化学选择性必修1第一节 电离平衡评课课件ppt

这是一份化学选择性必修1第一节 电离平衡评课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了电离平衡常数，7×10−3，分子变大，分母变小，归纳总结，生成大量气泡，氢离子浓度最大，氢离子浓度最小，相同体积等内容，欢迎下载使用。
阅读教材57页，思考：如何定量的表示弱电解质电离程度的大小呢？
根据所学内容，写出CH3COOH、NH3·H2O的电离常数
【典例】在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.2 ml·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3 ml·L−1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数(Kb)
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) ml·L−1 ≈ 0.2 ml·L−1
起始浓度/(ml·L−1)
变化浓度/(ml·L−1)
平衡浓度/(ml·L−1)
0.2 −1.7×10−3
规律三：比较多元弱酸的各步电离常数可以发现， Ka1>Ka2>Ka3>……当 Ka1>>Ka2时，计算多元弱酸中的 c(H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离
示例：CH3COOH在25 ℃时，Ka为1.75×10-5，0 ℃时，Ka为1.65×10-5
应用一：判断弱酸(弱碱)的相对强弱，同一条件下，电离常数越大，酸性(碱性)越强
应用二：判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律
CH3COOH ＞ H2CO3
Ka(CH3COOH) ＞ Ka1(H2CO3)
弱酸制强酸，可以吗？举例说明
H2S + Br2 = 2HBr + S↓
HF + BF3 = H[BF4]
H2SO3 + Cl2 + H2O=H2SO4 + 2HCl
H2S + 2AgF = Ag2S↓ + 2HF
应用三：判断溶液中的某些离子浓度的变化
应用四：计算弱酸、弱碱溶液中的H+、OH-的浓度
【思考与讨论】向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml/L 盐酸、2 mL 2 ml/L醋酸，测得锥形瓶内的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)两上反应的速率及其变化有什么特点？
特点：反应速率都是先快后慢，镁条与盐酸的反应速率比镁条与醋酸的反应速率要快
盐酸和醋酸都是一元酸，醋酸的电离度在百分之一左右。所以两者浓度相同时候，盐酸中氢离子浓度大约是醋酸中氢离子浓度的一百倍，当然反应快
盐酸中氢离子浓度大约是醋酸中氢离子浓度，为什么最终产生的氢气的体积是相同？
【思考与讨论】向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml/L 盐酸、2 mL 2 ml/L醋酸，测得锥形瓶内的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(2)反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
结论：镁条和盐酸与镁条和醋酸最终反应结束时，产生氢气的体积是相同的
产生气体总量取决于酸能电离出的氢离子总量，两酸都是一元酸，并且等体积等浓度，即等物质的量，里面还有的氢离子总量相同，所以最终生成的氢气的量一样多
2 mL 2 ml/L盐酸
2 mL 2 ml/L醋酸
思考：相同物质的量浓度(相同pH)，相同体积强酸(碱)与弱酸(碱)有什么不同呢？
相同物质的量浓度、相同体积
强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
①盐酸：c(H+)大、pH小，开始与金属反应的速率大
②醋酸溶液：c(H+)小、pH大，开始与金属反应的速率小
③盐酸和醋酸溶液中和碱的能力相同，与足量活泼金属反应产生H2的量相等
溶液中H+由HCl完全电离所得，无未被电离的H+
溶液中H+由CH3COOH部分电离所得，存在未被电离出的H+
加水稀释相同的倍数，醋酸溶液的pH大
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
①盐酸：c(酸)小，中和碱的能力小，与足量活泼金属反应产生H2的量少
②醋酸溶液：c(酸)大，中和碱的能力大，与足量活泼金属反应产生H2的量多
③盐酸和醋酸溶液中的c(H+)相等，开始与活泼金属反应产生H2的速率相等
溶液中HCl完全电离，达到相同pH所需浓度更小
溶液中CH3COOH部分电离，达到相同pH所需浓度更大
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大
加水稀释到相同的pH，醋酸溶液加入的水多
酸碱质子理论(布朗斯特酸碱理论)
共轭酸碱组成上相差一个H，像碳酸和碳酸氢根是一对共轭酸碱(碳酸是给出质子的酸，碳酸氢根是接受质子的碱)，碳酸氢根和碳酸根是一对共轭酸碱(碳酸氢根是给出质子的酸，碳酸根是接受质子的碱)。故像碳酸氢根这样的，既能做质子酸(给出质子)，又能做质子碱(接受质子)
1923年提出的质子理论认为：凡是给出质子(H+)的任何物质(分子或离子)都是酸；凡是接受质子(H+)的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。酸和碱之间的关系表示如下：酸 =质子(H+)+ 碱
1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 (　　)A.相同条件下，电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数大小关系为K(a1 )H3PO2B.反应H3PO2+CH3COO- == CH3COOH+H2PO2-能够发生C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H3PO2产生H2最多
4.常温下,向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条,塞紧橡胶塞,用注射器向其中一个锥形瓶中注入2 mL 1 ml·L-1草酸溶液(H2C2O4的K(a1)=5.0×10-2，K(a2)=5.4×10-5，向另一个锥形瓶中注入2 mL 2 ml·L-1 CH3COOH溶液(CH3COOH的Ka=1.8×10-5)，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.曲线②表示醋酸与镁条的反应B.当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多C.反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短D.草酸的电离方程式为H2C2O4 2H++C2O42-
5.常温下，分别向体积相同、浓度均为1 ml·L-1的HA、HB两种弱酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的1/2pH与酸溶液浓度的对数(lg c)的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是(　　) A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3B.酸性：HA>HBC.加水稀释过程中，HA的电离常数减小D.常温下，当lg c=-7时，两种酸溶液的pH均为7