高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率复习ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率复习ppt课件，共47页。PPT课件主要包含了考点一，化学反应速率，均取正值，考点二，化学反应速率图像，Zn与足量盐酸的反应，全程速率时间图，速率温度图，速率压强图，考点三等内容，欢迎下载使用。
考点一 化学反应速率
下列说法正确的是 (　　)A.343 K时，反应物的平衡转化率为21%B.a点的反应速率小于b点的反应速率C.343 K时，k正/k逆=0.112/0.782D.由323 K时，SiHCl3的平衡转化率数据，不能计算323 K的平衡常数K
影响化学反应速率的因素
外界因素影响化学反应速率的原因分析
考点二 影响化学反应速率的因素
【典例】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.20 ml/L KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 ml/L (NH4)2S2O8溶液、0.10 ml/L Na2S2O3溶液等,探究反应条件对化学反应速率的影响。记录结果如下:
已知:S2 +2I-  2S +I2    (慢)2S2 +I2  S4 (无色)+2I-    (快)下列说法中错误的是 (　    )
A.a=5.0 b=5.0B.实验Ⅰ中，用Na2S2O3表示的反应速率为  ml/(L·s)C.反应物初始浓度越大，反应时间越短,平均反应速率越大D.为确保能观察到蓝色，需满足的关系为 ②
化学平衡状态的判断方法
考点三 化学平衡状态的判断方法
a.同一物质的生成速率等于其消耗速率
c.在化学方程式同一边的不同物质，一种物质的生成速率与另一种物质的消耗速率之比等于化学计量数之比
b.在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等化学计量数之比
a.各组分的浓度不随时间的改变而改变
b.各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变
速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一物质的消耗速率和生成速率相等
如果一个物理量随着反应的进行而改变，当其不变时反应达到平衡状态；随反应的进行保持不变的物理量，不能作为平衡状态的判断依据
体积分数/物质的量分数——
，当n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2时( )
【典例】在一个绝热的、容积固定的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (　    )①混合气体的密度不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥qv正(A)=mv逆(D)A.②③④⑥　　B.①③⑥C.①③④⑥　　D.①②③④⑤
考点四 化学平衡常数的应用
任意时刻，反应中各物质的浓度幂之积的比值
是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断
Q ＝ K ，处于化学平衡状态Q ＜ K ，向正反应方向进行Q ＞ K ，向逆反应方向进行
(1)概念：平衡时已转化的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。常用α表示。(2)表达式
“三段式”法突破平衡常数(K)、转化率等的相关计算
对于一个已经达到平衡的体系,如果改变影响化学平衡的一个条件(如参加反应的物质的浓度、温度、压强),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动
考点五 影响化学平衡的因素
【典例】在一体积可变的密闭容器中加入足量的Mn3C固体，并充入0.1 ml CO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)  3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln ]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计 算所得的平衡常数)。下列说法正确的是 (　    )
A.该反应的ΔH