湖南省长沙市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

这是一份湖南省长沙市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版），共26页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，三氟化溴等内容，欢迎下载使用。
1．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Al3+、S2﹣、OH﹣
B．Ca2+、Mg2+、、
C．Ag+、Li+、Cl﹣、
D．K+、Na+、、
3．化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）
A．食品袋中铁粉作除氧剂
B．醋酸用于除去水壶中的水垢
C．臭氧作自来水消毒剂
D．铜用于制作电线
4．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、、、中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验：
①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。
下列说法正确的是（ ）
A．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl
B．乙盐为Cu（NO3）2
C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡
D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、AgNO3溶液，可检验丁盐中是否含有Cl﹣
5．化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LHH2O的质量为18g
B．等物质的量的O2、CO2含有的O原子数均为2NA
C．1L0.5ml•L﹣1NaHCO3溶液中含有的H原子数为0.5NA
D．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA
6．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）
7．配制0.1ml/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是（ ）
A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体
B．用图②溶解NaOH固体
C．转移洗涤后用图③装置定容
D．定容完成后摇匀如图④所示
8．侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：
（1）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
（2）再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下列说法正确的是（ ）
A．常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠
B．相同条件下，Na2CO3的稳定性比NaHCO3要强
C．侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类
D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3中的NaHCO3杂质
9．三氟化溴（BrF3）是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A．BrF3中Br呈负价
B．氧化产物只有O2
C．生成3.36LO2时，转移的电子的物质的量为0.6ml
D．被54g水还原的BrF3质量为274g
10．探究Na2O2与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）：
已知：BaO2可以溶解在稀H2SO4中，下列分析不正确的是（ ）
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同，但是产生气体的量不同
D．④中白色沉淀的主要成分是BaSO4
11．下列说法正确的有（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②离子方程式H++OH﹣═H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应
③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④某物质经分析只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
⑤两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
A．3个B．4个C．5个D．6个
12．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
13．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．盐类：烧碱、氧化钙B．金属材料：钢、黄铜
C．氮肥：氯化铵、尿素D．氧化物：二氧化锰、水
14．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
15．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．食醋除水垢：+2H+═H2O+CO2↑
C．氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe═3Fe2+
D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H++═CuSO4+H2O
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．0.2ml•L﹣1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NA
B．在常温常压下，1.6gCH4含有的原子数为0.5NA
C．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA
D．50mL12ml•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
17．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．水的电子式：
B．N2的结构式：N＝N
C．CuCl2的电离：CuCl2═Cu2++
D．中子数为18的氯原子：
18．金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是（ ）
A．Ti和Ti原子中均含有22个中子
B．Ti和Ti互为同位素，在元素周期表中的位置相同
C．Ti和Ti物理性质相同
D．Ti和Ti为同一核素
二．解答题（共4小题）
19．碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。已知氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4。
回答下列问题：
