高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡课文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡课文ppt课件，共45页。PPT课件主要包含了什么是可逆反应，什么是饱和溶液，化学平衡状态，研究对象可逆反应，溶液显橙色，溶液变黄，溶液颜色变深，溶液颜色变浅，颜色变深，颜色变浅等内容，欢迎下载使用。
1.了解化学平衡的建立、化学平衡的特征。2.能判断一个可逆反应是否达到平衡状态。3.理解外界条件对化学平衡的影响。
影响化学反应速率的因素
内因：反应物的结构和性质（决定因素）
外因：温度、压强、浓度、催化剂，原电池加快化学反应速率。
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.
注意： 可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物
一、可逆反应与不可逆反应
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！溶解与结晶仍在进行，只是二者的速率相等，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，这种溶质在溶液中形成饱和溶液时的状态，称溶解平衡。
固体溶质 溶液中的溶质
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
微观实质：正反应速率=逆反应速率
宏观特征：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态
2.化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)等：正反应速率=逆反应速率(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
（1）速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）（2）各组分的浓度保持不变。
3.可逆反应到达平衡状态的标志：
对于不同类型的可逆反应，若某一物理量在平衡建立的过程中发生变化，则该物理量可以作为可逆反应已达到平衡的标志，否则，不可以。
（1）浓度对化学平衡的影响
4.影响化学平衡的条件
增大FeCl3和KSCN溶液的浓度，Fe(SCN)3 的浓度增大。减小反应物的浓度，Fe(SCN)3的浓度减小。
1.上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2.从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
1.化学平衡状态发生了改变。通过溶液颜色的变化可知物质的浓度发生了变化。2.能。增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动。
其他条件不变时，如果减小反应物的浓度或减小生成物的浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？
对于已达到化学平衡的可逆反应，如果减小反应物的浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，减小生成物的浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
（1）对于平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，改变它们的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。
（2）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态。
（3）反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。
2NO2 N2O4 ΔH= -56.9 kJ/ml （红棕色） （无色）
结论: 温度升高平衡向吸热方向移动，温度降低平衡向放热方向移动。
（2）温度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动.
（3）压强对化学平衡的影响
数据表明：NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。
对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
催化剂为什么对化学平衡移动没有影响？
催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，因此对化学平衡移动没有影响，但可以缩短达到平衡所需要的时间。
1.什么是化学平衡移动？2.化学平衡移动的实质是什么？
1.由于条件的改变导致旧平衡破坏新平衡建立的过程，称平衡移动。2.化学平衡移动的实质是条件的改变造成v正≠v逆
平衡移动原理（勒夏特列原理）：
注意 只能用来解释与平衡移动（反应进行程度）有关的问题。
如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
一、可逆反应与不可逆反应1.可逆反应 2.饱和溶液二、化学平衡1.化学平衡（1）概念（2）特征（动等定变）（3）标志 v正=v逆各组分的浓度保持不变
2.外界条件对化学平衡的影响(1)浓度(2)温度(3)压强勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动
1.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( )　　　　　　　　　　　A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内生成n ml A,同时生成3n ml BC．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:2
2.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气)，在恒温下已达平衡状态的是（ ） 反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
3．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加D．a＞b
4.在一定条件下，可逆反应xA+yB zC达到平衡．(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是________．(2)已知C是气体，且x+y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)．
(3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是________态．(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________热反应．
答案：(1)x＋y＞z　(2)逆反应　(3)固或纯液　(4)放
第2课时 化学平衡常数
1.了解化学平衡常数的含义。2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。
1.什么是化学平衡？2.化学平衡有哪些特征？3.什么是平衡移动？
1.化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2.动、等、定、变 3.条件改变（浓度、温度、压强）导致旧平衡破坏，新平衡建立的过程。
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。（简称平衡常数）
对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
K值越大，说明平衡体系中生成物的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大。反之就越不完全，转化率就越小。
K只是温度的函数，即：K=f(T)若∆H>0, 温度升高，K值增大。若∆H