第五章　第二节　第2课时　氨和铵盐--人教版高中化学必修第二册同步课件+讲义+专练（新教材）

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DIERKESHI氨的性质 / 铵盐的性质、 的检验 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练氨和铵盐第五章第2课时核心素养 发展目标1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。内容索引随堂演练　知识落实课时对点练一、氨的性质二、铵盐的性质、 的检验氨的性质 1.物理性质无色有刺激性小极易2.化学性质(1)实验探究喷泉红极易弱碱白烟白色晶体(2)氨的化学性质蓝NH3＋HCl===NH4Cl大量白烟还原性(3)氨水氨水呈弱碱性，且不稳定，加热时易分解成NH3，NH3·H2O_____________。3.用途(1)氨易_____，液氨常用作制冷剂。(2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。NH3↑＋H2O液化(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热( )(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O ＋OH－( )(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质( )(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生( )(5)氨水与液氨一样都是混合物( )(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是 ( )×正误判断√××××应用体验1.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。(1)①中湿润的红色石蕊试纸____，化学方程式为____________________。(2)向②中滴入浓盐酸，现象为____________，反应的化学方程式：___________________。变蓝NH3＋H2O NH3·H2O产生白烟NH3＋HCl===NH4Cl(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：___________________________，该反应______(填“吸热”或“放热”)，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为________。放热NH4NO3NH3和O2反应能使铂丝保持红热，说明反应放热，生成的NO和O2再生成NO2，NO2又和H2O生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)装置图1中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是_____(填序号，下同)；若液体b为浓氢氧化钠溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是_______。③④①④⑤氨和氯化氢极易溶于水；氯气、氯化氢、二氧化碳都可以与浓NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内压强减小。(2)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法：_______________________________________________________________。图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可，烧瓶温度降低，会使少量水进入烧瓶，从而引发喷泉。 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(3)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。①若用HCl气体，则c(HCl)＝_____________。②若用NO2气体，则c(HNO3)＝_____________。归纳总结喷泉实验喷泉产生的原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。归纳总结(1)如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内压强迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。(2)如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。归纳总结(3)常见能形成喷泉的物质组合返回铵盐的性质、 的检验 1.铵盐(1)概念：由铵根离子( )和酸根离子构成的化合物，如_________、_________、________等。铵盐是农业上常用的化肥。(2)物理性质：绝大多数铵盐都是白色或无色晶体，且___溶于水。(3)化学性质①受热易分解NH4Cl _____________(生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl)；(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3易NH3↑＋HCl↑NH4HCO3 ____________________________。②与碱反应与碱溶液在不加热条件下反应： ＋OH－===_________；与碱溶液在加热条件下反应： ＋OH－ ____________。如NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应的化学方程式为___________________________________________。NH3↑＋H2O＋CO2↑NH3·H2O NH3↑＋H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(1)实验探究蓝色红色石蕊试纸变蓝(1)铵盐都易溶于水，且都易分解( )(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3( )(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无 ( )(4)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl( )(5)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为 ＋OH－ NH3↑＋H2O( )×正误判断√×××应用体验1.下列关于铵盐的叙述正确的是_______(填序号)。①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②绝大多数铵盐易溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用　④铵盐都是由离子构成的化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应　⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气②③④①硝酸铵中氮元素既有－3价又有＋5价，错误；②绝大多数铵盐易溶于水，正确；③铵态氮肥中含有 ，能与OH－结合形成NH3·H2O，NH3·H2O受热分解产生氨并逸出，使铵态氮肥的肥效降低，因此不应与碱性肥料混合施用，正确；④铵盐都是由铵根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物，正确；⑤弱酸的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应，错误；⑥铵盐受热分解不一定生成氨气，如硝酸铵等，错误。2.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是__________。NH4HCO3返回随堂演练　知识落实 1.下列关于氨水的叙述正确的是A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D.1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、 物质的量之和 为1 mol1234√溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、 、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。12342.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液√1234铵盐和水混合不会产生氨，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故B正确；氢氧化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞溶液变红色或使石蕊溶液变蓝色，故C、D错误。12343.(2022·沈阳高一期中)喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则下列说法不正确的是A.