选修4 化学反应原理第三节 化学平衡课堂教学课件ppt

这是一份选修4 化学反应原理第三节 化学平衡课堂教学课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了课程引入，什么是饱和溶液，可逆反应，知识讲解，问题探究，练习巩固，CDE，强调三点，研究对象，化学平衡状态等内容，欢迎下载使用。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
合作探究一：在饱和蔗糖溶液中继续加入蔗糖，蔗糖还会继续溶解吗？
饱和蔗糖溶液中加入蔗糖
2、饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。达到了溶解平衡状态。
3、此时的溶液有何特征？（请从溶液浓度和固体质量等角度作答）
此时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以蔗糖浓度不变，加入的蔗糖固体因溶解平衡的存在使其形状发生了变化但是质量不变。
（1）溶解开始时，溶解速率和结晶速率是怎样的？ （2）随着溶解的进行，蔗糖溶液浓度怎样变化？溶解和结晶的速率怎样变化？画出溶解和结晶速率随时间变化图形（v-t图）。
合作探究二：蔗糖的溶解平衡状态是如何建立的呢？
当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，且两种过程速率相等，于是饱和溶液的浓度和溶质的质量都保持不变，我们把这类过程称为可逆过程。
[例1]下列反应不属于可逆反应的是（ ）A．Cl2溶于水 B．NH3溶于水C．可充电电池的反应如Zn(OH)2＋2Ag H2O＋Zn＋Ag2OD．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水E ．硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变蓝
【例2】 3 ml H2和1 ml N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H22NH3从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是A．2 ml NH3 B．0.5 ml NH3C．0.9 ml N2 D．H2和NH3物质的量相等
注意：1、可逆反应双同性：同一条件、同时进行 2、可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。反应永远不会停止（动态平衡），除非不满足它反应条件，而且每一种物质的转化率都小于100%
合作探究三：类比溶解平衡的建立过程，可逆反应最终会达到怎样的状态，又是如何实现的呢？以2SO2+O2⇌2SO3为例
（1）反应开始时，反应物的浓度和生成物的浓度如何？正反应和逆反应的反应速率如何？ （2）随着反应的进行，反应物和生成物的浓度怎样变化？正、逆反应的速率怎样变化？画出正、逆反应的速率随时间变化图形（v-t图）。 （3）当v正=v逆时，反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化？为什么？
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量和浓度保持不变的状态。
正反应速率=逆反应速率
反应混合物中各组分的质量和浓度保持不变的状态
（1）为什么可逆反应达到平衡状态时，混合物中各物质的浓度保持不变？（2）当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？（3）化学平衡状态是不是一个固定不变的状态？
自主探究四：化学平衡状态有何特征呢？
(2)定：反应混合物中各组分的质量和浓度保持不变，各组分的含量一定。
(1)等：正反应速率=逆反应速率
(3) 动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
直接判据一：对于 V正 = V逆 的理解
四、化学平衡状态的判断
在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列信息能否说明该反应达到平衡状态 ①v（NH3）正=v（NH3）逆 ②v（N2）正：v（NH3）正 为 1:2 ③v（N2）正=2v（NH3）逆 ④3个H-H键生成的同时有 1个N≡N键生成
直接判据二：反应混合物中各组分的浓度保持不变
在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列信息能否说明该反应达到平衡状态 ①NH3的百分含量保持不变 ②N2的分子数不再发生变化③N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2④H2的转化率保持不变