高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 难溶电解质的溶解平衡课文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 难溶电解质的溶解平衡课文课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了问题讨论，1概念，龋齿形成的原理，沉淀反应的应用，工业废水，1调节pH，2举例，沉淀不溶解，沉淀溶解，有白色沉淀析出等内容，欢迎下载使用。
1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.了解溶度积的意义。
3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
几种电解质的溶解度(20℃)
1.谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
1.当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？
2.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？
习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。
3.难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？
一、难溶电解质的溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
（2）表达式：如：AgCl
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？
废水处理化学沉淀法工艺流程示意图
重金属离子(如Cu2+、Hg2+等)转化成沉淀
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至7--8
Fe3+ + 3NH3•H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+
（2）加沉淀剂。如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2++S2-==== CuS↓ Hg2++S2-==== HgS↓
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：
CaCO3 Ca2+ + CO32-
HCO3- +H+ H2CO3 → H2O+CO2↑
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
①难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
Mg(OH)2+2NH4Cl====MgCl2+2NH3↑+2H2O
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因
Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。
向盛有1 mL 0.1 ml/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 ml/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 ml/LFeCl3溶液，静置。观察并记录现象。
从实验中可以得到什么结论？
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。
应用 锅炉除水垢锅炉中的水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
1.如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全
2.是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？
不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去
对难溶物来说, 在它的饱和溶液中存在多种离子平衡.
溶解 溶解BaSO4(s) BaSO4(aq) Ba2+(aq)+SO42-(aq) 沉淀 沉淀
BaSO4 (s) BaSO4(aq)
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
平衡时 Ksp =c(Ba2+ )c(SO42-)
Ksp称为溶度积常数,简称溶度积(slubility prduct). 表示在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中,各离子平衡浓度幂的乘积为一常数。
设 AmBn(s) mAn+ + nBm-
Ksp=[c(An+)]m[c(Bm-)]n
结论1：对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。
结论2：不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的问题。结论3：溶解度相近的物质，有时需考虑相对分子质量的差异。
溶度积与离子积的关系 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Qc>Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc