人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课文课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课文课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了沉淀的溶解，理论分析，实验验证，MgOH2固体，加盐酸，实验结论，H2O，HCO3-aq，硫酸钙除去方案，加Na2CO3等内容，欢迎下载使用。
请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因
查阅资料可知：水垢主要成分有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4 等
向两支盛有少量Mg(OH)2固体的试管中滴加适量的蒸馏水和酚酞试剂
想一想：如何设计实验证明？
【示例】运用沉淀溶解平衡解释稀盐酸除碳酸钙的原理
除去水垢中的CaSO4，用Na2CO3溶液浸泡一段时间，再以盐酸浸泡，可除去CaSO4
解释： 对于CaSO4的沉淀溶解平衡， CO32-与Ca2+反应，使c(Ca2+)减小，使Q ＜ Ksp，平衡向CaSO4溶解的方向移动，生成的CaCO3 ，可用盐酸除去
2 mL0.1 ml/L NaCl 溶液
白色沉淀转化为黄色沉淀
黄色沉淀转化为黑色沉淀
Ksp＝6.3×10-50
Ksp＝1.8×10-10
Ksp＝8.5×10-17
解释：当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中Ag+与I-的离子积——Q(AgI)＞Ksp(AgI)，因此，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解平衡
反应的离子方程式表示为：__________________________________________________
观看实验视频，填写教科书81页【实验3-5】的表格
一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。
生成沉淀与离子的浓度有关，当Qc＞Ksp时才能生成沉淀，较小的沉淀在一定条件下可以转化成溶解度较大
自然界中，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS)。请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。
分析：闪锌矿(ZnS)转化为铜蓝(CuS)
Ksp ＝6.3×10-36
Ksp ＝1.6×10-24
Ksp ＝8.0×10-28
利用X射线对钡的穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系M统的X射线透视时，常使用BaSO4中作内服造影剂，这种透视技术俗称钡餐透视。由于Ba2+有剧毒，水溶钡餐透视性钡盐不能用作钡餐。BaCO3与BaSO4都是难溶于水的，由它们的溶度积可知，它们在饱和溶液中电离出的Ba2+的浓度相差并不是很大，但是BaCO3不可用作钡餐，而BaSO4则可以，这是为什么呢?
由于胃酸的酸性很强，如果BaCO3入胃，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，此时BaCO3的沉淀溶解平衡正向移动，使Ba2+浓度增大而导致人体中毒，所以BaCO3，不可用作钡餐。而SO42-是强酸酸根离子，在溶液中难以与H+结合成硫酸分子，胃液中高浓度H+对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+浓度可以保持在安全浓度标准以下，因此 BaSO4可用作钡餐。
答案　A解析　AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，则AgCl悬浊液中c(Cl－)＝c(Ag＋)≈1.34×10－5 ml·L－1，A正确；Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，Ksp(AgCl)不变，B错误；向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明AgBr的溶解度小于AgCl，则有Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C错误；0.001 ml·L－1 AgNO3溶液与0.001 ml·L－1KCl溶液等体积混合，此时离子积Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.000 52＝2.5×10－7＞Ksp(AgCl)，故可以生成AgCl沉淀，D错误。
2．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是(　　)A．NaOH B．ZnO C．ZnSO4 D．Fe2O3
答案　B解析　溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH＝4，可使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可加入ZnO和酸反应调节溶液pH，使铁离子全部沉淀。
3．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 ml·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 ml·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
答案　B解析　A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，Ksp[Mg(OH)2]比Ksp(MgF2)小，说明饱和Mg(OH)2溶液中的c(Mg2＋)更小；B项，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH与OH－反应而使平衡右移，c(Mg2＋)增大；C项，Ksp只与温度有关；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，若F－浓度足够大，Mg(OH)2也能转化为MgF2。
4．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6 ×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是(　　)A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 ml·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 ml·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但Ksp(FeS)变大
答案　C解析　化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故C对；温度不变，Ksp(FeS)不变，故D错。
5．CHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．温度一定时，Ksp(CHPO4)随c(HPO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时Ksp(CHPO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的CHPO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
答案　B解析　温度一定时，Ksp(CHPO4)不变，A项错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，c(C2＋)、c(HPO42-)最大，Ksp最大，B项正确；283 K时，a点不在线上，c(C2＋)小于平衡时c(C2＋)，溶液未达到饱和，C项错误；从283 K升温到363 K要析出固体，溶液为饱和溶液，D项错误。