高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应教学演示课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应教学演示课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了离子反应，实验2-1，实验探究，有白色沉淀生成，离子方程式，实验２－3，蓝色沉淀，先变红后退色，有气泡冒出，难溶物等内容，欢迎下载使用。
有离子参加的反应叫离子反应。
（inic reactin）
二、 离子反应及其发生的条件
KCl溶液 Na2SO4溶液
BaCl2溶液Na2SO4溶液
无明显变化
没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的离子
Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀
小结：Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行的离子反应是：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
（2）离子方程式的书写步骤
第一步（写） ：正确书写化学方程式 　　　
第二步（拆） ：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式；难溶于水、难电离的物质及气体、单质、氧化物仍用化学式表示　　　　　　　　
第三步（删） ：删掉方程式两边没参加反应的离子　
第四步（查） ：检查离子方程式两边的各元素的原子个数和电荷总数是否相等
练习1、请写出下列离子方程式：① 氢氧化镁与盐酸反应：② 锌与盐酸反应③ 氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合：
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
练习2、写出下列反应的离子方程式
H2SO4 + NaOHHNO3 + KOHHCl + Ba(OH)2
H+ + OH- = H2O
小结：酸碱反应的实质:
由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
（3）离子方程式的意义
不仅能表示某个具体的化学 反应，又能表示所有同一类型的离子反应。
Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓
H++OH-=H2 O
2H++CO32- = H2O+CO2↑
本质：溶液中某些离子浓度减少。
（3）生成易挥发物质。
（2）生成难电离物质；
3、复分解类型离子反应发生的条件
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
H+ + OH- = H2 O
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
练习：1.下列各组中,所含物质间能发生离子反应的是( ) A.KNO3溶液与Na2SO4溶液 B.FeSO4溶液与盐酸 C.NaCl溶液与稀硫酸 D.BaCl2溶液与K2SO4溶液
2.下列化学方程式中,不能用Ba2++SO42- =BaSO4 表示的是( )A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2OB.BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 +2H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ ）A、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O＝Na+ + OH- + H2↑D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ + OH- ＝ NH3 ↑+ H2O
4、下列各反应中，能用离子方程式 H+ + OH-＝H2O 表示的是（ ）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应
5、下列离子方程式中，错误的是（ ）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4++OH-＝NH3·H2OD、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写成化学式。c、可溶性盐
易溶于水、易电离的物质