高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课文配套课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了pH试纸如何使用呢，pH＝7，水的电离，H2O，H3O+，OH-，水的离子积常数，方案设计流程，影响水电离平衡的因素，pH计等内容，欢迎下载使用。
在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在：
利用精密pH试纸测定：常温下，纯水的pH
利用精密pH试纸测定：25 ℃，纯水的pH
c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 ml/L
n(H2O)＝55.56 ml
1 LH2O中，只有1×10-7 ml发生电离
n(H2O)＝1000 g ÷18 g‧ml-1
那么，溶液中的水究竟是怎么电离的呢？
水的电离方程式可简写___________________________________
KW＝c(H+)·c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积
当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作KW
不一定c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离
方案一：取适量NaOH固体于烧杯中，向其中加入适量的水，分别配制成0.001 ml/L和0.1 ml/L NaOH溶液，用pH计测量两溶液的pH(25 ℃)
加入NaOH，瞬间溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大
注：表中浓度单位均为ml/L
≈c(OH－)NaOH
( KW＝1×10-14 )
曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw_____，温度______。
曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都_______，即c(H＋)·c(OH－)______，温度______。
实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变_________；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变________。
Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：
Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)
Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)
25 ℃时，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
实验：将水分别升高温度、降低温度，测量水的pH
c(H+)＞c(OH-)
c(H+)＜c(OH-)
c(H+)＝c(OH-)
德国化学家西奥多·格罗特斯在1806年的“电流分解液体的理论”中，格罗特斯提出了水电导率理论。格罗特斯提出：质子通过氢键与O-H共价键为桥梁，在相邻两个水分子间跳跃前行，完成传递。这就是著名的格罗斯特机制，又名“质子跳跃”机制。
200年以来，随着微观表征技术的进步，科学家们渐渐意识到，格罗斯特机制并非严格正确。但打破了旧机理，却没有迎来公认的新理论。因此，格罗斯特机制一直存在于教科书中，用以解释质子在水中的传递过程。
1．下列说法正确的是(　　)A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－
2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
答案　C解析　水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是Kw是温度的函数，不随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化，A错误，C正确；水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O)，B、D错误。
3．下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)是(　　)A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体
4．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　) A．该温度下，a点溶液呈碱性B．该温度下，0.01 ml·L-1NaOH溶液中c(H＋)＝1.0×10-12 ml·L-1C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
答案　A解析　根据图像，b点c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－12>1.0×10－14，说明该温度高于常温。曲线上的点的温度相同。该温度下，a点溶液中c(H＋)