非金属性：S>ClC.Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于SiD.HBr的热稳定性强于HI，则元素Br的非金属性比元素I强√跟踪训练12345跟踪训练13452.下列说法错误的是A.根据钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，可判断钠和镁的金属性强弱B.根据铁与硫酸铜溶液反应有红色固体析出，可判断铁和铜的金属性强弱C.根据Br2和I2分别与氢气反应的条件或生成的简单气态氢化物的热稳定性， 可判断溴和碘的非金属性强弱D.根据向碳酸钠溶液中通入氯化氢有气泡产生，可判断碳和氯的非金属性 强弱√2跟踪训练13452跟踪训练13452跟踪训练3.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是13452跟踪训练√13452跟踪训练4.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S强　④还原性：Cl－Mg>Al1345(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，_____________________________________________________。2跟踪训练 原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