人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构说课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构说课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了杂化轨道理论，s22s22p2，sp3，°28′，s22s22p3，s22s22p6，s22s2，s22s22p1，sp2，s23p4等内容，欢迎下载使用。
呈正四面体形键长相等键角相等为109°28′
CH4分子空间结构形成分析
矛盾：轨道重叠得到的空间构型就不可能是正四面体形的甲烷分子
CH4分子中心原子杂化轨道形成过程
杂化轨道能量相同、方向不同
鲍林提出的杂化轨道理论，用于解释分子的空间结构
电子云轮廓图表示CH4分子sp3杂化轨道的形成
4个能量相同、方向不同的sp3杂化轨道
体系的能量降到最低（轨道间的排斥力最小）
1. 能量相近的原子轨道发生混杂
莱纳斯·卡尔·鲍林（1901-1994）
2. 生成杂化轨道能量相同、方向不同
3. 混杂前后轨道总数不变
4. 体系的能量降到最低（轨道间的排斥力最小）
sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的
sp3杂化轨道重叠成键容纳4对电子
CH4分子的价层电子对数为4
中心原子价层电子对数为4
中心原子采取sp3杂化
sp3杂化轨道的形成分析
中心原子杂化轨道数=价层电子对数=孤电子对数＋σ键数
杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对
CH2O分子有 个σ键，有 个π键，中心原子有 对孤对电子，价层电子对数为 ，对应 个杂化轨道，所以该中心原子的杂化类型为 。
CH2O分子中心原子杂化轨道形成过程
问题思考：参与杂化的轨道数目为多少？分别是那几个轨道参与杂化？
未参与杂化的p轨道用于形成π键
3个能量相同、方向不同的sp2杂化轨道
体系的能量降到最低（轨道间的排斥力最小）
电子云轮廓图表示CH2O分子sp2杂化轨道的形成
CO2分子有 个σ键，有 个π键，中心原子有 对孤对电子，价层电子对数为 ，对应 个杂化轨道，所以该中心原子的杂化类型为 。
CO2分子中心原子杂化轨道形成过程
2个能量相同、方向不同的sp杂化轨道
电子云轮廓图表示CO2分子sp杂化轨道的形成
一、理论要点1. 能量相近的原子轨道发生混杂2. 杂化轨道能量相同、方向不同3. 混杂前后轨道总数不变4. 体系的能量降到最低（轨道间的排斥力最小）
二、理论应用1. 中心原子的价层电子对数 = 杂化轨道数价层电子对数为 4 时，其杂化类型为 sp3 杂化价层电子对数为 3 时，其杂化类型为 sp2 杂化价层电子对数为 2 时，其杂化类型为 sp 杂化
2. 杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对3. 未参与杂化的p轨道可用于形成π键
1. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
2. 以下有关杂化轨道的说法中正确的是( )A．sp3杂化轨道中轨道数为4，且4个杂化轨道能量相同B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键
3．氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A．两种分子中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子的原子总数为4而甲烷为5
4．下列说法正确的是( )A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
5. 有关苯分子中化学键的描述正确的是( )A．每个碳原子的一个sp2杂化轨道参与形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p形成大π键C．碳原子的3个sp2杂化轨道与其他碳原子形成2个 键和1个π键D．碳原子的未参加杂化的sp2轨道与其他碳原子的2p成 键