模块综合期末试卷(二)--人教版高中化学必修第二册同步课件+讲义+专练（新教材）

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一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A.华为5G手机搭载了5 nm制程“麒麟9000 L”手机芯片的主要成分是单质硅B.“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型 无机非金属材料C.研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进“碳中和”直接有效的措施，这对实现 绿色发展至关重要D.医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的结构简式是 CH2—CH2—CH2
2.2022年我国印发的《氢能产业发展中长期规划(2021－2035年)》中要求，结合资源禀赋特点和产业布局，因地制宜选择制氢路线，逐步推动构建清洁化、低碳化、低成本的多元制氢体系。下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是A.利用煤和水蒸气高温反应制取氢气B.利用水力发电，电解水制取氢气C.寻找高效催化剂，用于水分解的催化，提高氢气制取的效率D.利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气
煤含有碳元素，利用煤和水蒸气高温反应制取氢气即C和水反应生成氢气和CO，消耗化石能源，不符合低碳化要求，故A选；水力发电是清洁能源，利用水力发电，电解水制取氢气，符合低碳化要求，故B不选；寻找高效催化剂，降低成本，以分解水制取氢气，符合低碳要求，故C不选；太阳光聚焦产生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气，符合低碳要求，故D不选。
3.下列说法正确的一组是①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料②石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化③利用CH2==CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应④丙烯中最多有7个原子处于同一平面⑤CH2Cl2只有一种结构，说明CH4是正四面体结构⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应A.①③④ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②⑤⑥
4.下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是A.油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应B.糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解C.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能D.成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜 反应
油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A错误；糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故B错误；成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D正确。
5.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是A.焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2＋C Si(粗硅)＋CO2↑B.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物C.碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞D.硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构
6.下列实验方案能达到实验目的的是
乙烯的密度比空气的小，但和空气很接近，一般不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误；甲烷和氯气发生取代反应，不可能生成纯净的一氯甲烷，B错误；通过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分，C正确；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而引入新杂质，应该用溴水，D错误。
7.下列结论正确的是A.能使品红溶液褪色的气体一定是SO2B.氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水C.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等还原性气体D.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成， 该溶液中 一定含有
8.下列有关化学能与热能的说法不正确的是A.酸碱中和反应是放热反应B.某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C.HCl→H＋Cl的过程需要吸收能量D.铝热反应2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3的能量变化可用如图表示：
酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确；某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；过程HCl―→ H＋Cl为H—Cl断裂的过程，断键需要吸收能量，故C正确；铝热反应2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确。
浓缩海水中含溴离子，可被氯气氧化为溴，热空气吹出溴后，二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成HBr，最后氯气与HBr反应生成溴，可蒸馏分离出粗溴，则图中转化均可实现，故A正确；氯化铝为共价化合物，电解时不导电，则AlCl3 Al不能实现，应电解熔融氧化铝，故C错误；漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，则Cl2 漂白粉不能实现，故D错误。
10.具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断下列对HOCH2CH==CHCH2COOH的叙述不正确的是A.分子中有3种官能团B.能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应C.与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D.1 ml该有机物分子与足量钠反应能产生2 g H2
分子中有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A项正确；分子中有羧基，能与乙醇发生酯化反应，分子中还有羟基，能与乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B项正确；利用分子中的碳碳双键与溴发生加成反应，该分子使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故C项错误；羟基和羧基上的H都能被Na置换生成氢气，1 ml该有机分子与足量钠反应能产生1 ml氢气，即2 g H2，故D项正确。
11.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是A.甲：电子由铜片经导线流向锌片B.乙：负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段 时间锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强， 导电能力增大
甲装置中，Zn易失电子，作负极，Cu作正极，则放电时电子由锌片经导线流向铜片，故A错误；乙装置中Zn易失电子作负极，Ag2O作正极，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，故B错误；丙装置中Zn作负极，二氧化锰作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，故C正确；
溶液导电能力与离子浓度成正比，丁装置中电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸且生成水，导致溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力下降，故D错误。
12.(2021·广东1月适应性测试，14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 生成
锥形瓶内发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，证明Br2具有氧化性，A项正确；试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3与H2SO4发生复分解反应，C项错误；
试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr， 可以和Ba2＋结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。
13.向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4 2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是A.64 s时，反应达到化学平衡状态B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡 前容器内气体的温度逐渐升高D.前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反 应速率是0.008 ml·L－1·s－1
64 s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误；到达化学平衡前，体积不变，NO2的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确；若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误；前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率＝ ＝0.004 ml·L－1·s－1，D说法错误。
