高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解图文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解图文ppt课件，共49页。PPT课件主要包含了①③④，第二课时，课堂练习，H2SO4，第三课时等内容，欢迎下载使用。
一.探究盐溶液的酸碱性
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论
判断下列物质水溶液的酸碱性:
AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
c(H+) c(OH–)
（对水的电离平衡无影响）
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
NH3 · H2O
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3 · H2O
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；
4.对水电离平衡的影响：
下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
盐 + 水 酸 + 碱
一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ ”而写“ ”。
⑴ 有弱才水解；无弱不水解⑵ 谁弱谁水解 ；越弱越水解；⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
常温下浓度均为0.1ml/L的下列溶液①Na2CO3 ②NaClO ③CH3COONapH由大到小的顺序是
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
可逆；吸热；一般微弱；
有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）。
A 大于2 B 小于2 C 等于2 D 无法确定
5.将0.1ml/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3②H2SO4 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl _________________
第三节 盐类的水解
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
盐 + 水 酸 + 碱
四、盐类水解方程式的书写：
先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
弱离子 + 水 弱酸(r弱碱) + OH– ( r H+ )
如：CH3COONa、NaF
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
NaF + H2O HF + NaOH
F– + H2O HF + OH–
如：Na2CO3、 Na3PO4
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
Na2CO3溶液中含有的粒子？
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
HCO3 – + H2O CO32– + H3O +
∴溶液呈 性
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
HSO3 – + H2O SO32– + H3O +
1. 下列溶液pH小于7的是
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F –
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
五、盐类水解平衡影响因素
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。
NaClO (aq) CH3COONa (aq)
MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
HClO CH3COONa
Mg(OH)2 Al(OH)3
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
HCO3– H2CO3
∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
弱碱阳离子的水解。
弱酸根离子的水解。
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。
第三节 盐类的水解
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？
4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？
2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？
3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
(一)日常生活中的应用
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
热的纯碱去污能力更强，为什么？
升温，促进CO32–水解。
(二) 易水解盐溶液的配制与保存：
配制 FeCl3溶液：加少量 ；
配制 FeCl2溶液：加少量 ；
配制 FeSO4溶液：加少量 ；
(三) 判断盐溶液的酸碱性：
CH3COONH4溶液
(四) 判定离子能否大量共存：
Al3+ 与 AlO2–
Al3+ 与 HCO3–
Al3+ 与 CO32–
Al 3+ + 3AlO2 – + H2O
Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2
(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
MgCl2· 6H2O
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2
（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 · H2O 溶液中：c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
① 弱离子由于水解而损耗。
如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步
c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
如：Na2CO3 溶液中：c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3)
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
如：NH4Cl 溶液中：
（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：
如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 == 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– )
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
七、电解质溶液中的守恒关系
七、电解质溶液中的守恒关系
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–
又如：Na2S 溶液 Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH–
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
∵ 正电荷总数 == 负电荷总数
溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：a ml / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH–HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
c (Na+ ) = 2 a ml / L
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a ml / L
即 c (Na+) : c (C) ＝2 : 1
如：Na2S 溶液Na2S == 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH–S2– + H2O HS– + OH–HS– + H2O H2S + OH–
因此：c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
∵ c (Na+) : c (S) ＝2 : 1
∵ c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1
因此c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，因此：
NH3·H2O、OH–、
c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–)
如：CH3COONa溶液中
H3O+ （H+）、CH3COOH
c(H3+) + c(CH3COOH) = c(OH–)
例1：在0.1 ml/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)B．c (NH4+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+)C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+)  D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–)
解析： NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O   NH4+ ＋ OH–），所以 c (NH3·H2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH–)。因为电荷守恒 c (OH–) ＝ c (H+) ＋ c (NH4+)，所以c (OH–) ＞ c (NH4+)。综合起来，c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)。