（1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石的关系为 ；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为 。
（2）由价态规律可知，Cr2（SO4）3具有的性质： （填标号）。
a.仅具有氧化性
b.仅具有还原性
c.既有氧化性又有还原性
d.无法判断
（3）在上述反应中，还原剂是 （填化学式，下同），氧化剂被还原为 。该反应中H2SO4只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为 。
（4）将上述化学方程式改写为离子方程式： 。
20．Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的，现有以下物质：①CH3COOH②Cu③固体BaSO4④Fe（OH）3胶体⑤CH3CH2OH（酒精）⑥氨气⑦稀硫酸
（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号，下同）。
（2）属于电解质的是 。
Ⅱ.钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
（1）物质N是 （填化学式）。
（2）写出M与水反应的离子方程式为 。
（3）除去Na2CO3固体中的少量杂质NaHCO3写出相关反应的化学方程式 。
（4）加热4.00gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，使NaHCO3完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为 g。
（5）检验某溶液中是否含有Cl﹣的方法是 。
21．完成下列问题。
（1）32.0gO2和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为 L。
（2）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g，则该气体的摩尔质量为 。
（3）将200mL0.5ml•L﹣1BaCl2溶液与300mL0.2ml•L﹣1AlCl3溶液混合，则所得混合溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 ml•L﹣1（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（4）现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：
①该混合气体中CO的物质的量为 ml。
②混合气体中碳原子的个数为 。
（5）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 （填字母）。
A.Cl2
B.O2
C.FeCl3
D.KMnO4（H+）
（6）ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为 。
（7）在Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应。用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目： 。
22．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：
①Ca②熔融CaO③Ca（OH）2固体④干冰（CO2）⑤酒精（C2H5OH）⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末（NaHCO3）⑪Fe（OH）3胶体
请回答：
（1）属于酸式盐的有 （填序号，下同），属于胶体的有 。
（2）能导电的物质有 ，不能导电的电解质有 ，非电解质有 。
（3）将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是 。
（4）写出下列反应的离子方程式。
Ⅰ.⑥与⑦反应： 。
Ⅱ.向③的溶液中加入过量⑩的溶液： 。
（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流（Ⅰ）]随⑦的滴入量[质量（m）]的变化趋势正确的是 （填标号）。
（6）H3PO4是三元酸，能与NaOH反应生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（H3PO3），是二元弱酸，那么Na2HPO3为 （填“正盐”或“酸式盐”）。
【参考答案】
一．选择题（共18小题）
1．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】解：A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，氯气得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用单线桥表示电子转移方向和数目为故A正确；
B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣，则用单线桥表示电子转移方向和数目为，故B错误；
C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用双线桥表示电子转移方向和数目为，故C正确；
D．该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用双线桥表示电子转移方向和数目为，故D正确；
故选：B。
2．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Al3+、S2﹣、OH﹣
B．Ca2+、Mg2+、、
C．Ag+、Li+、Cl﹣、
D．K+、Na+、、
【答案】D
【解析】解：A．Fe3+、Al3+与OH﹣分别会产生氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，且硫离子与铁离子和铝离子生成硫化物沉淀，也不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+、Ca2+与会产生碳酸镁和碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Ag+与Cl﹣会产生氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．各离子之间互不反应，能大量共存，故D正确；
故选：D。
3．化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）
A．食品袋中铁粉作除氧剂
B．醋酸用于除去水壶中的水垢
C．臭氧作自来水消毒剂
D．铜用于制作电线
【答案】A
【解析】解：A．铁粉具有还原性，会消耗食品袋内的氧气，而防止食品氧化变质，利用的是Fe的还原性，故A正确；
B．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误；
C．臭氧具有强氧化性，利用其强氧化性消毒杀菌，故C错误；
D．铜单质具有导电性，故用来制作电线，故D错误；
故选：A。
4．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、、、中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验：
①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。
下列说法正确的是（ ）
A．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl
