高中人教版 (新课标)第三节 羧酸 酯图文ppt课件

这是一份高中人教版 (新课标)第三节 羧酸 酯图文ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了醋的来历，COH，常温下为无色液体，强烈刺激性气味，参考答案，“酒是陈的香”，酯化反应等内容，欢迎下载使用。
1.了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸的弱酸性和酯化反应。2.掌握酯的分子结构及主要化学性质。3.了解酯在自然界中的存在和用途。4.了解酯的分类和命名。
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟他也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，于是把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
1.定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
3.饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH或CnH2nO2
1.乙酸的核磁共振氢谱通过乙酸的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？请你指出两个吸收峰的归属。
CH3COOH(或—COOH）
与水、酒精以任意比互溶
熔点：16.6℃，当温度低于熔点时，易凝结成冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）
A.使紫色石蕊试液变色：
2CH3COOH + Fe====(CH3COO)2Fe+H2↑
C.与碱性氧化物反应：
2CH3COOH+Na2O====2CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+H2O+CO2↑
（2）酯化反应（下面讲到）
可以用几种方法证明乙酸是弱酸？
证明乙酸是弱酸的方法：（1）配制一定浓度的乙酸测定pH值（2）在相同条件下与同浓度的盐酸比较导电性（3）在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率
(教材P60“科学探究”第1题）
1.定义：含氧酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
方式一：酸脱氢、醇脱羟基
方式二：酸脱羟基、醇脱氢
2.探究酯化反应可能的脱水方式——同位素示踪法
实验验证：同位素示踪法
酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。
CH3—C—O—H + H—18O—C2H5
CH3—C—18O—C2H5+H2O
1.酯的定义：酸与醇作用失水生成的化合物叫酯。
3.饱和一元羧酸和饱和一元醇反应生成酯的通式为:CnH2nO2饱和一元羧酸与上述碳原子数相同的酯互为同分异构体。
4.酯的性质 （1）酯的物理性质 ①低级酯是具有芳香气味的液体。 ②密度一般比水小。 ③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。
（2）酯的化学性质——水解反应
根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有： 1.由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应 物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。2.使用过量的乙醇，可提高乙酸转化率。3.使用浓硫酸作吸水剂，提高反应转化率。
一、乙酸：具有酸性能发生酯化反应,主要取决于有羧基,在羧基的结构中,有两个部位的键容易断裂:当O－H键断裂时,容易解离出H+,使乙酸呈酸性;当C－O键断裂时,羧基中的－OH易被其他基团取代。
三、酯水解的规律：酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。
1.下列说法正确的是( )A.HCOOH、乙二酸和石炭酸均属于羧酸B.乙酸属于饱和一元脂肪酸C.甲酸分子中含有醛基，醛基的结构简式为—COHD.羧酸与醇发生酯化反应时醇脱羟基、酸脱氢
2.能用来鉴别乙醇、乙醛、甲酸、乙酸四种无色溶液的试剂是（ ） A．FeCl3溶液 B．溴水 C．金属钠 D．新制Cu(OH)2
3.下列有关酯的叙述中,不正确的是( )A.羧酸与醇在强酸的存在下加热可得到酯B.乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯C.酯化反应的逆反应是水解反应D.果类和花草中存在着芳香气味的低级酯
4.为了促进酯的水解，提高酯的水解率，分别采用下列四种措施，其中效果最好的是( )A.加热 B.增加酯的浓度C.加氢氧化钠溶液并加热D.加稀硫酸并加热