高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应教学设计

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应教学设计，共5页。教案主要包含了课堂反馈等内容，欢迎下载使用。
核心素养:通过对离子反应的学习，培养学生从离子的角度认识化学反应，并感悟质量守恒、电荷守恒等化学守恒思想。
教学目标
知识与技能：
（1）通过实验事实认识酸碱盐在水溶液中反应的实质、离子反应及其发生的条件。
（2）能正确书写有关离子方程式，了解离子方程式的意义。
过程与方法：
（1）通过对实验现象的分析，培养学生的观察能力、思维能力和应用化学实验发现和学习新知识的能力。
（2）通过对离子反应发生的条件的综合分析，培养学生分析问题、归纳问题的能力。
（3）通过小组交流讨论和小组合作学习，培养学生善于合作、勤于思考的科学态度，使学生养成良好的实验素养和探究能力，并激发学生学习化学的兴趣。
情感态度与价值观： 通过学习，初步感悟质量守恒、电荷守恒等化学学科思想，体验并感受化学之美。
学情分析
《普通高中化学课程标准（实验）》要求——“知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件”，“离子反应”正是为了落实这一重要内容。人民教育出版社出版的普通高中课程实验教科书《化学1（必修）》将“离子反应”编排在第二章第二节。“离子反应”涉及离子反应及其发生条件等内容，讨论的是酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律，而关于酸、碱、盐在溶液中的反应，是初三阶段学习过的复分解反应。化学选修4中还将以溶液中的离子反应为核心，从化学平衡的角度认识溶液中存在的几种常见的离子平衡，从理论层面揭示离子反应能否进行的本质。可见“离子反应”紧随在“从实验学化学”、“物质的分类”之后，是人们认识物质性质的一个重要途径，也为今后学习电解质溶液知识奠定基础，还能检验学生对“从实验学化学的方法和程序”及分类观的掌握程度。新课程这样的安排是基于关注学生的认知规律，希望通过螺旋上升的方式帮助学生逐渐深化对溶液中离子反应的理解。 本节教材包括两部分内容，其一是酸、碱、盐在水溶液中的电离，其二是离子反应及其发生条件。引导学生依据初中的溶液导电性实验、复分解反应及其发生条件等知识基础，通过自主、合作和探究学习，建立从电离角度对酸、碱、盐本质的认识，并以研究物质在水溶液中的行为的方法和程序来探讨离子反应发生的条件，进而领会离子反应的实质。这样的要求，对学生认知发展是非常必要的，相信也是可以达成的。
苏霍姆林斯基说：不了解孩子的教育是没有意义的。奥苏贝尔认为：影响学习最重要的因素就是学生已经知道了什么，由此进行相应的教学。学生们在初中已经初步学习了复分解反应，在本节课前已经知道酸、碱、盐在水溶液中的电离，在本节课的教学中以学生为主体，以讨论、合作交流为主要形式，以探究为主要手段，培养“自主、合作、探究”的学习方式。
重点难点
教学重点： 知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
教学难点： 离子方程式的书写。
教学过程
活动一：观看视频，欣赏化学反应之美
从学生非常熟悉的实验：把硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，会观察到什么现象？从而设问：如果用高速摄影机的镜头去观察，以会是怎样的一番风景呢？然后与学生一起欣赏清华大学与中科大出版社联合拍摄的记录片“美丽化学”。通过高速摄影机的镜头，溶液中进行的化学反应产生的美妙现象的画面强烈振憾了每一个学生，从而激发起学生强烈的兴趣，这时设问：这些化学反应的实质是什么？发生这些反应的条件又有哪些？水到渠成地导入新课：这堂课我就和同学们一起来探究新的课题：离子反应。
活动二：实验探究，认识离子反应，探究离子反应发生的条件，书写离子反应方程式
1．同学们的桌上提供了下列试剂：Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液。请各小组的同学先设计相互反应的实验方案，然后进行实验、记录实验现象并写出相关的化学方程式。 根据所做实验，小组思考讨论后回答以下问题： ①为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？ ②为什么 Ca(OH)2与CaCl2不能发生化学反应？
2．将下列溶液，各取少量于试管中混合，观察并记录产生的现象，分析发生变化和没有变化的离子，并写出反应的化学方程式。
说明：带*号的实验先在氢氧化钠溶液 中滴加2滴酚酞试液，然后滴加酸溶液。
①根据上述实验，你能归纳得出酸、碱、盐在水溶液中发生反应的实质是什么？发生反应的条件是什么？
②用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
怎样书写离子方程式呢？请同学们阅读课本32页，各用一个字来概括书写步骤：____________________________， 按步骤写出以上实验中发生反应的离子方程式(小组成员分工合作，每人至少写一个不同的反应的离子方程式)
活动三： 理解离子反应方程式的意义与书写规范
1．仔细观察下列离子方程式：
①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
③二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O
④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-
⑤氨水和醋酸混合：NH3•H2O+CH3COOH＝CH3COO-+NH4++H2O
讨论：⑴书写离子方程式时,哪些物质应拆写成离子的形式?哪些物质不能拆写成离子的形式?
⑵你还发现了离子方程式书写的哪些规律？
练一练：判断下列离子方程式是否正确？如不正确，说出错误的原因：
①铜与稀硫酸反应制取氢气：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
②氢气在氧气中燃烧生成水：2H++ O2-＝H2O
③硝酸与氢氧化钙溶液混合：2H+ + 2OH-＝2H2O
④锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+＝Zn2+ + Ag
⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：Na+ H2O＝Na+ + OH-+H2↑
⑥氢氧化铜与稀盐酸反应：H++ OH-＝H2O
⑦氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++ SO42-＝BaSO4↓
⑧氢氧化钾溶液和醋酸混合： CH3COOH + OH-＝CH3COO-+H2O
讨论：书写离子方程式时有哪些注意点？
2．根据离子方程式的书写规则，直接写出下列离子反应的离子方程式。
①CaCO3＋HCl ___________________________________________
②Mg(OH)2 ＋ H2SO4 ___________________________________________
③CuSO4 ＋ Ba(OH)2 ___________________________________________
3．一个化学反应方程式只能表示一个特定的化学反应，离子方程式的意义与化学方程式有什么不同？ 以“H++OH－＝H2O”为例加以说明。
【课堂反馈】
1．下列反应属于离子反应的是 （ ）
A．氢气与氧气反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．高锰酸钾热分解制取氧气 D．氨气遇氯化氢气体产生白烟
2．某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的是 （ ）
A．OH一 B．Fe3+ C．NH4+ D．Ag+
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．铁与稀盐酸的反应 2Fe＋6H+＝2Fe3++ 3H2↑
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 OH- + H+＝ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀醋酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
4．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+ 和Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+ 、Cl- 、CO32-、K+ 、SO42－、 NO3- 等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不必检验。你认为还必须检验的离子有 （ ）
A．Cl- B．CO32- C．SO42－ D．K+
5．能用OH- + H+＝H2O表示的反应是 （ ）
A．氢氧化钠与稀盐酸 B．氢氧化钡与稀硫酸
C．氢氧化铁与稀硝酸 D．氨水与稀盐酸
课堂小结： 学了本节课，你有哪些收获和体会？
板书设计： 离子反应 1、酸碱盐在水溶液中反应的实质是：
离子反应 条件是：
2、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查
3、离子方程式的意义
组别
溶液中溶质
实验现象
发生变化
的离子
没有变化
的离子
化学方程式
①
氢氧化钠和盐酸*
氢氧化钠和硫酸*
②
碳酸钠和盐酸
碳酸钾和硫酸