若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶 液，则挤压胶头滴管可以产生黄色喷泉B.若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶C.向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉D.图4所示的装置，若要在该 装置中产生双喷现象，其操 作方法可以是关闭活塞c， 打开活塞a、b，再挤压胶头 滴管，当产生大量的白烟时， 再打开活塞c1234√HI极易溶于水，可使烧瓶中压强减小，形成喷泉，由于HI和硝酸银反应生成黄色的碘化银沉淀，因此可以产生黄色喷泉，A项正确；若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，氨极易溶于水，捂热上方的圆底烧瓶可形成喷泉，B项正确；向图3装置的水槽中加入冰块会降低温度，不会引发喷泉，C项错误；1234关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，可使盛氨的烧瓶中压强减小，氯化氢与氨反应产生白烟，盛氯化氢的烧瓶中压强也减小，此时打开活塞c，可看到双喷泉，D项正确。12344.物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。按如图所示组装仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管后，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。(1)A的化学式是_______。由溶液变蓝可知溶液显碱性，B为NH3，由白色沉淀可知A中含有Cl－，所以A为NH4Cl。1234NH4Cl(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_________________________________________________________。收集气体B的方法是_____________。NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。1234碱石灰(或生石灰、种不与氨反应的干燥剂)向下排空气法KOH固体等任一(3)溶液显蓝色的原因是______________________(用化学用语表示)。1234(4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是_________________________________________。氨水不稳定，在加热条件下NH3·H2O分解生成氨和水，碱性逐渐减弱，溶液由蓝色又变为紫色。1234有刺激性气味气体产生，溶液由蓝色又变为紫色返回课时对点练 题组一　氨的性质与喷泉实验1.下列关于氨的叙述中，错误的是A.液氨汽化时吸收热量，因此可用作制冷剂B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色NH3极易溶于水，部分NH3和水反应生成不稳定的NH3·H2O。123456789101112131415√2.(2022·宁波高一下月考)合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B.NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原123456789101112131415√N2和H2合成氨的条件是高温、高压、催化剂，在点燃或光照条件下，N2和H2不发生反应，故A错误；NH3溶于水，其水溶液虽然导电，但导电的离子不是NH3本身电离产生的，因此NH3是非电解质，HNO3属于电解质，故B错误；浓硝酸易挥发，NH3与挥发的硝酸反应生成NH4NO3固体，即二者反应时产生大量的白烟，故C正确；由氨制备硝酸的过程中N的化合价由－3→＋5，化合价升高，被氧化，故D错误。1234567891011121314153.(2022·济南高一期末)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是123456789101112131415√Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度不大，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉，A项错误；NO不溶于稀硫酸中，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉，B项错误；CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，也不溶解，因此不能形成喷泉，C项错误；NH3与稀盐酸会发生反应生成NH4Cl，且氨也极易溶于水，能形成压强差，可以形成喷泉，D项正确。123456789101112131415题组二　铵盐的性质及 的检验4.下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤NH4HCO3A.只有① B.只有③C.①②③ D.①③⑤123456789101112131415√碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①正确；硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故②错误；碳酸铵、碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨或放出氨，故③、⑤正确；硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故④错误。1234567891011121314155.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl溶液，A项正确。123456789101112131415√6.实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管B.反应过程中，反应管中产生白烟C.打开K后，水会倒吸入反应管D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏123456789101112131415√由上面分析可知，反应开始后，反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管，故A正确；反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B正确；利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。1234567891011121314157.(2022·盐城高一月考)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于如图三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却 后溶液变红，体现SO2的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学 反应都是可逆反应123456789101112131415√A项，加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨和HCl遇冷重新反应生成氯化铵，正确；B项，加热时氨逸出，②中颜色变为无色，冷却后NH3溶解，②中为红色，错误；C项，二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③中溶液变红，冷却后又变为无色，错误；123456789101112131415D项，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，错误。1234567891011121314158.某同学进行如图所示实验：先在培养皿中央的NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用一个表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释不正确的是123456789101112131415√NH3与挥发出来的HCl反应生成白色固体氯化铵，现象为产生大量白烟，故A正确；浓硫酸附近无白烟，是因为浓硫酸难挥发，NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，故B错误；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生OH－，溶液显碱性，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；NH3与硫酸铜溶液反应生成硫酸铵和氢氧化铜沉淀，现象为CuSO4溶液变浑浊，故D正确。1234567891011121314159.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制氨水、氯水描述中正确的是A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目不同B.“两水”都能导电，因此NH3和Cl2都是电解质C.氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为2OH－＋Fe2＋===Fe(OH)2↓，新 制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D.“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质√123456789101112131415A选项，氨水中含有的分子有NH3、H2O、NH3·H2O，离子有 、H＋、OH－，氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO，离子有Cl－、ClO－、H＋和OH－；B选项，电解质和非电解质是对化合物的分类，且电解质溶于水时本身发生电离；C选项，NH3·H2O书写离子方程式时应写化学式，不能写成离子形式；D选项，新制氯水长时间放置，因HClO分解最终变成稀盐酸(化学变化)，新制的氨水长时间放置，因NH3挥发而变质(物理变化)，二者变质的原理不同。12345678910111213141510.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述中不正确的是A.NH4H是由 和H－构成的B.NH4H固体投入少量水中，加热有两种气体产生C.NH4H中的H－半径比锂离子半径大D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性√123456789101112131415NH4H是离子化合物，由 和H－构成，A项正确；NH4H固体投入少量水中加热生成NH3和H2，B项正确；H－与锂离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H－半径比锂离子半径大，C项正确；NH4H溶于水后与水发生反应生成NH3·H2O使溶液显碱性，D项错误。12345678910111213141511.某溶液中只可能含有Na＋、 Cl－中的几种。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224 mL。123456789101112131415(2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33 g。(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是A.该溶液中可能含有Na＋123456789101112131415√(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了盐酸和氯化钡溶液，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。12345678910111213141512.某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，胶头滴管中装有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CO2、H2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是A.X是NH3，Y是HCl B.X是Cl2，Y是H2C.X是CO2，Y是O2 D.X是NO，Y是O2√123456789101112131415X必须是一种易溶于NaOH溶液的气体，才能使甲烧瓶内气压减小，导致乙中的气体进入甲，可排除D项；乙中的气体进入甲后反应产生白烟，因Cl2与H2在光照条件下能反应但无白烟产生，CO2与O2不反应，可排除B、C项。12345678910111213141513.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨)，下列说法错误的是A.装置①②⑤依次盛装碱石灰、 无水CaCl2、NaOH溶液B.装置③中气体呈红棕色C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替123456789101112131415√空气通入浓氨水后，氨挥发出来，空气和氨的混合气体经过干燥后进入装有催化剂并加热的硬质玻璃管中，发生催化氧化反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，装置④中的水可以吸收二氧化氮并生成HNO3，尾气中的NO、NO2在装置⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液。根据上述分析，装置①②⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，A项正确；123456789101112131415装置③中NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，B项正确；装置④中发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，C项正确；通空气的主要作用是鼓出氨并提供氧气，空气不能用N2代替，D项错误。12345678910111213141514.NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。(1)NO2产生的环境问题有_____________________(填一种)。(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式：__________________________。123456789101112131415光化学烟雾(或酸雨等)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O(3)氨与氯化氢气体混合的现象是__________，该反应可用于_______________________________________。(4)若将少量氨与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式：____________，A在一定条件下能与水反应，可产生用于饮用水消毒的物质和氨。试写出此反应的化学方程式：___________________________。123456789101112131415产生白烟气体验满或检验管道中氨或氯化氢是否泄漏NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO15.(2022·辽宁康平县高级中学高一期中)如图是工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：某实验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分装置如图：123456789101112131415已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___、氢气___(填“a”“b”或“c”)。123456789101112131415ab实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，属于固液加热制取气体，制取氮气选用装置a；锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热制取气体，制取氢气选用装置b。123456789101112131415(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有___________、________________________________(写两条)。氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置，甲装置的作用是将氮气、氢气混合，干燥气体，根据气泡流速控制氢气和氮气的流速。123456789101112131415将气体混合控制氢气和氮气的流速干燥气体、(3)写出合成塔中发生反应的化学方程式：________________________，用某氨合成器模拟合成塔，出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，却没有发生倒吸，猜测可能的原因是_________________________________________。123456789101112131415混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气123456789101112131415(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，此时乙装置相当于氧化炉，写出氨氧化反应的化学方程式：__________________________，一段时间后，铂丝仍保持红热的原因是____________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是_________________。123456789101112131415氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生123456789101112131415(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、_____、_____。123456789101112131415返回