人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课文内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课文内容课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了AgNO3BaCl2，BaOH2，生成的AgCl沉淀，溶液中有沉淀析出，溶液中无沉淀析出，cCa2+，pH5，pH约为4，答案C，溶度积常数等内容，欢迎下载使用。
我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，将 AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合，会生成白色的AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag+ + Cl-=AgCl↓
阅读教材77页资料卡片，表3-3 几种电解质的溶解度(20 ℃)
Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4
AgClAgBrAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3
人们习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质
反应体系中三种粒子共存
固体物质的溶解是可逆过程：
【例1】请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S、CuS、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡表达式。
与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp
Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-)
Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2- )
分析：25 ℃时，常见难溶电解质的溶度积常数，你能达到哪些规律？
规律：不同物质的溶度积各不相同，有大有小。例如，AgCl的Ksp较小，属于难溶电解质；Ag2SO4的Ksp较大 ，属于微溶电解质。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，Ksp越小，越难溶
Ksp与温度有关，其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大
根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况
沉淀与溶解处于平衡状态
根据本节课所学内容，请思考：如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？
根据 Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-)
(Ag2S的Ksp小于Ag2S的Ksp)
【示例】25 ℃，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 ml/L，求：溶液中Mg2+的浓度？
Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)
c(Mg2+)=2.0 ml/L
答：此时溶液中Mg2+的浓度为2.0 ml/L。
【示例】25 ℃，反应CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)达到平衡时，求：溶液中c(CO32-)：c(SO42-) 的比值 ？(已知：Ksp(CaSO4) =4.8×10-5，Ksp (CaCO3) =3×10-9)
Ksp=c(Ca2+)·c(SO42-)
Ksp=c(Ca2+)·c(CO32-)
【示例】已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10-39，pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。25 ℃时，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1 × 10-6ml/L)，需调节溶液 pH 范围为多少。
Ksp=c(Al3+ )·c3(OH-)
c(Al3+ ) = 1 × 10-6ml/L
c(OH-) = 1 × 10-9ml/L
c(H+) = 1 × 10-5ml/L
同理：氢氧化铁沉淀完全时
c(OH-) = 1 × 10-11ml/L
c(H+) = 1 × 10-4ml/L
故需调节溶液 pH 范围为5.0~7.1
1889年他提出溶解压理论，从热力学理论导出了电极电位公式，即“能斯特公式”，同年还提出溶度积理论以解释沉淀反应。1906年创立了热力学第三定律，即“能斯特热定理”，他在物理化学上作出了重要的贡献，此外，曾研究过氮与氧直接化合成氮的氧化物的工业生产问题。获诺贝尔化学奖提名76次，于1920年获诺贝尔化学奖。
1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v溶解＝v沉淀＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
答案　B解析　无论是难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v溶解＝v沉淀≠0，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，溶液达到饱和状态，D项错误。
2．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是(　　)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达到平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
3．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　)A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小
答案　D解析　加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。
4．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是(　　)①20 mL 0.01 ml·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 ml·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 ml·L－1 HCl溶液　④10 mL 蒸馏水　⑤50 mL 0.05 ml·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
5．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是(　　) A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1B．图中x点的坐标为(100,6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀(浓度为0)D．若把0.1 ml·L－1 NaCl溶液换成0.1 ml·L－1 NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分
答案　B解析　加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 ml·L－1，A错误； 由于x点c(Ag＋)＝10－6 ml·L－1，所以Ag＋视为沉淀完全(但浓度不为0)，则加入的NaCl的物质的量n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 ml·L－1＝0.01 ml，所以V(NaCl)＝＝100 mL，B正确、C错误；若把NaCl溶液换成NaI溶液，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，与图像不符，D错误。
难溶电解质的沉淀溶解平衡
第四节沉淀溶解平衡第1课时