B．乙盐为Cu（NO3）2
C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡
D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、AgNO3溶液，可检验丁盐中是否含有Cl﹣
【答案】A
【解析】解：甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、、、中的某一种，Ag+和Cl﹣、、均不共存，只为AgNO3；与Ba2+、Cu2+、Ag+均不共存，只为Na2CO3；Ba2+与不共存，只为BaCl2；Cu2+与结合为CuSO4；
①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色，则乙为CuSO4；
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象，则甲为AgNO3、丙为Na2CO3、丁为BaCl2，据此分析解答。
A．由上述分析可知，甲、乙、丙、丁四种可溶性盐分别为AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2，AgNO3和盐酸反应生成AgCl沉淀和HNO3，故A正确；
B．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐分别为AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2，故B错误；
C．丙为Na2CO3，滴加稀盐酸时先生成NaHCO3和NaCl，而后NaHCO3和盐酸反应生成CO2气体，故C错误；
D．实验②加入2mL稀盐酸时引入了Cl﹣，不能据此实验检验丁盐中是否含有Cl﹣，故D错误；
故选：A。
5．化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LHH2O的质量为18g
B．等物质的量的O2、CO2含有的O原子数均为2NA
C．1L0.5ml•L﹣1NaHCO3溶液中含有的H原子数为0.5NA
D．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA
【答案】D
【解析】解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．物质的量未知，无法计算含氧原子个数，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子、水分子都含有氢原子，所以1L0.5ml•L﹣1NaHCO3溶液中含有的H原子数大于0.5NA，故C错误；
D．通常状况下，7.8gNa2O2固体物质的量为：＝0.1ml，含有的阴离子数为0.1NA，故D正确；
故选：D。
6．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）
【答案】C
【解析】解：A．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子而导电，二氧化碳、氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；
B．氧化钠水溶液导电是因为氧化钠与水反应生成电解质氢氧化钠，氢氧化钠电离产生自由移动的离子，不能说明氧化钠为电解质，故B错误；
C．硫酸为化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，所以硫酸为电解质，故C正确；
D．铜为单质，不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C。
7．配制0.1ml/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是（ ）
A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体
B．用图②溶解NaOH固体
C．转移洗涤后用图③装置定容
D．定容完成后摇匀如图④所示
【答案】C
【解析】解：A．氢氧化钠固体容易潮解，故在称量时不能用称量纸称量，应放在烧杯中称量，故A错误；
B．配制溶液时，应在烧杯中搅拌溶解，而不能在量筒中溶解物质，故B错误；
C．定容时，将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，读数时视线与刻度线平视，故C正确；
D．图中所示未定容完成，且定容完成后摇匀的正确操作是：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，故D错误；
故选：C。
8．侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：
（1）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
（2）再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下列说法正确的是（ ）
A．常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠
B．相同条件下，Na2CO3的稳定性比NaHCO3要强
C．侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类
D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3中的NaHCO3杂质
【答案】B
【解析】解：A．NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，反应原理分析可知，碳酸氢钠溶解度小，常温下，NaHCO3溶解度小于碳酸钠，故A错误；
B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，相同条件下，Na2CO3的稳定性比NaHCO3要强，故B正确；
C．侯氏制碱法所制备的“碱”是碳酸钠，不属于碱类，故C错误；
D．Na2CO3中的NaHCO3和澄清石灰水都能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3中的NaHCO3杂质，故D错误；
故选：B。
9．三氟化溴（BrF3）是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A．BrF3中Br呈负价
B．氧化产物只有O2
C．生成3.36LO2时，转移的电子的物质的量为0.6ml
D．被54g水还原的BrF3质量为274g
【答案】D
【解析】解：A．电负性：Br＜F，共用电子对偏向F，偏离Br，所以BrF3中Br呈正价，F显负价，故A错误；
B．含有化合价升高元素的产物是氧化产物，氧化产物有HBrO3和O2，故B错误；
C．气体状态未知，无法确定氧气的物质的量，无法计算转移电子的物质的量，故C错误；
D．54g水的物质的量为3ml，可以失去6ml电子，能够还原2ml BrF3，质量为2ml×137g/ml＝274g，故D正确；
故选：D。
10．探究Na2O2与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）：
已知：BaO2可以溶解在稀H2SO4中，下列分析不正确的是（ ）
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同，但是产生气体的量不同
D．④中白色沉淀的主要成分是BaSO4
【答案】B