14.在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示：下列说法正确的是A.过程①氮气会完全转化为氨气B.过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂C.过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变D.温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大
过程②中参加反应的分子是氨气和氧气，反应过程中全部反应生成NO和水，化学键完全断裂，故B错误；温度不变，缩小体积，混合气体压强增大，反应速率增大，过程①②的反应速率均增大，故D正确。
15.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是A.丙的分子式为C10H16O2B.甲的一氯代物有4种C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A错误；甲分子中有3种氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故B错误；乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基可以发生取代反应，故C正确；甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
16.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是A.反应①过滤后所得沉淀为Al(OH)3B.试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
铝土矿加入试剂X，氧化铝溶解，说明试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠溶液，过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，据此回答。反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，A错误；从后面通入Y生成碳酸氢钠分析，Y应为二氧化碳，则试剂X只能是NaOH溶液，不可以是盐酸，B错误；氧化铝变成铝为氧化还原反应，C错误；
反应②为偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，化学方程式：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，D正确。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(10分)Ⅰ.(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填序号)。①物质燃烧　②炸药爆炸　③浓硫酸稀释　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤硝酸铵溶于水吸热　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应
①物质燃烧属于放热反应，②炸药爆炸是物质急速燃烧，属于放热反应，④二氧化碳通过炽热的碳的反应为吸热反应，⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，⑦铁粉和稀盐酸反应是发生的氧化还原反应，反应过程中放热，则属于吸热反应的是④⑥。
(2)已知：键能指在标准状况下，将1 ml气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·ml－1。H—H的键能为436 kJ·ml－1，N—H的键能为391 kJ·ml－1，生成1 ml NH3过程中放出46 kJ的热量。则N≡N的键能为____kJ·ml－1。
设N≡N的键能为x kJ·ml－1，根据生成1 ml NH3过程中放出46 kJ的热量可知(2×3×391－x－3×436) kJ＝92 kJ，解得x＝946。
Ⅱ.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。(3)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为________________________。
碱式氢氧燃料电池中，负极是H2失去电子与OH－结合生成水，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。
H2－2e－＋2OH－===2H2O
(4)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8 g饮用水时，转移的电子数为______。
氢氧燃料电池的总反应为O2＋2H2===2H2O，每生成36 g H2O时，转移电子4 ml，则得到1.8 g饮用水时，转移电子0.2 ml，即转移的电子数为0.2NA。
18.(14分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：________________________________________。
(2)回答下列关于NH3的问题：①利用下列方法制取氨气，其中合理的是_____(填字母)。A.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中B.将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中C.将氯化铵固体加热分解D.加热浓氨水E.将浓氨水滴入碱石灰固体中②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：____________________________。
(3)下列关于NO、NO2的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_________________________。
汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放，CO中C的化合价升高2，NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学方程式为2NO＋2CO N2＋2CO2。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：___________________________________。此反应_____(填“是”或“不是”)氮的固定。
NO中N为＋2价，NO2中N为＋4价，归中反应只能都转化为＋3价，故其化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：NO2被吸收过程的离子方程式是__________________________。
19.(10分)一定条件下，在容积2 L的密闭容器中，将2 ml L气体和1 ml M气体混合，发生反应：2L(g)＋M(g) aQ(g)＋R(s)，10 s时反应达到平衡，生成0.4 ml R，测得Q的浓度为0.6 ml·L－1。计算：(1)化学方程式中a的值为___。(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_______________，L的转化率为_____。
0.02 ml·L－1·s－1
(3)一定能使该反应的速率增大的措施有___(填字母，下同)。A.其他条件不变，及时分离出产物B.向体系中加入适量RC.保持温度不变，将容器的体积压缩D.保持压强不变，充入气体M
其他条件不变，及时分离出产物，浓度减小，反应速率减小，故A错误；向体系中加入适量R，R是固体，反应速率不变，故B错误；保持温度不变，将容器的体积压缩，压强增大，反应物的浓度增大，反应速率增大，故C正确；保持压强不变，充入气体M，容器容积增大，L的浓度减小，反应速率不一定增大，故D错误。
(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____。A.体系压强不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.体系的密度不再变化D.2v正(L)＝v逆(M)E.c(L)∶c(M)∶c(Q)之比等于化学计量数之比
20.(18分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。(1)由CH2==CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是_________。
由题图可推知有机物A是乙醇，无机物M是H2O，CH2==CH2与 H2O发生加成反应生成CH3CH2OH。
(2)丙烯酸乙酯(CH2==CH—COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是______。
丙烯酸乙酯(CH2==CH—COOCH2CH3)中含氧官能团为酯基。
(3)有机物B的结构简式为_______________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是__(填字母)。a.有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物b.有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体c.二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应d.丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是—CH2—CHCOOCH2CH3—
CH2==CHCOOH
有机物B为丙烯酸，结构简式为CH2==CHCOOH；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，CH2==CHCOOH中含有的官能团为碳碳双键和羧基，CH3COOH含有的官能团只有羧基，故二者所含官能团不完全相同，故a错误；CH2==CHCOOH含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，故b正确。
(4) CH2==CH2 与无机物M生成有机物A的化学方程式为___________________________________，有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为______________________________________。
(5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。①试管乙中试剂的名称是_______________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是_________。
从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯。