人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应完美版课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应完美版课件ppt，文件包含第一章第二节第2课时离子反应pptx、第一章第二节第2课时离子反应专练docx、第一章第二节第2课时离子反应教师版docx、第一章第二节第2课时离子反应学生版docx、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应mp4等5份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
核心素养 发展目标
一、离子反应及发生的条件
1.实验探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
2.离子反应的概念电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。
【思考】　下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液(3)盐酸与碳酸钠溶液
提示　能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。
提示　能，H＋与OH－生成H2O。
(4)CH3COONa溶液与稀盐酸(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液(6)锌与CuSO4溶液
提示　能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。
提示　不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。
提示　能，Zn与Cu2＋发生置换反应。
3.离子反应的实质(1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度 。
特别提醒　离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。
1.(2022·广西南宁英华学校高一月考)下列物质中，不能发生离子反应的是A.Na2SO4和CuCl2B.Ba(NO3)2和Na2CO3C.CO2和KOHD.CaCO3和HCl
2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是A.Cu2＋ B.Fe3＋ C. D.H＋
1.离子方程式的概念用实际参加反应的 符号来表示反应的式子。2.离子方程式的书写步骤以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：(1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： 。(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： 。
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 。(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3.离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则
【思考1】　(1)书写离子方程式时，哪些类别的物质要拆分写成离子的形式？
提示　易溶于水且易电离的电解质要写成离子的形式：①强酸，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；②强碱，如KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大部分可溶性盐，如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。
(2)书写离子方程式时，哪些类别的物质要写成化学式？
提示　单质、气体、氧化物、难溶物质、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
特别提醒　①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。
【思考2】　写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
【思考3】　(1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____ ；NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： 。(2)判断正误①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O②H＋＋OH－===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应
1.书写下列反应的离子方程式。(1)氧化镁溶于稀盐酸：_________________________。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：______________________________________。(3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：__________________________。(4)NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：_________________________。(5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：_______________________________________。(6)铁与稀硫酸反应生成氢气：_______________________。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋
Ca2＋＋2OH－＋CO2===
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2.离子方程式Ba2＋＋ ===BaSO4↓可能表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③
1.依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是A.NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C.Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓D.BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
2.(2022·广东惠州高一上期末)下列离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多： ＋2H＋===CO2↑＋H2OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋ ===BaSO4↓C.铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.稀盐酸与石灰石反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
3.(2022·湖南衡阳高一月考)下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与稀硝酸；BaCO3溶液与稀硝酸D.石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸
4.写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。(1)Cu 2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓(2)2H＋＋ ===CO2↑＋H2O(3)Cu 2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
答案　(答案不唯一，合理即正确)(1)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(3)CuSO4＋Fe===Cu ＋FeSO4
题组一　离子反应及发生的条件1.(2022·上海延安中学高一期末)下列反应中，属于离子反应的是A.H2和O2的反应B.锌片投入稀硫酸中C.CO2与C在高温条件下生成COD.NaOH溶液与K2SO4溶液混合
2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
其中记录合理的是A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
3.对于离子反应，下列说法正确的是A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
题组二　离子方程式4.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
5.(2023·无锡质检)离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式 ===H2O＋CO2↑表示的反应是A.碳酸盐与盐酸反应B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应C.二氧化碳与酸溶液反应D.盐酸与可溶性银盐溶液反应
6. (2022·湖南衡阳高一期中)下列反应的离子方程式书写正确的是A.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H＋＋OH－===H2OB.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===H2↑＋Cu2＋C.向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋D.Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3＋＋3OH－ ===2Fe(OH)3 ↓
7.下列反应可以用同一离子方程式表示的是
8.下表中对离子方程式的评价合理的是
9.(2022·吉林白城一中高一月考)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuA.①③ B.②④ C.②③ D.没有
10.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是
11.某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是①Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应　②Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2　③Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑　④Ⅲ中发生的反应属于离子反应A.①② B.②③ C.③④ D.①④
12.M、N两种溶液各含有如下离子中的三种(两者所含离子不重复)：K＋、Ba2＋、H＋、Cl－、 、OH－。若M溶液中含有Ba2＋，下列说法正确的是A.N溶液中一定大量存在 和H＋B.K＋一定存在于M溶液中C.M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子D.向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象
13.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式是____________________________________。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______________________________。②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
14.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、 )能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。(1)通过实验Ⅰ可以证明___________________。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认实验操作在Ⅲ中先加入_________________，再加入________。
(3)探究结果为_______________________________________________。(4)反应的离子方程式为_________________________。
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
15.某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充并完成该实验报告。(1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察______________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。[实验装置]如图1所示。
灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的____(填字母)曲线表示。