化学人教版 (新课标)第二节 醛课文ppt课件

这是一份化学人教版 (新课标)第二节 醛课文ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了新课导入，醛的分类，醛的同分异构现象，醛基的检验等内容，欢迎下载使用。
1.了解乙醛的物理性质和用途2.掌握乙醛的主要化学性质3.掌握醛基的检验方法4.了解醛的分类和命名5.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象
1.什么是加成反应? 2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物?
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
CnH2n+1CHO 或CnH2nO
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体如：C3H6O
CH2＝CH-CH2-OH
1.乙醛的物理性质和分子结构
（1）乙醛的物理性质
乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
（2）乙醛的分子结构  化学式：C2H4O
结构简式：CH3CHO
结构式：
根据醛基的结构，判断醛基有哪些性质？
醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应的羧酸
教材P57实验3-5 银镜反应
取一洁净试管，加入1 mL 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
有关方程式：Ag++NH3·H2O→AgOH+NH4+ AgOH+2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3C00NH4+2Ag↓+3NH3+H2O
②水浴加热生成银镜:在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
银镜反应注意事项：（1）试管内壁必须洁净；（2）必须水浴；（3）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液；（5）乙醛用量不可太多；（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
①配制Cu(OH)2悬浊液：在2mL 10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡。碱必须过量。
Cu2++ 2OH- ====Cu(OH)2↓
教材P57实验3-6 与新制的氢氧化铜反应
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
总结常用的氧化剂：银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。
（2）加成反应（加H2还原）
1.结构
（1）常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体（2）甲醛中有2个活泼氢可被氧化
（1）甲醛的水溶液叫福尔马林，具有防腐和杀菌能力。（2）能合成酚醛树脂
1.哪些有机物中含有—CHO？醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖2.怎样检验醛基的存在？银镜反应、新制的Cu(OH)2过程表述：样品+试剂—现象—结论
六、醛基的检验
1.写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式。
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
2.乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反应。为什么？在有机化学反应里，通常还可以从加氢(去氧)或去氢(加氧)来分析氧化还原反应，即加氢就是还原反应去氢就是氧化反应。3.结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有什么特点。乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子受C＝O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；能发生还原反应是由于醛基上的C＝O与C＝C类似，可以与H2发生加成反应。
一、醛的化学性质1.和H2加成被还原成醇2.氧化反应①燃烧 ②催化氧化成羧酸 ③被弱氧化剂氧化 a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应④使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
1.某学生做乙醛的还原实验，取1ml/L的CuSO4溶液2mL和0.4ml/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是（ ）A.乙醛溶液太少 B.氢氧化钠不够用C.硫酸铜不够用 D.加热时间不够
2.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ） A.16% B.37% C.48% D.无法计算 3.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出21.6g银，等量的此醛完全燃烧时生成0.89LCO2(标准状况下)，则此醛是（ ）A.乙醛 B.丙醛 C.丁醛 D.2-甲基丙醛
4.在实验室里不宜长期放置，应在使用前配置的溶液是（ ）①酚酞试剂 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸化的FeCl3溶液 ⑥硫化氢水溶液A.只有②和④ B.除①之外 C.只有②④⑥ D.全部