【解析】解：过氧化钠与水先发生复分解反应，生成氢氧化钠和双氧水，反应放热，少量双氧水分解，产生少量氧气，将溶液一分为二，第一份中加入酸性高锰酸钾溶液，双氧水被高锰酸钾氧化为氧气，高锰酸钾溶液褪色，另一份加入氯化钡，双氧水与氯化钡反应，生成BaO2和盐酸，将沉淀过滤、洗涤，加入稀硫酸，BaO2和稀硫酸反应，生成硫酸钡和双氧水，双氧水部分分解为氧气，在加入稀硫酸，然后向上层清液中加入二氧化锰，二氧化锰做催化剂，双氧水分解为氧气和水，据此分析作答。
A．根据分析可知，①、⑤中产生的气体均为氧气，都能使带火星的木条复燃，故A正确；
B．根据分析可知，①中过氧化钠与水先发生复分解反应，生成氢氧化钠和双氧水，反应放热，少量双氧水分解，④中BaO2和稀硫酸反应，生成硫酸钡和双氧水，双氧水部分分解为氧气，同时还发烧了双氧水分解为水和氧气的反应，所以①、④中均发生了氧化还原反应，故B正确；
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同，②中KMnO4做氧化剂，将双氧水氧化为氧气，⑤中MnO2做催化剂，使双氧水分解，故C错误；
D．④中主要发生了稀硫酸与氯化钡，生成硫酸钡和盐酸，白色沉淀的主要成分是BaSO4，故D正确；
故选：C。
11．下列说法正确的有（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②离子方程式H++OH﹣═H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应
③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④某物质经分析只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
⑤两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
A．3个B．4个C．5个D．6个
【答案】A
【解析】解：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；
②离子方程式H++OH﹣＝H2O可以表示所有强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，若生成难溶性盐不能用其表示，故②错误；
③溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如 NaHSO4，故③错误；
④某物质经分析只含有一种元素，则该物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故④错误；
⑤两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故⑤错误；
⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故⑥正确；
⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故⑦正确；
综上所述，正确的数目为3，故A正确；
故选：A。
12．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】解：A．胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故A错误；
B．区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故D错误。
故选：C。
13．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．盐类：烧碱、氧化钙B．金属材料：钢、黄铜
C．氮肥：氯化铵、尿素D．氧化物：二氧化锰、水
【答案】A
【解析】解：A．烧碱为氢氧化钠，属于碱，氧化钙属于氧化物，故A错误；
B．金属材料包括金属单质和合金，钢和黄铜均属于金属材料，故B正确；
C．氯化铵和尿素中均含有氮元素，属于氮肥，故C正确；
D．氧化物指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，二氧化锰和水均属于氧化物，故D正确；
故选：A。
14．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
【答案】B
【解析】解：A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A不选；
B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B选；
C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C不选；
D．NaOH中含离子键和O﹣H极性共价键，为离子化合物，故D不选；
故选：B。
15．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．食醋除水垢：+2H+═H2O+CO2↑
C．氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe═3Fe2+
D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H++═CuSO4+H2O
【答案】C
【解析】解：A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．食醋除水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．氯化铁溶液与铁生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正确；
D．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O，故D错误；
故选：C。
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．0.2ml•L﹣1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NA
B．在常温常压下，1.6gCH4含有的原子数为0.5NA
C．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA
D．50mL12ml•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】解：A．溶液体积未知，无法计算0.2ml•L﹣1Na2SO4溶液中所含Na+的数目，故A错误；
B．1个CH4中含有5个原子，1.6gCH4的物质的量为n＝＝＝0.1ml，则1.6gCH4含有的原子数为0.5NA，故B正确；
C．标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误；
故选：B。
17．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．水的电子式：
B．N2的结构式：N＝N
C．CuCl2的电离：CuCl2═Cu2++
D．中子数为18的氯原子：
【答案】D
【解析】解：A．水是共价化合物，H、O原子间共用1对电子对，O原子最外层电子数为8，水的电子式为，故A错误；
B．N2分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，故B错误；
C．CuCl2的电离方程式为CuCl2═Cu2++2Cl﹣，故C错误；
D．中子数为18的氯原子的质量数为17+18＝35，核素符号为，故D正确；
故选：D。
18．金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是（ ）
A．Ti和Ti原子中均含有22个中子
B．Ti和Ti互为同位素，在元素周期表中的位置相同
C．Ti和Ti物理性质相同
D．Ti和Ti为同一核素
【答案】B
【解析】解：A．Ti含有中子数为26，Ti含中子数为28，故A错误；
B．Ti和Ti质子数相同、中子数不同，互为同位素，都为同种元素，在元素周期表中的位置相同，故B正确；
C．Ti和Ti的物理性质不同，化学性质相同，故C错误；
D．Ti和Ti的质子数不同，中子数不同，为不同核素，故D错误；
故选：B。
二．解答题（共4小题）
19．碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。已知氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4。
回答下列问题：
（1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石的关系为 同素异形体 ；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为 有一条光亮的通路 。
（2）由价态规律可知，Cr2（SO4）3具有的性质： c （填标号）。
a.仅具有氧化性
b.仅具有还原性
c.既有氧化性又有还原性
d.无法判断
（3）在上述反应中，还原剂是 C （填化学式，下同），氧化剂被还原为 Cr2（SO4）3 。该反应中H2SO4只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中 不能 （填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为 氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2，K2Cr2O7能将盐酸氧化为Cl2，消耗K2Cr2O7 。
（4）将上述化学方程式改写为离子方程式： 3C+2Cr2+16H+═3CO2↑+4Cr3++8H2O 。
【解析】解：（1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体；胶体能产生丁达尔效应，可以观察到有一条光亮的通路，
故答案为：同素异形体；有一条光亮的通路；
（2）Cr2（SO4）3中Cr为+3价，为中间价态，既有氧化性也有还原性，
故答案为：c；
（3）C元素话合计由+2价变为+4价，故C为还原剂；氧化剂K2Cr2O7在反应过程中发生还原反应，被还原为Cr2（SO4）3；氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2，盐酸中Cl﹣为最低价，具有还原性，K2Cr2O7能将盐酸氧化为Cl2，消耗K2Cr2O7，
故答案为：C；Cr2（SO4）3；不能；氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2，K2Cr2O7能将盐酸氧化为Cl2，消耗K2Cr2O7；
（4）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，其离子方程式为：3C+2Cr2+16H+═3CO2↑+4Cr3++8H2O，
故答案为：3C+2Cr2+16H+═3CO2↑+4Cr3++8H2O。
20．Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的，现有以下物质：①CH3COOH②Cu③固体BaSO4④Fe（OH）3胶体⑤CH3CH2OH（酒精）⑥氨气⑦稀硫酸
（1）以上物质中属于混合物的是 ④⑦ （填序号，下同）。
（2）属于电解质的是 ①③ 。
Ⅱ.钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
（1）物质N是 NaClO （填化学式）。
（2）写出M与水反应的离子方程式为 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑ 。
（3）除去Na2CO3固体中的少量杂质NaHCO3写出相关反应的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
（4）加热4.00gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，使NaHCO3完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为 3.16 g。
（5）检验某溶液中是否含有Cl﹣的方法是 取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl﹣ 。
Ⅱ．【解析】解：Ⅰ．①CH3COOH是纯净物，溶于水导电，属于电解质，②Cu是金属单质为纯净物，既不是电解质也不是非电解质，③固体BaSO4纯净物，溶于水不导电，熔融状态导电，属于电解质，④Fe（OH）3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤CH3CH2OH（酒精）是纯净物，不能电离属于非电解质，⑥氨气⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，
（1）属于混合物的是：④⑦，
故答案为：④⑦；
（2）属于电解质的是：①③，
故答案为：①③；
Ⅱ．钠、氯及其化合物有如下转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒，钠和O2常温反应生成Na2O，Na和O2加热反应生成淡黄色物质M为Na2O2，Na2O和H2O反应生成NaOH，Na2O2和H2O反应生成NaOH、O2，NaOH和HCl反应生成NaCl和物质N（NaClO），Cl2和NaOH反应生成NaCl，Cl2和Fe反应生成FeCl3，NaClO溶液和CO2、H2O反应生成HClO，Cl2和H2O反应生成HClO。
（1）分析可知，N常用来杀菌消毒，N是NaClO，
故答案为：NaClO；
（2）M与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑；
（3）除去Na2CO3固体中的少量杂质NaHCO3写出相关反应的化学方程为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式，利用差量法计算，设混合物中含有xgNaHCO3，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84 62
xg 0.31g
解之得：x＝0.84g，
所以：m（Na2CO3）＝4.0g﹣m（NaHCO3）＝4.0g﹣0.84g＝3.16g，
故答案为：3.16；
（5）氯离子和银离子能生成不溶于酸的氯化银沉淀，故为：取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl﹣，
故答案为：取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl﹣。
21．完成下列问题。
（1）32.0gO2和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为 44.8 L。
（2）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g，则该气体的摩尔质量为 54g/ml 。
