化学实验活动5 不同价态含硫物质的转化获奖课件ppt

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实验活动5　不同价态含硫物质的转化
[实验目的]1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。2.应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。
[实验步骤]1.硫化钠转化为单质硫(1)实验操作
(2)实验现象甲：有___________生成；乙：紫红色_____，产生___________。(3)实验结论S2－能被H2SO3溶液及酸性KMnO4溶液_____生成______。
2.浓硫酸转化为二氧化硫(1)实验装置及操作
(2)实验现象A试管中有_____生成，溶液变_____，铜片_____，B试管中品红溶液_____。(3)浓硫酸和铜反应的化学方程式：__________________________________________。
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋
3.硫转化为硫化亚铁(1)实验装置及操作(2)实验现象：混合物继续保持_________，最后生成_____固体。(3)硫粉和铁粉反应的化学方程式：_______________。
Fe＋S FeS
[问题讨论]1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？
2.实验1中用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口的作用是什么？
提示　吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。
3.铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？
1.(2022·成都高一检测)某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
(1)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化。选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录(画斜线部分不必填写)：
问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有_____性，处于最高价时只有_____性，处于中间价时既有____________性，又有____________性。
①硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；②SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中－2价的硫元素，SO2＋2H2S===3S＋2H2O；③SO2具有较强还原性，可被Cl2氧化：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；④浓硫酸具有强氧化性，可被Cu还原而生成SO2。
(2)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有____(填字母)。A.Cl2　 B.Na　 C.Na＋　 D.Cl－　 E.SO2
Cl2中氯元素为0价，处于中间价态；SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，因而Cl2和SO2既有氧化性，又有还原性。
2.(2022·兰州一中高一检测)亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na2SO3 的性质，进行了如下实验。[性质预测](1)Na2SO3 中硫元素的化合价是____，属于 S 元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
Na2SO3中氧元素为－2价，钠元素为＋1价，故硫元素的化合价是＋4。
资料：酸性条件下，KMnO4 被还原为无色的 Mn2＋。
[分析解释](2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)实验ⅱ中，能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是____________________________________________________________。
Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊
向Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊，生成S，说明Na2S在酸性条件下被氧化。
[继续探究](4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：假设a：酸性溶液中的 具有氧化性，可产生S；假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于_____________________________(用离子方程式表示)，可产生S；假设c：酸性溶液中的 具有氧化性，可产生S。
4H＋＋2S2－＋O2===2S↓
空气中存在O2，在酸性条件下，反应的离子方程式为4H＋＋2S2－＋O2===2S↓＋2H2O。
②设计实验ⅲ证实了假设a和b不是产生S的主要原因。实验ⅲ：向Na2S溶液中加入_______(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。