（3）将200mL0.5ml•L﹣1BaCl2溶液与300mL0.2ml•L﹣1AlCl3溶液混合，则所得混合溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 0.76 ml•L﹣1（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（4）现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：
①该混合气体中CO的物质的量为 0.2 ml。
②混合气体中碳原子的个数为 0.4NA 。
（5）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 氧化 性。下列不能实现上述转化的物质是 C （填字母）。
A.Cl2
B.O2
C.FeCl3
D.KMnO4（H+）
（6）ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为 2：1 。
（7）在Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应。用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目： 。
【解析】解：（1）n（O2）+n（H2）＝+＝2ml，V＝nVm＝2ml×22.4L/ml＝44.8L，
故答案为：44.8；
（2）M＝＝＝＝＝54g/ml，
故答案为：54g/ml；
（3）混合溶液中c（Cl﹣）＝＝＝0.76ml/L，
故答案为：0.76；
（4）①n（CO）+n（CO2）＝＝0.4ml，设n（CO）＝xml、n（CO2）＝yml，，，该混合气体中CO的物质的量为0.2ml，
故答案为：0.2；
②混合气体中n（C）＝n（CO）+n（CO2）＝0.4ml，N（C）＝n（C）NA＝0.4NA，
故答案为：0.4NA；
（5）该反应中Fe元素的化合价由+2价变为+3价，则Fe2+作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性；不能实现上述转化，说明该物质不能氧化亚铁离子，ABD都能氧化亚铁离子，只有FeCl3不能氧化亚铁离子，
故答案为：氧化；C；
（6）该反应方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2+2Na2SO4+H2O，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，则NaClO3为氧化剂、Na2SO3为还原剂，其计量数之比等于个数之比，所以该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1，
故答案为：2：1；
（7）Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1ml Fe反应转移3ml电子，则电子转移方向和数目为，
故答案为：。
22．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：
①Ca②熔融CaO③Ca（OH）2固体④干冰（CO2）⑤酒精（C2H5OH）⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末（NaHCO3）⑪Fe（OH）3胶体
请回答：
（1）属于酸式盐的有 ⑩ （填序号，下同），属于胶体的有 ⑧⑪ 。
（2）能导电的物质有 ①②⑥⑦⑨⑪ ，不能导电的电解质有 ③⑩ ，非电解质有 ④⑤ 。
（3）将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是 先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 。
（4）写出下列反应的离子方程式。
Ⅰ.⑥与⑦反应： H++NH3•H2O＝+H2O 。
Ⅱ.向③的溶液中加入过量⑩的溶液： Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+ 。
（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流（Ⅰ）]随⑦的滴入量[质量（m）]的变化趋势正确的是 A （填标号）。
（6）H3PO4是三元酸，能与NaOH反应生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（H3PO3），是二元弱酸，那么Na2HPO3为 正盐 （填“正盐”或“酸式盐”）。
【解析】解：（1）属于酸式盐的是⑩小苏打粉末（NaHCO3），属于胶体的是⑧有色玻璃、⑪Fe（OH）3胶体，
故答案为：⑩；⑧⑪；
（2）能导电的物质有：①Ca、②熔融CaO、⑥稀硫酸、⑦稀氨水、⑨稀醋酸、⑪Fe（OH）3胶体，不能导电的电解质有：③Ca（OH）2固体、⑩小苏打粉末（NaHCO3），非电解质为：④干冰（CO2）、⑤酒精（C2H5OH），
故答案为：①②⑥⑦⑨⑪；③⑩；④⑤；
（3）将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中，胶体先聚沉，后溶解，发生的现象为：先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色，
故答案为：先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色；
（4）Ⅰ．⑥稀硫酸和⑦稀氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：H++NH3•H2O＝+H2O，
故答案为：H++NH3•H2O＝+H2O；
Ⅱ．向③Ca（OH）2的溶液中加入过量⑩小苏打粉末（NaHCO3）的溶液，Ca（OH）2完全反应，反应的离子方程式为：Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+，
故答案为：Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+；
（5）CH3COOH溶液中滴入氨水至过量，发生反应的离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O＝CH3COO﹣++H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，当CH3COOH和+NH3•H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显的增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，故与A图变化趋势一致，
故答案为：A；
（6）H3PO4是三元酸，能与NaOH反应生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（H3PO3），是二元弱酸，那么Na2HPO3为正盐，
故答案为：正盐。
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
CO2和NH3的水溶液能够导电
CO2、NH3均为电解质
B
Na2O的水溶液能导电
Na2O为电解质
C
H2SO4在水溶液中能电离出自由移动的离子
H2SO4为电解质
D
Cu单质能够导电
Cu为电解质
选 项
A
B
C
D
物 质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
CO2和NH3的水溶液能够导电
CO2、NH3均为电解质
B
Na2O的水溶液能导电
Na2O为电解质
C
H2SO4在水溶液中能电离出自由移动的离子
H2SO4为电解质
D
Cu单质能够导电
Cu为电解质
选 项
A
B
C
D
物 质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物